Question

8．A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40，B、W同周期，D、E同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．
（1）E元素的鹽酸鹽或硫酸鹽可以用來凈水，原理是E元素的鹽酸鹽或硫酸鹽在水中可以水解生成Al（OH）₃膠體，Al（OH）₃膠體可以吸附水中的懸浮雜質(zhì)形成沉淀，達到凈水的目的（文字表述）．
（2）A₂W₂的分子中所含的化學(xué)鍵為極性共價鍵、非極性共價鍵，經(jīng)測定A₂W₂為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式H₂O₂?H⁺+HO₂^-．
（3）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用A₂W₂和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式Cu+2H⁺+H₂O₂═Cu²⁺+2H₂O．
（4）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種氫化物DA，熔點為800℃，DA能與水反應(yīng)放氫氣，若將1mol DA和1mol E單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（5）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)．若淡黃色固體與氯化亞鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為3Na₂O₂+6Fe²⁺+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+6Na⁺+2Fe³⁺．
（6）在常溫下用氣體密度測定BW₂的相對分子質(zhì)量，實驗值比理論值偏高（填“高”或“低”），其原因是NO₂分子相互反應(yīng)有N₂O₄生成，物質(zhì)的量減少．

Answer 1

分析 A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，結(jié)合原子序數(shù)可知，E只能處于第三周期，故E為Al；D、E同周期，處于第三周期，結(jié)合原子序數(shù)可知D處于ⅠA族或ⅡA族，而A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A₂W和A₂W₂，A應(yīng)為H、W為O、D為Na，B的原子序數(shù)=40-1-8-11-13=7，則B為N元素，
（1）鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，吸附懸浮物質(zhì)；
（2）H₂O₂分子中含有為極性共價鍵和非極性共價鍵；H₂O₂具有弱酸性，第一步電離產(chǎn)生氫離子與HO₂^-；
（3）酸性條件下H₂O₂將Cu氧化為Cu²⁺，同時生成水；
（4）根據(jù)反應(yīng)NaH+H₂O═NaOH+H₂↑和2H₂O+2NaOH+2Al═2NaAlO₂+3H₂↑計算；
（5）Na₂O₂和H₂O反應(yīng)，然后NaOH、O₂、Fe²⁺反應(yīng)，Na₂O₂和Fe²⁺的物質(zhì)的量之比為1：2，且無氣體生成，根據(jù)質(zhì)量守恒可知生成物為Fe（OH）₃、NaCl和FeCl₃；
（6）NO₂分子相互反應(yīng)有N₂O₄生成，物質(zhì)的量減少，平均相對分子質(zhì)量增大．

解答 解：A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，結(jié)合原子序數(shù)可知，E只能處于第三周期，故E為Al；D、E同周期，處于第三周期，結(jié)合原子序數(shù)可知D處于ⅠA族或ⅡA族，而A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A₂W和A₂W₂，A應(yīng)為H、W為O、D為Na，B的原子序數(shù)=40-1-8-11-13=7，則B為N元素，
（1）E元素的鹽酸鹽或硫酸鹽在水中可以水解生成Al（OH）₃膠體，Al（OH）₃膠體可以吸附水中的懸浮雜質(zhì)形成沉淀，達到凈水的目的，
故答案為：E元素的鹽酸鹽或硫酸鹽在水中可以水解生成Al（OH）₃膠體，Al（OH）₃膠體可以吸附水中的懸浮雜質(zhì)形成沉淀，達到凈水的目的；
（2）H₂O₂分子中含有為極性共價鍵和非極性共價鍵；H₂O₂具有弱酸性，第一步電離產(chǎn)生氫離子與HO₂^-，電離方程式為：H₂O₂?H⁺+HO₂^-，
故答案為：極性共價鍵、非極性共價鍵；H₂O₂?H⁺+HO₂^-；
（3）酸性條件下H₂O₂將Cu氧化為Cu²⁺，同時生成水，反應(yīng)離子方程式為：Cu+2H⁺+H₂O₂═Cu²⁺+2H₂O，
故答案為：Cu+2H⁺+H₂O₂═Cu²⁺+2H₂O；
（4）NaH+H₂O═NaOH+H₂↑
    1mol     1mol 1mol
2H₂O+2NaOH+2Al═2NaAlO₂+3H₂↑
     1mol  1mol        1.5mol
故生成生成氣體的體積=（1mol+1.5mol）×22.4L/mol=56L，
故答案為：56L；
（5）由于Na₂O₂和Fe²⁺的物質(zhì)的量之比為1：2，反應(yīng)沒有氣體生成，根據(jù)質(zhì)量守恒可知生成物為Fe（OH）₃、NaCl和FeCl₃，反應(yīng)的離子方程式為3Na₂O₂+6Fe²⁺+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+6Na⁺+2Fe³⁺，
故答案為：3Na₂O₂+6Fe²⁺+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+6Na⁺+2Fe³⁺；
（6）NO₂分子相互反應(yīng)有N₂O₄生成，物質(zhì)的量減少，故平均相對分子質(zhì)量增大，
故答案為：高；NO₂分子相互反應(yīng)有N₂O₄生成，物質(zhì)的量減少．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用，涉及鹽類水解、化學(xué)鍵、離子方程式、化學(xué)計算等，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用，難度中等．