某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、利用過(guò)濾的方法，可將Z中固體與液體分離
B、X、Z燒杯中分散質(zhì)相同
C、Y中反應(yīng)的離子方程式為3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe（OH）3+3 CO2↑+3 Ca2+
D、Z中分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
考點(diǎn)：鐵的氧化物和氫氧化物
專題：元素及其化合物
分析：A．過(guò)濾法除去的是液體中不溶性的物質(zhì)；
B．x是氯化鐵溶液，z是氫氧化鐵膠體；
C．碳酸鈣能與氫離子反應(yīng)，促進(jìn)三價(jià)鐵的水解；
D．z是氫氧化鐵膠體，具有膠體的性質(zhì)．
解答： 解：A．過(guò)濾法分離固體和液體，故A正確；
B．x是氯化鐵溶液，分散質(zhì)是氯離子和三價(jià)鐵離子，Z是氫氧化鐵膠體，分散質(zhì)是氫氧化鐵膠粒，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈣能與氫離子反應(yīng) 生成水和二氧化碳，促進(jìn)三價(jià)鐵的水解，故C正確；
D．z是氫氧化鐵膠體，具有膠體的性質(zhì)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、分散系、鹽類的水解、膠體的性質(zhì)等知識(shí)，難度不大，注意膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A、由圖甲可以判斷：T1＞T2，且反應(yīng)的△H＜0
B、圖乙表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）+2 B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
C、根據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe2+，可先向溶液中加入適量雙氧水，再調(diào)節(jié)pH≈4
D、圖丁表示用0.1mol/L的鹽酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C是短周期的三種元素，原子序數(shù)依次遞增，A與C為同族元素，C與A相互間可形成原子個(gè)數(shù)比為1：2或1：3的化合物，B與A相互間只能形成一種熔點(diǎn)高的化合物，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、B單質(zhì)可能是金屬，也可能是非金屬
B、B與A形成的化合物一定是離子化合物
C、C單質(zhì)只有氧化性
D、原子半徑：C＞B＞A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大．X氫化物的水溶液顯堿性；Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等；Z單質(zhì)是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料；W是重要的“成鹽元素”，主要以鈉鹽的形式存在于海水中．請(qǐng)回答：
（1）Y在元素周期表中的位置是
 
；X氫化物的電子式是
 
．
（2）X氫化物的水溶液與W氫化物的水溶液混合后恰好反應(yīng)時(shí)，溶液呈
 
（填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式表示其原因是
 
．
（3）Z和W比較，非金屬性較弱是
 
（填元素符號(hào)），下列可以驗(yàn)證這一結(jié)論的是
 
（填序號(hào)）．
a．元素在地殼中的含量
b．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
c．?dāng)嚅_(kāi)氫化物中1molH-Z或H-W鍵所需的能量
d．Z與W以共價(jià)健形成化合物時(shí)，Z或W顯示的電性
（4）Y-AgO電池是應(yīng)用廣泛的魚(yú)雷電池，其原理如圖所示．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物A（C10H20O2）具有蘭花香味，可用做香皂、洗發(fā)香波的芳香賦予劑．已知

①B分子中沒(méi)有支鏈．
②D能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳．
③D、E互為具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體．E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種．
④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（2）B可以發(fā)生的反應(yīng)有
 
（填序號(hào)）．
①取代反應(yīng)�、诩泳鄯磻�(yīng)�、垩趸磻�(yīng)
（3）C、F分子所含的官能團(tuán)的名稱依次是
 
．
（4）寫(xiě)出與D、E具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
、
 
．
（5）E可用于生產(chǎn)氨芐青霉素等．已知E的制備方法不同于其常見(jiàn)的同系物，據(jù)報(bào)道，可由2-甲基-1-丙醇（）和甲酸在一定條件下制取E．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

HPE是合成除草劑的重要中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．有關(guān)HPE的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、HPE不能跟濃溴水反應(yīng)
B、1molHPE最多可以和2mol NaOH反應(yīng)
C、HPE在核磁共振氫譜中有6個(gè)峰
D、HPE分子中有2個(gè)手性碳原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知下列物質(zhì)的氧化性：KMnO4＞Cl2＞Fe3+＞I2．某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）來(lái)驗(yàn)證：

Ⅰ．打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸．
Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液由淺綠色變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．…
試回答下列問(wèn)題：
（1）A中產(chǎn)生氯氣的化學(xué)方程式
 

（2）由濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)的現(xiàn)象得出的結(jié)論是
 

（3）為達(dá)成本實(shí)驗(yàn)的目的，在步驟II結(jié)束時(shí)分液漏斗C中溶液必須滿足：
 
寫(xiě)出檢驗(yàn)B中是否有Fe2+的離子方程式：
 
．
（4）打開(kāi)活塞b，振蕩D試管．靜止后可以觀察到的現(xiàn)象是
 

（5）在100mLFeI2溶液中通入2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有
1
2
的I-被氧化成單質(zhì)I2，則原FeI2溶液中FeI2的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用惰性電極電解一段時(shí)間后（溶質(zhì)都有剩余），甲、乙兩池串聯(lián)且甲乙兩池中溶液的pH變化趨勢(shì)相同，且兩陽(yáng)極、兩陰極的反應(yīng)產(chǎn)物的物質(zhì)的量分別相等的是（　�。� 
 ABCD
甲 池H2SO4（aq）CuCl2（aq）HCl（aq）NaOH（aq）
乙 池AgNO3（aq）K2SO4（aq）NaCl（aq）CuSO4（aq）
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，有物質(zhì)的量濃度、體積都相同的NaA（pH=8）和NaB（pH=12）溶液，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、NaB溶液比NaA溶液更能促進(jìn)水的電離
B、將兩溶液混合，混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）+c（B-）
C、NaA溶液中：c（Na+）-c（A-）=10-6mol/L
D、NaB溶液中：c（H+）+c（HB）=10-2mol/L

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