【題目】某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn),以探究反應(yīng)中的能量變化。

(1)在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后(a)中溫度升高,由此可以判斷(a)中反應(yīng)是________熱反應(yīng);(b)中溫度降低,由此可以判斷(b)中反應(yīng)是________熱反應(yīng)。

(2)寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:_______________。

(3)根據(jù)能量守恒定律,(b)中反應(yīng)物的總能量應(yīng)該________生成物的總能量。

【答案】放 吸2Al+6H===2Al3++3H2↑低于

【解析】

(1)探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化時(shí),溫度升高,則反應(yīng)放熱;溫度降低則反應(yīng)吸熱;(2)放熱反應(yīng)中反應(yīng)物總能量高于生成物,吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物總能量低于生成物,據(jù)此分析。

(1)反應(yīng)后(a)中溫度升高,(b)中溫度降低,說(shuō)明(a)中反應(yīng)為放熱反應(yīng),(b)中反應(yīng)為吸熱反應(yīng);(2)鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為2Al+6H=2Al3++3H2↑;(3)(b)中反應(yīng)為吸熱反應(yīng),根據(jù)能量守恒定律,反應(yīng)物的總能量應(yīng)該低于生成物的總能量。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】當(dāng)H原子和F原子沿z軸結(jié)合成HF分子時(shí),F原子中和H原子對(duì)稱性不一致的軌道是(  )

A. 1s B. 2s C. 2px D. 2pz

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】依據(jù)下列甲、乙、丙三圖,判斷下列敘述不正確的是( )

A. 甲是原電池,乙是電鍍裝置 B. 甲、乙裝置中,鋅極上均發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 乙、丙裝置中,陽(yáng)極均發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解 D. 丙裝置中,銅電極的質(zhì)量有增有減

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):X2(g)+2Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為a mol/L、b mol/L、 0.2mol/L(非平衡態(tài)),在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),Z的濃度為 0.3mol/L,則下列判斷正確的是( )

A. b≥0.1mol/L

B. 改變條件建立新平衡時(shí)Z的平衡濃度c:0.2mol/L≤c<0.3mol/L

C. a≥0.05 mol/L

D. 該平衡時(shí)氣體物質(zhì)的量濃度之和小于(a+b+0.2)mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法中,不正確的是( )

A.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)

B.原電池工作時(shí),通過(guò)外電路的電子和內(nèi)電路的離子構(gòu)成環(huán)路

C.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫元素周期律

D.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】是重要的化工原料,工業(yè)上用CO在催化劑作用下合成,其反應(yīng)為:。按向密閉容器中充入反應(yīng)物,測(cè)得平衡時(shí)混合物中的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法中,正確的是

A. B. 該反應(yīng)的

C. 平衡常數(shù): D. C點(diǎn)時(shí),CO轉(zhuǎn)化率為75%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確為是( )

A.煤的干餾和液化均屬于化學(xué)變化

B.鉛蓄電池在放電過(guò)程中負(fù)極和正極的質(zhì)量均增大

C.甲烷、乙烯和苯都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.在酶催化淀粉水解反應(yīng)中,溫度越高淀粉水解速率越快

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】大氣中的部分碘源于對(duì)海水中的氧化。其科學(xué)小組進(jìn)行與含溶液反應(yīng)的相關(guān)研究:

1氧化生成的過(guò)程由3步反應(yīng)組成:

用熱化學(xué)方程式表示氧化生成的反應(yīng)______。

2在水中易分解,一定條件下, 的濃度減少一半時(shí)所需的時(shí)間(t)如下表所示。已知: 的起始濃度為

pH

t/min

T/℃

30

40

50

60

20

301

231

169

58

30

158

108

48

15

50

31

26

15

7

增大能加速分解,表明對(duì)分解起催化作用的是___________。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù),推測(cè)在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)?/span>__________(填字母代號(hào))

a. 40、 b. 10、 c. 30

3KI溶液中存在下列平衡:。測(cè)得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如圖所示,下列說(shuō)法正確的是__________。

A. 反應(yīng)

B. 利用該反應(yīng)可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì)

C. 在上述平衡體系中加入苯,平衡不移動(dòng)

D. 25℃時(shí),在上述平衡體系中加入少量固體,平衡常數(shù)K小于680

4溶于中,得到紫紅色的溶液,再加入一定濃度的溶液,現(xiàn)象如圖所示:

①上層溶液中含碘元素的微粒有_______________(用化學(xué)符號(hào)表示)。

②由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推測(cè)關(guān)于溶解性的結(jié)論是______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

A. 18g2H2O中含有的中子數(shù)為10NA

B. 11.2 LCl2與足量NaOH 溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA

C. 1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的SO42-數(shù)為3 NA

D. 7 g 乙烯和丁烯的混合氣體中所含的碳原子數(shù)是0.5 NA

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