A、B、C是短周期的三種元素，原子序數(shù)依次遞增，A與C為同族元素，C與A相互間可形成原子個數(shù)比為1：2或1：3的化合物，B與A相互間只能形成一種熔點(diǎn)高的化合物，則下列說法正確的是（　　）
A、B單質(zhì)可能是金屬，也可能是非金屬
B、B與A形成的化合物一定是離子化合物
C、C單質(zhì)只有氧化性
D、原子半徑：C＞B＞A
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、B、C是短周期的三種元素，原子序數(shù)依次遞增，A與C為同族元素，C與A相互間可形成原子個數(shù)比為1：2或1：3的化合物，則A為氧元素，C為硫元素，B與A相互間只能形成一種熔點(diǎn)高的化合物，則可知該化合物為離子晶體或原子晶體，B可能為鈉、鎂、鋁等金屬元素，也可能為硅等非金屬元素，據(jù)此答題．
解答： 解：A、B、C是短周期的三種元素，原子序數(shù)依次遞增，A與C為同族元素，C與A相互間可形成原子個數(shù)比為1：2或1：3的化合物，則A為氧元素，C為硫元素，B與A相互間只能形成一種熔點(diǎn)高的化合物，則可知該化合物為離子晶體或原子晶體，B可能為鈉、鎂、鋁等金屬元素，也可能為硅等非金屬元素，
A、由上面的分析可知，B單質(zhì)可能是金屬，也可能是非金屬，故A正確；
B、由于B可能是金屬元素，也可能為非金屬元素，所以與A形成的化合物可能是離子晶體，也可能為原子晶體，故B錯誤；
C、硫既有一定的氧化性，又有一定的還原性，故C錯誤；
D、由于B元素在第三周期，原子序數(shù)小于硫，所以半徑大于硫原子，故D錯誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題主要考查了元素周期律、元素周期表、晶體的性質(zhì)，中等難度，解題的關(guān)鍵是元素的推斷，答題時注意B元素不確定，只是在一定的范圍內(nèi)，要考濾B可能的元素及性質(zhì)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在合成氨工業(yè)中，為增加氨氣的日產(chǎn)量，在過程中與平衡移動無關(guān)的是（　�。�
A、不斷分離出液氨
B、使用催化劑
C、采用500℃的高溫
D、采用20-50Mp的壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　　）
A、1molNa變成Na+時失去的電子數(shù)為NA
B、12g12C中所含12C的數(shù)目為NA
C、CaCl2溶液中若含有1.5NA個Ca2+，則含有3NA個Cl-
D、11.2LN2中含有的氮原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送O2 的作用，如果缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，但是攝入過量的鐵也有害．下面是一種常見補(bǔ)鐵藥品說明書中的部分內(nèi)容：該藥品含F(xiàn)e2+ 33%-36%，不溶于水但能溶于人體中的胃酸；與Vc（維生素C）同服可增加本品吸收．
（一）甲同學(xué)設(shè)計了以下實(shí)驗(yàn)檢測該補(bǔ)鐵藥品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：

（1）加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是
 
、Fe3++SCN-=[Fe（SCN）]2+．
（2）加入KSCN溶液后溶液變?yōu)榈t色，說明溶液中有少量Fe3+．該離子存在的原因可能是（填編號）
 
．A．藥品中的鐵本來就應(yīng)該以三價鐵的形式存在B．在制藥過程中生成少量三價鐵C．藥品儲存過程中有少量三價鐵生成
（3）向血紅色溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液血紅色褪去，說明Vc有
 
性；怎樣理解藥品說明書中“與Vc同服可增加本品吸收”這句話？
 
．
（二）乙同學(xué)采用酸性條件下用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的方法測定該藥品是否合格，反應(yīng)原理為5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++2Mn2++4H2O．準(zhǔn)確稱量上述藥品10.00g，將其全部溶于試劑2中，配制成1 000mL溶液，取出20.00mL，用0.020 0mol/L的KMnO4 溶液滴定，用去KMnO4 溶液12.00mL．
（4）該實(shí)驗(yàn)中的試劑2與甲同學(xué)設(shè)計的實(shí)驗(yàn)中的試劑1都可以是
 
