Question

【題目】氮、磷、硫、氯、砷等是農(nóng)藥中的重要組成元素。請回答下列問題：

（1）基態(tài)砷的價電子排布式是___________________________；

（2）氨氣比PH3沸點高的原因是______________________；

（3）下列有關(guān)氮、磷、硫、氯的說法正確的是__________；

a．第一電離能由小到大的順序是S＜P＜Cl

b．PO43-、SO42-、ClO4-互為等電子體，它們的空間構(gòu)型均為四面體

c．磷、硫、氯基態(tài)原子的未成對電子數(shù)依次增多

d．1mol(C2H5O)P=0分子中含有的δ鍵的數(shù)目為24×6.02×1023

（4）氮化硼和磷化硼是受到高度關(guān)注的耐高溫、耐磨涂料，兩者結(jié)構(gòu)相似。磷化硼晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則磷化硼晶體中每個硼原子周圍距離最近的磷原子數(shù)目為__________；晶體結(jié)構(gòu)中存在的化學(xué)鍵有_______(填序號)；

a．離子鍵b．共價鍵c．分子間作用力d．配位鍵

氮化硼晶體的熔點要比磷化硼晶體高，其原因______________________。

Answer 1

【答案】（1）4s24p3（2）氨氣分子間存在氫鍵 （3） ac （4） 4 bd 磷化硼和氮化硼都屬于原子晶體，而氮原子的半徑比磷原子小，B-N共價鍵鍵長比B-P鍵短，鍵能大，所以氮化硼晶體的熔點要比磷化硼晶體的高

【解析】試題分析：（1）砷位于元素周期表的第四周期第VA族，外圍電子排布為4s24p3；

（2）氨氣分子間存在氫鍵，增大了熔沸點，則其沸點明顯比PH3沸點高；

（3）a．根據(jù)元素周期律，S、P、Cl三種元素位于同一周期，但P最外層處于半充滿狀態(tài)，故按S、P、Cl的順序第一電離能依次增大，故a正確；b．PO43-、SO42-、ClO4-原子數(shù)相同，電子總數(shù)也相同，互為等電子體，中心原子的價層電子對數(shù)都是4，都不含孤電子對數(shù)，空間構(gòu)性都是四面體形，故b正確；c．磷基態(tài)原子的未成對電子數(shù)為3、硫基態(tài)原子的未成對電子數(shù)為2、氯基態(tài)原子的未成對電子數(shù)為1，則磷、硫、氯基態(tài)原子的未成對電子數(shù)依次減小，故c錯誤；d．每個(C2H5O)P=0分子中含有的δ鍵的數(shù)目為25，故d錯誤；答案為ac。

（4）由晶胞結(jié)構(gòu)可知磷化硼晶體中每個硼原子周圍距離最近的磷原子數(shù)目為4，BP晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似，BP屬于原子晶體，每個B原子與4個P原子相連，與同一個B原子相連的P原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體，原子晶體中原子間以共價鍵相結(jié)合，B與最近的四個P形成配位鍵，故答案為bd；原子晶體中，物質(zhì)熔點與原子半徑、鍵長成反比，磷原子的半徑比氮原子大，N-B共價鍵鍵長比B-P小，鍵能大，所以氮化硼晶體的熔點要比磷化硼晶體高。