Question

13．鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H₂SO₄反應）．某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究．

Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定
①按如圖組裝儀器，檢驗裝置的氣密性；
②將10.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；
③從左端導氣管口處不斷地緩緩通入H₂，待C裝置出口處H₂驗純后，點燃A處酒精燈；
④充分反應后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．
（1）補全步驟①的操作檢驗裝置的氣密性．
（2）裝置C的作用為防止空氣中的水蒸氣和CO₂進入B中，影響測定結果．
（3）測得反應后裝置B增重2.7g，則鐵礦石中氧的質(zhì)量百分含量為24%．
Ⅱ．

（1）步驟④中煮沸的作用是趕走溶液中溶解的過量的Cl₂．
（2）下列有關步驟⑥的操作中說法正確的是bd．
a．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
b．錐形瓶不需要用待測液潤洗
c．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化
d．滴定結束后，30s內(nèi)溶液不恢復原來的顏色，再讀數(shù)
（3）若滴定過程中消耗0.5000mol•L^-1的KI溶液22.50mL，則鐵礦石中鐵的質(zhì)量百分含量為70%．

Answer 1

分析 Ⅰ．（1）組裝儀器完畢，需要檢驗裝置的氣密性；
（2）B中的堿石灰是吸收置換反應生成的水的，為了防止空氣成分對實驗的影響，要加一個裝置吸收空氣中的水以及二氧化碳；
（3）反應后裝置B增重2.7g，即氫氣和氧化鐵反應后固體質(zhì)量的增加值，可以根據(jù)差量法來計算；
Ⅱ．（1）煮沸可以將水中的氣體趕走；
（2）根據(jù)滴定試驗以及滴定過程中的實驗誤差分析知識來回答判斷；
（3）根據(jù)元素守恒和化學反應方程式進行計算．

解答 解：Ⅰ．（1）組裝儀器完畢，需要檢驗裝置的氣密性，
故答案為：檢驗裝置的氣密性；
（2）該實驗中，氫氣和氧化鐵反應生成金屬鐵和水，根據(jù)固體質(zhì)量的變化來計算鐵的含量，B處的干燥管作用是吸收產(chǎn)生的水蒸氣，所以C裝置要防止防止空氣中的水蒸氣和CO₂進入B中，影響測定結果，
故答案為：防止空氣中的水蒸氣和CO₂進入B中，影響測定結果；
（3）測的反應后裝置B增重2.7g，根據(jù)反應的實質(zhì)，增加的是水的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，所以鐵礦石中氧的百分含量是：$\frac{\frac{2.7g}{18}×16}{10.0}$×100%=24%，
故答案為：24%；
Ⅱ．（1）向鐵礦石中加入硫酸，化反應生成硫酸的鐵鹽溶液，還存在過量的硫酸溶液，加入過量的氯氣，煮沸后可以降低氯氣的溶解度，趕走溶液中溶解的過量的Cl₂，
故答案為：趕走溶液中溶解的過量的Cl₂；
（2）a．滴定管用蒸餾水洗滌后必須用標準液潤洗，故a錯誤；
b．錐形瓶不需要用待測液潤洗，故b正確；
c．滴定過程中，眼睛注視錐形瓶中顏色的變化，故c錯誤；
d．滴定結束后，30s內(nèi)溶液不恢復原來的顏色再讀數(shù)，故d正確．
故答案為：bd；
（3）根據(jù)反應的方程式為2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂可知，消耗的碘離子與鐵離子物質(zhì)的量相等，n（Fe³⁺）=n（KI），即：0.4000mol•L^-1×0.025L=c（Fe³⁺）×0.02L，解得c（Fe³⁺）=0.5mol•L^-1，所以鐵元素的百分含量為：$\frac{0.5mol/L×0.25L×56g/mol}{10g}$×100%=70%，
故答案為：70%．

點評 本題考查了探究鐵礦石中氧元素和鐵元素的含量的方法，該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，側重對學生能力的培養(yǎng)和訓練，有利于培養(yǎng)學生規(guī)范嚴謹?shù)膶嶒炘O計、操作能力；該類試題綜合性強，理論和實踐的聯(lián)系緊密，要求學生必須認真、細致的審題，聯(lián)系所學過的知識和技能，全面細致的思考才能得出正確的結論，難度中等．