Question

【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置________(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl－等雜質(zhì)，選擇裝置________。

(2)從碘水中分離出I2，選擇裝置________，該分離方法的名稱為________。

(3)裝置A中①的名稱是________，進水的方向是從________口進水。裝置B在分液時為使液體順利滴下，除打開活塞外，還應進行的具體操作是____。

(4)海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進行如下流程的實驗：

―→

粗鹽中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：

①加入過量的Na2CO3溶液�、诩尤脒^量的BaCl2溶液�、奂尤脒^量的NaOH溶液　④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7�、萑芙狻、捱^濾�、哒舭l(fā)

正確的操作順序是________(填選項字母)。

a．⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦

c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦

Answer 1

【答案】D A B 萃取、分液 冷凝管 下 將分液漏斗上部的玻璃塞打開 ad

【解析】

(1)從溶液中得到固體溶質(zhì)用蒸發(fā)溶劑法，除去自來水中的Cl－可采用蒸餾法；

(2)加入萃取劑可從碘水中分離出I2；

(3)裝置A中①是冷凝管，應從下口進水；分液時為保證液體順利流下，應將分液漏斗上部的玻璃塞打開；

(4)粗鹽提純的步驟中要特別注意兩點：Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后，其作用除了除去Ca2＋外，還要除去過量的Ba2＋；要將生成的沉淀過濾后再加入鹽酸，即調(diào)節(jié)溶液的pH等于7。

（1）可用蒸發(fā)的方法從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，則應選用蒸發(fā)D裝置；可用蒸餾的方法除去自來水中的Cl－等雜質(zhì)，則應選用蒸餾A裝置，故答案為：D；A；

（2）碘在有機溶劑中的溶解度較大，可用四氯化碳或汽油等水互不相溶的萃取劑萃取分離，然后再用分液的方法分離，故答案為：B；萃取、分液；

（3）由圖可知①為冷凝管，冷凝時要保證冷凝管充滿水而充分冷卻，水的方向應為下進上出，在使用分液漏斗時，要打開分液漏斗上端活塞或使凹孔對準小孔，以保證內(nèi)部液體順利流下，故答案為：冷凝管；下進上出；打開分液漏斗上端活塞或使凹槽對準小孔；

（4）除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-時，可以加入過量NaOH溶液除去鎂離子和鐵離子；加入過量BaCl2溶液除去硫酸根離子；加入過量Na2CO3溶液除去鈣離子和過量的鋇離子，碳酸鈉必須加在氯化鋇之后，氫氧化鈉和氯化鋇可以顛倒加入的順序；過濾后加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7后，蒸發(fā)即可，則順序為⑤③②①⑥④⑦或⑤②③①⑥④⑦，故選ad，故答案為：da。