一種微生物燃料電池的結構示意圖如下所示，關于該電池的敘述正確的是

A．電池工作時，電子由a流向b

B．微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生還原反應

C．放電過程中，H+從正極區(qū)移向負極區(qū)

D．正極反應式為：MnO2+4H+ +2e— ===Mn2+ +2 H2O

D

【解析】

試題分析：A、左側MnO2反應轉化為Mn2+，Mn元素化合價降低，發(fā)生還原反應，所以左側電極為電源的正極，所以電子由b流向a，故A錯誤；B、微生物在右側，右側電極為電源的負極，所以微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生氧化反應，故B錯誤；C、根據(jù)電流的方向，所以放電過程中，H+從負極區(qū)移向正極區(qū)，故C錯誤；D、電池左側為電池的正極區(qū)，MnO2在H+條件下發(fā)生得電子反應，所以正極反應式為：MnO2+4H+ +2e— ===Mn2+ +2 H2O，故D正確。

考點：本題考查原電池原理及應用。

考點分析： 考點1：電化學基礎 試題屬性
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練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省高三下學期3月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A.酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液的反應速率是先慢后快再變慢

B.碳酸鈉是發(fā)酵粉的主要成分，而碳酸氫鈉是治療胃穿孔的一種藥劑

C.一般用稀的(NH4)2SO4溶液分離提純雞蛋清溶液

D.工業(yè)上為了加快分離膠體中的電解質雜質，常在滲析袋外施加電場，使電解質離子透過半透膜向兩極移動，該操作是應用膠體的電泳原理

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（10分）下圖是實驗室制取并收集Cl2的裝置。A是Cl2發(fā)生裝置，E是硬質玻璃管中裝有細鐵絲網(wǎng)；F為干燥的廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置。

試回答：

（1）A中發(fā)生的化學反應方程式為 。

（2）C、D、G中各裝的藥品：C__________；D__________；G__________。

（3）E中的現(xiàn)象為 ；反應方程式為 。

（4）寫出G中反應的離子方程式 。

（5）若將Cl2和SO2等物質的量混合漂白作用減弱，用化學方程式解釋原因 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江省綏化市高三下學期開學聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，(SO42—)＝0.8 mol·L－1，則c(K＋)為

A．0.15 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省漳州市高三3月質量檢查化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）目前機動車使用的電池品種不少，其中鉛蓄電池的使用量最大。

I．鉛蓄電池的電極材料分別是Pb和PbO2，電解質溶液為稀硫酸。鉛蓄電池充放電的總反應方程式為：

PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，

請根據(jù)上述情況判斷：

（1）電池的負極材料是 。

（2）充電時，鉛蓄電池陽極的電極反應式為 。

Ⅱ．鉛蓄電池使用量的急速增加引起鉛污染日益嚴重，工業(yè)上從廢鉛蓄電池的鉛膏回收鉛的一種工藝流程如下：

請回答下列問題：

（3）為提高步驟①的化學反應速率，你認為可采取的措施是 （寫一條即可）。

（4）寫出步驟①中PbSO4轉化為PbCO3反應的平衡常數(shù)表達式：K = 。

（5）步驟①中發(fā)生氧化還原反應的化學方程式為 。

（6）步驟③從母液可獲得的副產(chǎn)品為 （寫化學式）。

（7）已知：PbCO3在一定條件下可制得PbO，PbO通過進一步反應可制得Pb，寫出一個由PbO生成Pb的化學方程式： 。

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ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑，實驗室中可通過以下反應制得：

2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O

據(jù)此，下列說法不正確的是

A．KClO3發(fā)生還原反應

B．H2C2O4在反應中被氧化

C．H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性

D．每1 mol ClO2生成，該反應轉移的電子數(shù)約為6.02×1023

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（1）當沉淀達到最大值時，Al(OH)3的質量；

（2）原合金中Mg的質量；

（3）鹽酸的物質的量濃度。

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下列有關實驗操作不能達到相應目的的是

A．干燥Cl2

B．分離汽油與食鹽溶液

C．實驗室制取少量蒸餾水

D．比較Na2CO3與NaHCO3的穩(wěn)定性

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為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應，某�；瘜W興趣小組同學設計了如下圖所示的實驗裝置。

（1）該組同學為了制取Cl2，SO2氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的濃硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸（12mol/L）為原料制取Cl2。在此實驗中，發(fā)生裝置B應選擇三種裝置中的___________（選填序號），F(xiàn)的作用是_____________。

（2）D裝置中主要反應的離子方程式為__________________________。

（3）為檢驗通入D裝置中的Cl2是否過量，該組同學取適量D溶液滴加至盛有少量紫色石蕊的試管中，若出現(xiàn)___________現(xiàn)象，則Cl2過量，此時E中發(fā)生的離子反應方程式為______________________，若D中出現(xiàn)__________________實驗現(xiàn)象，則氯氣不過量。

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