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已知某反應aA（g）+bB（g）?═?cC（g）的各物質濃度數據如下：據此可推算出a：b：c是（　�。�
ABC
起始濃度（mol?L-1）3.01.00
2s末濃度（mol?L-1）1.80.60.8
A、9：3：4
B、3：1：2
C、2：1：3
D、3：2：1
考點：反應速率的定量表示方法
專題：化學反應速率專題
分析：根據參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數之比進行判斷．
解答： 解：△n（A）=1.2mol，△n（Y）=0.4mol，△n（Z）=0.8mol，
則△n（A）：△n（B）：△n（C）=3：1：2=a：b：c，參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數之比，故a：b：c=3：1：2，
故選B．
點評：本題考查化學反應速率的相關計算，把握化學反應速率之比等化學計量數之比為解答的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

對下列金屬采取的防護方法中，屬于電化學防護的是（　�。�
A、在金屬表面刷油漆
B、在金屬表面進行電鍍
C、將鐵閥門與直流電源的負極相連
D、在一定條件下對金屬進行處理，在其表面形成一層致密的氧化膜

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、25℃時，向CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH使混合液pH=7，此時溶液中C（Na+）=C（CH3COO-）
B、25℃時，0.1 mol?L-1氨水和0.05mol?L-氨水中OH-濃度之比是2：1
C、體積相同、pH值相同的①鹽酸 ②硫酸 ③醋酸，被NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液體積由小到大的順序是②＜①＜③
D、向含有HCO3-、CH3COO-、CO32-、SO32-離子的溶液中加入足量的Na2O2固體后，假設溶液體積不變，則以上四種離子濃度基本保持不變的是CO32-和CH3COO-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學（或離子）方程式正確的是（　�。�
A、乙酸與碳酸鈉溶液反應：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B、C6H6+HNO3
濃硫酸
50～60℃
C6H5NO2+H2O
C、亞硫酸的電離方程式：H2SO3?2H++SO32-
D、醋酸溶液與新制氫氧化銅反應：CH3COOH+OH-→CH3COO-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關有機化學實驗的說法中，錯誤的是（　�。�
A、除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸餾
B、乙烯和乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色
C、實驗室里制備少量乙酸乙酯可用飽和Na2CO3溶液接收生成物
D、分離甘油和氯化鈉溶液用分液的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：

將CH4和Cl2按體積比1：2混合充入大試管中，將此試管倒立在盛Na2SiO3溶液的水槽里，放在光亮處，如圖所示下列描述正確的是（　�。�
A、由于Cl2不足，生物中不含有CHCl3、CCl4
B、CH4和Cl2取代的產物全部都是極性分子
C、水槽底部出現白色沉淀
D、最終試管內全部充滿溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

結合圖判斷，下列敘述正確的是（　�。�
A、Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護
B、Ⅰ和Ⅱ中負極反應均是：Fe-2e-═Fe2+
C、Ⅰ正極反應是：O2+2H2O+4e-═4OH-
D、Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量KSCN溶液，溶液均變紅

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科目：高中化學 來源： 題型：

影響化學反應速率與平衡的因素有多方面，如濃度壓強溫度催化劑等．下列有關說法不正確的是（　�。�
A、其它條件不變時，改變壓強能改變氣體反應的速率，但不一定改變平衡
B、增大濃度能加快化學反應速率，原因是增大濃度就增加了反應體系中活化分子的百分數
C、溫度升高使化學反應速率加快的主要原因是增加了反應體系中活化分子的百分數
D、加入催化劑能降低反應所需的活化能，使反應速率加快，平衡常數增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

在100℃時，將N2O4、NO2分別充入兩個各為1L的密閉容器中．發(fā)生反應；2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．反應過程中濃度變化如下：下列說法正確的是（　�。�
容器物質起始濃度/（mol?L-1平衡濃度/（mol?L-1
ⅠN2O40.1000.040
NO200.120
ⅡN2O400.014
NO20.1000.072
A、平衡后，分別壓縮容器Ⅰ、Ⅱ，則Ⅰ、Ⅱ中氣體顏色都將變深
B、平衡時，Ⅰ、Ⅱ中反應物的轉化率a（N2O4）＜a（NO2）
C、平衡時，Ⅰ、Ⅱ中反應的平衡常數K（Ⅰ）═2K（Ⅱ）
D、平衡后，升高相同溫度，以N2O4表示的反應速率v（Ⅰ）＜v（Ⅱ）

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