【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A. 18g2H2O中含有的中子數(shù)為10NA
B. 11.2 LCl2與足量NaOH 溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA
C. 1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中含有的SO42-數(shù)為3 NA
D. 7 g 乙烯和丁烯的混合氣體中所含的碳原子數(shù)是0.5 NA
【答案】D
【解析】A,2H2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol,18g2H2O的物質(zhì)的量n(2H2O)==0.9mol,其中含中子物質(zhì)的量為0.9mol10=9mol,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B,由于Cl2所處溫度和壓強(qiáng)未知,無(wú)法用22.4L/mol計(jì)算Cl2物質(zhì)的量,無(wú)法計(jì)算Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C,由于溶液的體積未知,無(wú)法計(jì)算Fe2(SO4)3物質(zhì)的量,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D,乙烯的分子式為C2H4,丁烯的分子式為C4H8,兩者的實(shí)驗(yàn)式都是CH2,7g乙烯和丁烯的混合氣體中n(CH2)==0.5mol,其中所含碳原子物質(zhì)的量為0.5mol,D項(xiàng)正確;答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn),以探究反應(yīng)中的能量變化。
(1)在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后(a)中溫度升高,由此可以判斷(a)中反應(yīng)是________熱反應(yīng);(b)中溫度降低,由此可以判斷(b)中反應(yīng)是________熱反應(yīng)。
(2)寫(xiě)出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:_______________。
(3)根據(jù)能量守恒定律,(b)中反應(yīng)物的總能量應(yīng)該________生成物的總能量。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分, 針對(duì)表中的①~⑨種元素,填寫(xiě)下列空白:
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ |
(1) 在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是:_________(填具體元素符號(hào),下同),②③⑤元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>______________________ 。
(2) 在最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是____________/span>,堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是:______________________________。
(3) 最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是____;寫(xiě)出該氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式_____。
(4) 用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過(guò)程:______________,該化合物屬于__________(填 “共價(jià)”或“離子”)化合物。
(5)寫(xiě)出①與③形成的化合物的電子式____、結(jié)構(gòu)式為___,該化合物的晶體屬于_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2,并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水泥樣品中鈣含量的某種方法過(guò)程如圖所示:
(1)在分解水泥樣品過(guò)程中,以鹽酸為溶劑,氯化銨為助溶劑,還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是_____________,還可使用__________代替硝酸。
(2)沉淀A的主要成分是________,其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(3)加氨水過(guò)程中加熱的目的是_____。沉淀B的主要成分為_______、_________(填化學(xué)式)。
Ⅱ、已知25℃時(shí)草酸的電離常數(shù)為K1=5.0×10-2,K2=5.4×10-5.草酸鈣的Kap=4.0×10-8.碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9.不同溫度下水的離子積常數(shù)見(jiàn)下表:
t/℃ | 0 | 10 | 20 | 25 | 40 | 50 | 90 | 100 |
Kw/10-14 | 0.134 | 0.292 | 0.681 | 1.00 | 2.92 | 5.57 | 38.0 | 55.0 |
(1)計(jì)算25℃時(shí)KHC2O4溶液的水解平衡常數(shù)Kb=_____;寫(xiě)出水溶液中草酸的電離方程式_____;常溫下將0.2mol/L的KOH溶液10mL與0.2mol/L的草酸溶液20mL混合后溶液顯________性。(填“酸性”“中性”或“無(wú)法確定”)
(2)25℃時(shí)向20mL草酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol/L的碳酸鉀溶液10mL,能否產(chǎn)生沉淀,_______(填“能”或“否”). 碳酸鈣轉(zhuǎn)化為草酸鈣的離子方程式為______,列式計(jì)算該反的平衡常數(shù)K=_________。
(3)90℃時(shí),將0.005mol/L的氫氧化鈣溶液20mL與0.0012mol/L的草酸溶液20mL混合,則混合后溶液的pH______。(可能用到的對(duì)數(shù):lg38=1.6,lg26=2.4,lg2=0.3)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由硫鐵礦燒渣(主要成分:Fe3O4、Fe2O3、和FeO)得到綠礬(FeSO4·7H2O),在通過(guò)綠礬制備鐵黃[FeO(OH)]的流程如下:
已知:FeS2和鐵黃均難溶于水
下列說(shuō)法不正確的是
A. 步驟①,最好用硫酸來(lái)溶解燒渣
B. 步驟②,涉及的離子方程式為FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+
C. 步驟③,將溶液加熱到有較多固體析出,再用余熱將液體蒸干,可得純凈綠礬
D. 步驟④,反應(yīng)條件控制不當(dāng)會(huì)使鐵黃中混有Fe(OH)3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】居民所用石油液化氣的主要成分是丁烷,在使用過(guò)程中,常有一些雜質(zhì)以液態(tài)沉積于鋼瓶中,這些雜質(zhì)可能是( )
A. 甲烷和丙烷 B. 丁烷和甲醛 C. 乙烷和丁烷 D. 戊烷和己烷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 糖類化合物都具有相同的官能團(tuán) B. 酯類物質(zhì)是形成水果香味的主要成分
C. 油脂的皂化反應(yīng)生成脂肪酸和丙醇 D. 蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都含有羧基和羥基
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 在加熱、甲醛、飽和(NH4)2SO4溶液、X射線作用下,蛋白質(zhì)都會(huì)發(fā)生變性
B. 氨基酸、蛋白質(zhì)、油脂都含有C、H、O、N四種元素
C. 生活中食用的食醋、植物油、動(dòng)物蛋白等物質(zhì)都是混合物
D. 乙烯、聚乙烯、苯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A為常見(jiàn)溫室氣體,B為淡黃色氧化物,C為常見(jiàn)液體,D為黃綠色氣體單質(zhì),相互反應(yīng)的關(guān)系如右圖所示,M的水溶液能殺菌消毒。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 4.4gA含有4.4NA個(gè)質(zhì)子
B. 7.8gB與足量A發(fā)生反應(yīng)①,共轉(zhuǎn)移0.2NA電子
C. 反應(yīng)③的離子方程式為:Cl2+H2O2H++Cl-+ ClO-
D. M的電子式為:
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