Question

在100℃時，將N₂O₄、NO₂分別充入兩個各為1L的密閉容器中．發(fā)生反應(yīng)；2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．反應(yīng)過程中濃度變化如下：下列說法正確的是（　�。�

容器	物質(zhì)	起始濃度/（mol?L-1	平衡濃度/（mol?L-1
Ⅰ	N2O4	0.100	0.040
	NO2	0	0.120
Ⅱ	N2O4	0	0.014
	NO2	0.100	0.072

• A、平衡后，分別壓縮容器Ⅰ、Ⅱ，則Ⅰ、Ⅱ中氣體顏色都將變深
• B、平衡時，Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率a（N₂O₄）＜a（NO₂）
• C、平衡時，Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)的平衡常數(shù)K（Ⅰ）═2K（Ⅱ）
• D、平衡后，升高相同溫度，以N₂O₄表示的反應(yīng)速率v（Ⅰ）＜v（Ⅱ）

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：根據(jù)勒夏特列原理進行判斷．升溫，加快化學(xué)反應(yīng)速率，平衡向著吸熱的方向移動；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)．

解答： 解：A、2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，升高溫度，平衡逆向移動，NO₂濃度增大，顏色變深，故A正確；
B、Ⅰ中α（N₂O₄）=（0.1-0.04）÷0.1=0.6，α（NO₂）=（0.1-0.072）÷0.1=0.28，故Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α（N₂O₄）＞α（NO₂），故B錯誤；
C、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度相同，平衡常數(shù)相同，故K（Ⅰ）=K（Ⅱ），故C錯誤；
D、由表格數(shù)據(jù)可知，平衡時c（N₂O₄），Ⅰ＞Ⅱ，故以N₂O₄表示的反應(yīng)速率ν（Ⅰ）＞ν（Ⅱ），升高相同溫度，以N₂O₄表示的反應(yīng)速率ν（Ⅰ）＞ν（Ⅱ），故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素，難度不大．要注意平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)．