【題目】為研究乙醇結(jié)構(gòu)及其部分的化學(xué)性質(zhì),進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。完成下列問(wèn)題:
Ⅰ.用如圖裝置來(lái)推測(cè)乙醇的結(jié)構(gòu)式。
(1)實(shí)驗(yàn)中鈉需要粉碎成很小的顆粒,其原因是__________。
(2)兩次實(shí)驗(yàn)平均用乙醇1.15克,收集到氣體體積平均為0.28升(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))。由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以推測(cè)乙醇分子的結(jié)構(gòu),依據(jù)是________。
(3)若使用的乙醇中含有少量的水,則收集到氫氣的體積________。(偏大、偏小、無(wú)影響)
Ⅱ.利用下列裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn),并檢驗(yàn)其產(chǎn)物,其中C裝置的試管中盛有無(wú)水乙醇。(固定和夾持裝置已略去)
(4)裝置A圓底燒瓶?jī)?nèi)的固體物質(zhì)是________,C中熱水的作用是__________。
(5)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中D裝置可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______。寫出D處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后,如果撤去D處酒精燈,反應(yīng)能否繼續(xù)進(jìn)行?_____。原因是_______。
(6)檢驗(yàn)E中的生成物__________。
【答案】增大接觸面以提高反應(yīng)速率 通過(guò)計(jì)算,2mol乙醇與足量鈉反應(yīng)生成1mol氫氣,說(shuō)明1mol乙醇分子中存在1mol活潑氫原子 偏大 MnO2 預(yù)熱反應(yīng)混合氣體 亮—黑交替出現(xiàn) 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 能 該反應(yīng)本身放熱 在潔凈試管中加入新制氫氧化銅懸濁液,加入E中溶液,加熱煮沸,試管中出現(xiàn)磚紅色沉淀,說(shuō)明生成了乙醛
【解析】
(1)鈉與乙醇的反應(yīng)比較緩慢,從反應(yīng)速率的角度回答;
(2)鈉與乙醇反應(yīng)放出氫氣,計(jì)算出生成的氫氣的物質(zhì)的量和使用的乙醇的物質(zhì)的量,結(jié)合二者的比例關(guān)系解答;
(3)根據(jù)2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑和2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa + H2↑分析判斷;
(4)A是生成氧氣的裝置,結(jié)合過(guò)氧化氫的性質(zhì)分析判斷A圓底燒瓶?jī)?nèi)的固體物質(zhì);乙醇易揮發(fā),該反應(yīng)需要加熱,據(jù)此分析解答;
(5)銅催化氧化乙醇,實(shí)際上包括兩個(gè)過(guò)程,一個(gè)是銅與氧氣反應(yīng),一個(gè)是氧化銅氧化乙醇,據(jù)此描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和書寫反應(yīng)的方程式;該反應(yīng)為放熱反應(yīng),據(jù)此分析解答;
(6)E中含有乙醛,結(jié)合乙醛的性質(zhì)分析解答。
(1)鈉與乙醇的反應(yīng)比較緩慢,實(shí)驗(yàn)中將鈉粉碎成很小的顆粒,可以增大接觸面以提高反應(yīng)速率,故答案為:增大接觸面以提高反應(yīng)速率;
(2)鈉與乙醇反應(yīng)放出氫氣,標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下0.28L氫氣的物質(zhì)的量==0.0125mol,1.15g乙醇的物質(zhì)的量==0.025mol,則==,說(shuō)明1mol乙醇分子中存在1mol活潑氫原子,故答案為:通過(guò)計(jì)算,2mol乙醇與足量鈉反應(yīng)生成1mol氫氣,說(shuō)明1mol乙醇分子中存在1mol活潑氫原子;
(3)對(duì)比2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑和2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa + H2↑可知,若使用的乙醇中含有少量的水,放出的氫氣偏多,則收集到氫氣的體積偏大,故答案為:偏大;
(4)根據(jù)圖示,裝置A是生成氧氣的裝置,雙氧水在二氧化錳催化作用下分解放出氧氣,因此裝置A圓底燒瓶?jī)?nèi)的固體物質(zhì)是二氧化錳;乙醇易揮發(fā),C中熱水可以預(yù)熱反應(yīng)混合氣體,并產(chǎn)生乙醇蒸氣,故答案為:MnO2;預(yù)熱反應(yīng)混合氣體;
(5)銅催化氧化乙醇,實(shí)際上包括兩個(gè)過(guò)程,一個(gè)是銅與氧氣反應(yīng),一個(gè)是氧化銅氧化乙醇,因此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中D裝置可以看到銅粉一會(huì)兒變黑,一會(huì)兒變亮。D處發(fā)生反應(yīng)的總方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;該反應(yīng)為放熱反應(yīng),實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后,如果撤去D處酒精燈,反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行,故答案為:亮—黑交替出現(xiàn);2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;能;該反應(yīng)本身放熱;
(6)E中為乙醛的水溶液,其中可能含有乙醇,因此檢驗(yàn)E中的生成物的方法為:在潔凈試管中加入新制氫氧化銅懸濁液,加入E中溶液,加熱煮沸,試管中出現(xiàn)磚紅色沉淀,說(shuō)明生成了乙醛,故答案為:在潔凈試管中加入新制氫氧化銅懸濁液,加入E中溶液,加熱煮沸,試管中出現(xiàn)磚紅色沉淀,說(shuō)明生成了乙醛。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. PM2.5和PM10都是空氣質(zhì)量指數(shù)(AQI)的重要指標(biāo)
B. 汽車尾氣中的NO2和CO2都是大氣污染
C. 聚乙烯和聚氯乙烯隨意亂扔都能產(chǎn)生白色污染
