Question

7．下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素．

請回答下列問題：
（1）g與b可形成離子化合物b₂g₂，該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、非極性鍵．
（2）e、f、g三種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)式表示）SiH₄＜NH₃＜H₂O．
（3）從化合物c₂g₃與eg₂組成的混合物中分離提純eg₂，可加入上述H、Cl（用元素符號表示）兩種元素形成化合物的水溶液后再過濾洗滌．
（4）a、d兩種元素可形成多種化合物，其中化合物X的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．X可與H₂O在一定條件下反應(yīng)生成化合物A，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定條件}{→}$CH₃CH₂OH．
（5）航天技術(shù)中常使用a和g單質(zhì)組成的燃料電池，該電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)．該電池反應(yīng)為2H₂+O₂═2H₂O．

Answer 1

分析 根據(jù)元素所在周期表中的位置可知a為H元素，b為Na元素，c為Al元素，d為C元素，e為Si元素，f為N元素，g為O元素，h為Cl元素，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律以及對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，
（1）g與a可形成化合物a₂g為Na₂O₂，過氧根離子內(nèi)部有非極性鍵，鈉離子與過氧根離子之間有離子鍵；
（2）根據(jù)元素周期律，元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)；
（3）氧化鋁能與鹽酸反應(yīng)，而二氧化硅不溶于鹽酸，據(jù)此可以分離提純二氧化硅；
（4）乙烯與水會發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；
（5）在氫氧燃料電池中，氫氣是還原劑，氧氣是氧化劑，氫氣與氧氣反應(yīng)生成水．

解答 解：根據(jù)元素所在周期表中的位置可知a為H元素，b為Na元素，c為Al元素，d為C元素，e為Si元素，f為N元素，g為O元素，h為Cl元素，
（1）g為O元素，a為H元素，g與a可形成化合物a₂g為Na₂O₂，含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、非極性鍵，
故答案為：離子鍵、非極性鍵；
（2）e、f、g三種元素氣態(tài)氫化物為：SiH₄、NH₃、H₂O，非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Si＜N＜O，故穩(wěn)定性SiH₄＜NH₃＜H₂O，
故答案為：SiH₄＜NH₃＜H₂O；
（3）從化合物Al₂O₃與SiO₂組成的混合物中分離提純SiO₂，可在混合物中加入鹽酸，再過濾洗滌，
故答案為：H、Cl；
（4）a為H元素，d為C元素，a、d兩種元素可形成多種化合物，其中化合物X的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，X為CH₂=CH₂，X與H₂O在一定條件下反應(yīng)生成化合物A為乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定條件}{→}$CH₃CH₂OH，
故答案為：CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定條件}{→}$CH₃CH₂OH； 
（5）航天技術(shù)中常使用氫氣和氧氣組成的燃料電池，電池反應(yīng)為2H₂+O₂═2H₂O，故答案為：2H₂+O₂═2H₂O．

點(diǎn)評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，題目難度不大，本題關(guān)鍵為正確把握元素在周期表中的位置，要求學(xué)生熟悉元素周期表．