【題目】實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
(1)用單線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:___________。
(2)在該反應(yīng)中,如有1 mol Cl2生成,被氧化的HCl的物質(zhì)的量是___________,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是_____________。
(3)某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應(yīng)得到含有ClO-與ClO3-物質(zhì)的量之比為1∶1的混合液,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _________________________ 。
(4)報紙報道了多起衛(wèi)生間清洗時,因混合使用“潔廁靈”(主要成分是鹽酸)與“84消毒液”(主要成分是NaClO)發(fā)生氯氣中毒的事件。試根據(jù)你的化學(xué)知識分析,原因是(用離子方程式表示)_________________________。
【答案】 2 mol 2NA 或1.204×1024 4Cl2+8NaOH == 6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O Cl-+ClO-+2H+ == Cl2↑+H2O
【解析】
(1)中,HCl作還原劑,失去電子,MnO2作氧化劑,得到電子,單線橋法是由失電子的元素指向得電子的元素的一種方法,該反應(yīng)中Mn從+4降低到+2,得到兩個電子,答案為
(2)4molHCl參加反應(yīng),但是Cl元素化合價只有一半升高,也即2molHCl做還原劑,被氧化為1molCl2,轉(zhuǎn)移2mol電子,即2NA 或1.204×1024。
(3)該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),根據(jù)失電子數(shù)等于得電子數(shù)及有化合價升高就有化合價降低的原理可知,Cl元素的另一種產(chǎn)物為NaCl,從而可寫出:
4Cl2+8NaOH == 6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O
(4)Cl-有還原性、ClO-有氧化性,在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生產(chǎn)Cl2:Cl-+ClO-+2H+ == Cl2↑+H2O
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【題目】常溫下,現(xiàn)向50 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L-1 NaOH溶液,得到溶液的pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示(假設(shè)滴加過程中無氣體產(chǎn)生)。下列說法正確的是
A.b點溶液中離子濃度由大到小的順序為:c(Na+)>c(SO)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)
B.圖中b、c、d三點溶液中水的電離程度最大的是c點
C.b點后滴加NaOH溶液過程中,NH3·H2O的電離程度逐漸減小
D.pH=7時,溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH)=c(SO)+c(OH-)
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【題目】(1)相同質(zhì)量的SO2與SO3分子數(shù)之比為___,質(zhì)子數(shù)之比為___。
(2)CO和CO2的混合氣體36g,完全燃燒后測得CO2體積為22.4L(標準狀況),則混合氣體中CO的質(zhì)量是___g;混合氣體中CO2在標況下的體積是___L,混合氣體在標準狀況下的密度是___g/L,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是___g/mol。
(3)在一定條件下,某化合物X受熱分解:2X=A+2B+4C(A、B、C均為氣體),測得反應(yīng)后生成的混合氣體對H2的相對密度為12.22,則相同條件下,X的相對分子質(zhì)量是___。
(4)由CO2、H2、CO組成的混合氣在同溫、同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中CO2、H2氣體的體積比為___。
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【題目】為研究乙醇結(jié)構(gòu)及其部分的化學(xué)性質(zhì),進行下列實驗。完成下列問題:
Ⅰ.用如圖裝置來推測乙醇的結(jié)構(gòu)式。
(1)實驗中鈉需要粉碎成很小的顆粒,其原因是__________。
(2)兩次實驗平均用乙醇1.15克,收集到氣體體積平均為0.28升(換算成標準狀態(tài))。由實驗數(shù)據(jù)可以推測乙醇分子的結(jié)構(gòu),依據(jù)是________。
(3)若使用的乙醇中含有少量的水,則收集到氫氣的體積________。(偏大、偏小、無影響)
Ⅱ.利用下列裝置進行乙醇的催化氧化實驗,并檢驗其產(chǎn)物,其中C裝置的試管中盛有無水乙醇。(固定和夾持裝置已略去)
(4)裝置A圓底燒瓶內(nèi)的固體物質(zhì)是________,C中熱水的作用是__________。
(5)實驗過程中D裝置可以觀察到的實驗現(xiàn)象為_______。寫出D處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。實驗進行一段時間后,如果撤去D處酒精燈,反應(yīng)能否繼續(xù)進行?_____。原因是_______。
(6)檢驗E中的生成物__________。
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【題目】常溫下,用0.10 mol·L-1的氨水滴定20.00 mL a mol·L-1的鹽酸,混合溶液的pH與氨水的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A. 圖上四點對應(yīng)溶液中離子種類相同
B. 若N點溶液中存在c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O) ,則N點為滴定反應(yīng)的恰好反應(yīng)點
C. 圖上四點對應(yīng)的溶液中水的電離程度由大到小排列為N>P>M>Q
D. 若N點為恰好反應(yīng)點,則M點溶液中存在c(Cl-)=2c(NH3·H2O)+2c(NH4+)
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【題目】下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))
A.在常溫常壓下,11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA
B.在常溫常壓下,1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA
C.71gCl2所含原子數(shù)為 NA
D.23g鈉在化學(xué)反應(yīng)中失去電子數(shù)目為10NA
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【題目】(1)甲醇(CH3OH,常溫下為液態(tài))是一種常用的能源物質(zhì)。
①甲醇的熱值為23 kJ · g-1。寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式:_________________________。
②以甲醇為原料設(shè)計成燃料電池:若以熔融Na2CO3作為電解質(zhì),一極充入甲醇,另一極充入空氣和CO2氣體;卮鹣铝袉栴}:
充入空氣和CO2氣體的電極為__________極,該電池的總反應(yīng)式:_____________________,充入甲醇電極的反應(yīng)式:______________________________________。
③若用該燃料電池為電源,用石墨電極電解250 mL CuSO4溶液。則與充入空氣和CO2氣體的電極相連的是電解池的_______極;與甲醇電極相連的電極反應(yīng)式為______________________;若燃料電池中消耗0.05 mol甲醇,電解池中共產(chǎn)生標準狀況下氣體2.24 L, 則原 CuSO4溶液濃度為________mol·L-1(假設(shè)電解前后溶液體積不變)。
(2)以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]水溶液為原料,通過電解法可以制備四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH],裝置如圖所示。寫出該電解的總反應(yīng)_________________________________。
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法錯誤的個數(shù)是
①標準狀況下,2.24L CH2Cl2含有的分子數(shù)為0.1 NA
②1mol苯甲酸中含有雙鍵的數(shù)目為NA
③同溫同壓下,2 NA個C2H4(g)與NA個C4H8(g)的密度相等
④15g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中氧原子數(shù)為0.5NA
A. 2個 B. 3個 C. 4個 D. 1個
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【題目】晶胞是晶體結(jié)構(gòu)中可重復(fù)出現(xiàn)的最小的結(jié)構(gòu)單元,C60晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,下列說法正確的是
A. C60屬于離子晶體
B. C60摩爾質(zhì)量是720
C. 在C60晶胞中平均每個晶胞有14個C60分子
D. 每個C60分子周圍與它距離最近等距離的C60分子有12個
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