D. 含N和P的大量污水任意排放都能導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2018年11月《 Nature Energy》報(bào)道了我國(guó)科學(xué)家用 Ni-BaH2/A12O3、 Ni-LiH等作催化劑,利用化學(xué)鏈合成氨。回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)Al原子價(jià)層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為___________,Ni在周期表中位于第___________族,屬于___________區(qū)元素。
(2)BaH2的熔點(diǎn)(675℃)比CaH2(816℃)的低,其原因是___________。
(3)NH3可用于制備NaN3、NH4NO3、(亞硝基胍)等含氮化合物:NaN3中陰離子空間構(gòu)型為___________;NH4NO3中陽(yáng)、陰離子中中心原子雜化方式依次為___________,亞硝基胍分子中含σ鍵___________個(gè)。
(4)N、P位于同一主族,NH3、PH3分子結(jié)構(gòu)如下圖所示:
①NH3中N-H鍵的鍵長(zhǎng)比PH3中P-H鍵的鍵長(zhǎng)短,其主要原因是___________。
②NH3和PH3中,N、P原子雜化方式相同,但H-N-H間的夾角比H-P-H間的大,其主要原因是___________。
③NH3比PH3易液化,其主要原因是___________。
(5)該化學(xué)鏈合成氨過(guò)程中涉及中間化合物亞氨基鋰(Li2NH),亞氨基鋰是一種反熒石結(jié)構(gòu),晶體結(jié)構(gòu)如上圖所示(H已略去)。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,晶體密度為1.48g·cm-3,Li2NH的摩爾質(zhì)量為28.897g·mol-1.則晶胞參數(shù)為___________nm(列出計(jì)算式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)1mol任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量,在以______為單位時(shí),在數(shù)值上都等于它的_______或__________?Х群锌Х纫颍ɑ瘜W(xué)式為C8H10N4O2),則咖啡因的摩爾質(zhì)量為____________。
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,與32 g O2的體積相等的N2 的物質(zhì)的量為_____,其質(zhì)量為____ ,分子數(shù)為_____,體積為____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】12.4gNa2X中含有0.4molNa+,則Na2X的摩爾質(zhì)量是___________,它的相對(duì)分子質(zhì)量是___________,X的相對(duì)原子質(zhì)量是__________,該物質(zhì)的化學(xué)式__________。有一種氣體的質(zhì)量為14.2 g,體積是4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),該氣體的摩爾質(zhì)量是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各種說(shuō)法中,其中正確的是:
A. NaCl溶液和NaClO溶液中都含有5種微粒
B. 0.1mol · Lˉ1的氨水能使酚酞試液變紅,說(shuō)明一水合氨是弱電解質(zhì)
C. 常溫下,pH相等的NaOH溶液和CH3COONa溶液中,由水電離的OH濃度不相等
D. 常溫下,濃度相等的鹽酸和醋酸溶液,加水稀釋相同倍數(shù)后,鹽酸的pH大于醋酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室里通常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
(1)用單線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:___________。
(2)在該反應(yīng)中,如有1 mol Cl2生成,被氧化的HCl的物質(zhì)的量是___________,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是_____________。
(3)某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應(yīng)得到含有ClO-與ClO3-物質(zhì)的量之比為1∶1的混合液,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _________________________ 。
(4)報(bào)紙報(bào)道了多起衛(wèi)生間清洗時(shí),因混合使用“潔廁靈”(主要成分是鹽酸)與“84消毒液”(主要成分是NaClO)發(fā)生氯氣中毒的事件。試根據(jù)你的化學(xué)知識(shí)分析,原因是(用離子方程式表示)_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)需要0.1mol/LNaCl溶液450ml,根據(jù)溶液配制中情況回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)中除了托盤天平、燒杯、容量瓶、玻璃棒外還需要的儀器是____。
(2)根據(jù)計(jì)算得知,所需NaCl的質(zhì)量為____g。
(3)所選容量瓶的規(guī)格是____。(填字母)
A.50mL的容量瓶 B.150mL的容量瓶
C.250mL的容量瓶 D.500mL的容量瓶
(4)下列操作對(duì)所配濃度的影響:偏大的有___;(填寫字母)偏小的有___;無(wú)影響的有__。
A.稱量用了生銹的砝碼; B.往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí),有少量液體濺出;
C.未洗滌溶解NaCl的燒杯; D.容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液;
E.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域里的一種化合物——鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu),該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小重復(fù)單位。
(1)在該物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)中,每個(gè)鈦離子周圍與它最接近且距離相等的鈦離子、鈣離子各有__、__個(gè)。
(2)該晶體結(jié)構(gòu)中,元素氧、鈦、鈣的離子個(gè)數(shù)比是__.該物質(zhì)的化學(xué)式可表示為__。
(3)若鈣、鈦、氧三元素的相對(duì)原子質(zhì)量分別為a,b,c,晶體結(jié)構(gòu)圖中正方體邊長(zhǎng)(鈦離子之間的距離)為dnm(1nm=10﹣9m),則該晶體的密度為__g/cm3。
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