Question

在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4 mol SO₂和2 mol O₂，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH<0。2 min后，反應(yīng)達到平衡，生成SO₃為1.4 mol，同時放出熱量Q kJ。則下列分析正確的是         (　　)。

A．在該條件下，反應(yīng)前后的壓強之比為6∶5.3

B．若反應(yīng)開始時容器體積為2 L，則v(SO₃)＝0.35 mol/(L·min)

C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n(SO₃)<1.4 mol

D．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng)，達平衡時放出熱量大于

Q kJ

Answer 1

解析　由平衡時n(SO₃)＝1.4 mol可知此時n(SO₂)＝2.6 mol，n(O₂)＝1.3 mol。A選項，因是恒溫恒壓條件，所以反應(yīng)前后壓強不變；B選項，因該反應(yīng)是氣體分子數(shù)之和變小的反應(yīng)，所以隨著反應(yīng)的進行，體積逐漸變小，小于2 L，所以v(SO₃)大于0.35 mol/(L·min)；C選項，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在絕熱條件下隨著反應(yīng)的進行要放熱，達到平衡時與恒溫恒壓條件下的平衡比較，平衡要逆向移動，所以n(SO₃)<1.4 mol；D選項，恒溫恒容條件下的平衡與原來恒溫恒壓下的平衡比較，平衡要逆向移動，所以放出的熱量小于Q kJ。

答案　C