（填編號）．
A．蒸餾水    B．稀鹽酸    C．稀硫酸    D．稀硝酸
（5）本實(shí)驗(yàn)滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是
 
（填編號）．

（6）請通過計算，說明該藥品含“鐵”量是否合格（寫出主要計算過程）？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：
2SO2（g）+O2（g）
催化劑
△
2SO3（g）△H=-QkJ/mol
某溫度下，將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)由1.0MPa降為0.7MPa；同時放出bkJ熱量．
①判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
 
．（填字母）
A．SO2和SO3濃度相等           
B．SO2百分含量保持不變
C．容器中氣體的壓強(qiáng)不變          
D．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
②既能加快反應(yīng)速率又能提高SO2的轉(zhuǎn)化率的措施是
 
．（填字母）
A．升高溫度同時加入催化劑        
B．增大SO2濃度同時升高溫度
C．增大O2濃度同時加入催化劑     
D．降溫將SO3從體系中分離出去
③該反應(yīng)的平衡常數(shù)=
 
，b=
 
QkJ．
④若將平衡混合氣體的10%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀多少
 
g．
（2）在298K下，碳和鋁的燃燒熱分別為akJ/mol和bkJ/mol．又知一定條件下，鋁能將碳從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應(yīng)生成3mol碳的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K下的熱化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某氣態(tài)烴A是一種重要的有機(jī)化工原料，它對氫氣的相對密度為13，以A為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化為烴B或烴C．B、C的核磁共振譜顯示都只有一種氫，B分子中碳碳鍵的鍵長有兩種．以C為原料通過下列方案可以制備具有廣譜高效食品防腐作用的有機(jī)物M．（其中Mr為相對分子質(zhì)量）


（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，C→D的反應(yīng)類型為
 
．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
 
．
（3）G中的含氧官能團(tuán)的名稱是
 
，由G反應(yīng)生成高分子的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（4）B能使溴的四氯化碳溶液褪色，則B的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，B與等物質(zhì)的量Br2作用時可能有
 
種產(chǎn)物．
（5）M的同分異構(gòu)體有多種，寫出兩種滿足以下條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)      
②苯環(huán)有兩個取代基，且苯環(huán)上一氯取代物只有兩種
③遇FeCl3溶液不顯色  
④1mol該有機(jī)物與足量的鈉反應(yīng)生成1mol氫氣（一個碳原子上同時連接兩個-OH的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定）．
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A（C10H20O2）具有香味，可用作香皂、洗發(fā)香波等．
已知：①B分子中沒有支鏈
②D能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳．
③D、E互為具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體．E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種．
④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色．

（1）B可以發(fā)生的反應(yīng)類型有
 
（選填序號）
①取代反應(yīng)  ②消去反應(yīng)  ③加聚反應(yīng)  ④氧化反應(yīng)
（2）F分子所含官能團(tuán)的名稱是
 
C分子所含官能團(tuán)的電子式
 
．
（3）寫出與D、E具有相同官能團(tuán)，1H核磁共振譜有四個峰的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（4）寫出由B生成F的化學(xué)方程式（注明必要條件）
 

（5）E可用于生產(chǎn)氨芐青霉素等．已知E的制備方法不同于其常見的同系物，據(jù)報道可由2-甲基-2-丙醇和甲酸在一定條件下制取E．該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，下列說法中錯誤的是（　　）
A、利用過濾的方法，可將Z中固體與液體分離
B、X、Z燒杯中分散質(zhì)相同
C、Y中反應(yīng)的離子方程式為3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe（OH）3+3 CO2↑+3 Ca2+
D、Z中分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

黃銅礦（CuFeS2）常用于提煉金屬銅．黃銅礦焙燒過程中所發(fā)生的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為2CuFeS2+O2═□+2FeS+SO2（已配平），則下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是（　�。�
A、方框中的物質(zhì)應(yīng)為Cu2S
B、該反應(yīng)的部分產(chǎn)物可用于硫酸工業(yè)
C、反應(yīng)中SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D、反應(yīng)中若有1 mol SO2生成，則一定有4 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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同步練習(xí)冊答案