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2．為將反應2Al+6H+═2Al3++3H2↑的化學能轉化為電能，下列裝置能達到目的是（鋁條均已除去了氧化膜）（　�。�
A．
NaOH溶液		B．
稀硫酸		C．
稀硝酸		D．
稀鹽酸

分析 A．Al為負極，電解質為NaOH；
B．Al為負極，電解質為硫酸；
C．Al為負極，電解質為硝酸；
D．兩電極相同，不能構成原電池．

解答 解：A．為原電池，總反應為：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故A不選；
B．為原電池，總反應為2Al+6H+═2Al3++3H2↑，故B選；
C．為原電池，總反應為Al+4H++NO3-═Al3++NO↑+2H2O，故C不選；
D．兩電極相同，不能構成原電池，故D不選；
故選B．

點評 本題考查原電池的總反應，注意判斷裝置及工作原理為解答的關鍵，明確正負極及電池總反應即可解答，注重基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．下列圖示與對應的敘述相符的是（　�。�
A．圖①表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
B．圖②表示0.1000 mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol•L-1HCl溶液所得到的滴定曲線
C．圖③表示已達平衡的某反應，在t0時改變某一條件后反應速率隨時間變化，則改變的條件一定是加入催化劑
D．圖④表示某可逆反應生成物的量隨反應時間變化的曲線，由圖t時反應物轉化率最大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列排列順序正確的是（　　）
①第一電離能Na＜Al＜Mg       ②熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞NH3
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4   ④結合質子能力OH-＞CH3COO-＞Cl-
⑤還原性：HF＜HCl＜HBr＜HI   ⑥離子半徑：Ca2+＜K+＜Cl-＜S2-．
A．①②③④B．①④⑤⑥C．②③④⑤D．③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列操作達不到預期目的是（　�。�
①石油分餾時把溫度計插入液面以下；②用溴水除去乙烯中混有的SO2氣體；③用乙醇與3mol/L的H2SO4混合共熱到170℃制取乙烯；④將苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯；⑤將飽和食鹽水滴入盛有電石的燒瓶中制乙炔．
A．①④B．③⑤C．②③④⑤D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．如圖是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

（1）寫出下列元素符號：①_N，⑥Si，⑦S．
（2）在①～（12）元素中，金屬性最強的元素是K，非金屬性最強的元素是F，最不活潑的元素是Ar．（均填元素符號）
（3）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是b．
a．常溫下⑦的單質和⑧的單質狀態(tài)不同
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
（4）第三周期中原子半徑最大的元素是③（填序號），跟它同周期原子半徑最小的元素是⑧（填序號），它們可以形成離子（填離子或共價）化合物．
（5）常溫下呈液態(tài)的單質Br2（用化學式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素．

請回答下列問題：
（1）g與b可形成離子化合物b2g2，該物質含有的化學鍵類型有離子鍵、非極性鍵．
（2）e、f、g三種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序為（用化學式表示）SiH4＜NH3＜H2O．
（3）從化合物c2g3與eg2組成的混合物中分離提純eg2，可加入上述H、Cl（用元素符號表示）兩種元素形成化合物的水溶液后再過濾洗滌．
（4）a、d兩種元素可形成多種化合物，其中化合物X的產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志．X可與H2O在一定條件下反應生成化合物A，該反應的化學方程式為：CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH．
（5）航天技術中常使用a和g單質組成的燃料電池，該電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點．該電池反應為2H2+O2═2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．現有X、Y、Z、W原子序數依次增大的四種元素，常溫下X元素單質的密度在自然界中最小，Y是短周期元素中未成對電子數與原子序數之比最大的原子，Z元素基態(tài)原子的核外電子排布式中，s亞層電子總數與p亞層電子總數相等，且Y與Z可形成多種氣態(tài)化合物，W是常見的有色可變價金屬單質，常溫下可溶于Y的最高價氧化物水化物中，其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為1．
（1）Y與W所形成化合物晶體的晶胞如圖所示．代表Y○代表W在1個晶胞中，W離子的數目為3．
（2）Y與Z元素相比，基態(tài)原子的第一電離能誰大？氮（用元素名稱回答）
（3）Y與Z可形成化合物Y2Z．
①請寫出一種與Y2Z互為等電子體的分子的化學式CO2．
②請預測Y2Z分子的空間構型為直線形．
（4）X的氯化物與Y元素的氣態(tài)氫化物的水溶液反應可形成配合物[W（YX3）4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數目為16NA或16×6.02×1023個．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．磷礦石的主要成分是Ca5F（PO4）3，并含有少量MgO、Fe2O3等雜質．工業(yè)上以磷礦石為原料制備H3PO4，一種生產流程如下：

已知：Ca5F（PO4）3+7H3PO4→5Ca（H2PO4）2+HF
（1）寫出有關操作的名稱：Ⅰ過濾、Ⅲ萃�。に嚵鞒讨性O計操作Ⅱ與Ⅲ的目的是除去磷酸粗品中的雜質Mg2+、Fe3+等．
（2）若在實驗室里采用此種方法溶解磷礦石，請寫出必須的實驗注意事項，并說明理由：不能使用玻璃器皿，因為HF會腐蝕玻璃或要在密閉系統(tǒng)中進行，因為HF有劇毒．
（3）磷礦石也可直接用硫酸溶解，兩種工藝相比，該工藝的優(yōu)點是避免生成的石膏沉積在磷礦石表面，阻礙反應順利進行．
（4）測定產品磷酸的濃度可采用滴定法．準確量取10.00mL磷酸產品（密度為1.526g/cm3）溶于水配成1L溶液；取稀釋后的溶液20.00mL，以甲基橙為指示劑，用0.103mol/L標準NaOH溶液滴定；當觀察到溶液恰好變色，且在半分鐘內不變色，即為滴定終點（生成NaH2PO4），消耗標準溶液20.16mL．該實驗過程中需要的定量儀器有滴定管、1000mL容量瓶（寫名稱）．
（5）若理論上滴定應耗用標準溶液20.20mL，則相對誤差為-0.2%（按近似計算法則）．該產品中磷酸的質量分數為0.667（保留3位小數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列表示物質結構的化學用語或說法中，正確的是（　�。�
A．CCl4分子的每個原子都滿足8電子穩(wěn)定結構
B．HF的電子式：
C．次氯酸的電子式：
D．NaCl的電子式

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