10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．麥芽糖與蔗糖的水解產(chǎn)物均含葡萄糖，故二者均為還原性二糖
B．室溫下，將0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略體積的變化）測(cè)得混合溶液的pH=5，則混合溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-5mol/L
C．純碳新材料“碳納米泡沫”，每個(gè)泡沫含有約4000個(gè)碳原子，直徑約6到9nm，在低于-183℃時(shí)，泡沫具有永久磁性，“碳納米泡沫”與石墨互為同素異形體
D．已知 Ag2CrO4的Ksp為1.12×10-12，則將等體積的1×10-4 mol•L-1的AgNO3溶液和1×10-4 mol•L-1 K2CrO4溶液混合后會(huì)有Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生

分析 A．蔗糖水解后的產(chǎn)物葡萄糖有還原性，自身沒(méi)有還原性；
B．室溫下，將0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合，混合液中HA與NaA的濃度相等，混合溶液的pH=5，溶液顯示酸性，溶液中氫氧根離子為水電離的；
C．“碳納米泡沫”屬于碳單質(zhì)與石墨互為同素異形體；
D．在一定溫度下，Ksp是一個(gè)常數(shù)．通過(guò)比較Ksp與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積--離子積Qc的相對(duì)大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或者溶解，則當(dāng)Qc＜Ksp時(shí)沒(méi)有沉淀析出．

解答 解：A．蔗糖水解后的產(chǎn)物葡萄糖有還原性，自身沒(méi)有還原性，所以不是還原型二糖，故A錯(cuò)誤；
B．測(cè)得混合溶液的pH=5，HA過(guò)量，溶液顯示酸性，反應(yīng)后的混合液中氫氧根離子是水電離的，所以水電離的氫離子濃度為：c（H+）=1×10-9mol/L，故B錯(cuò)誤；
C．“碳納米泡沫”屬于碳單質(zhì)與石墨互為同素異形體，故C正確；
D．等體積混合后，c（Ag+）=5×10-5mol/L，c（CrO42-）=5×10-5mol/L，Qc=c2（Ag+）×c（CrO42-）=（5×10-5）2×5×10-5＜Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，故沒(méi)有沉淀析出，故D錯(cuò)誤；

故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了分子結(jié)構(gòu)的比例模型，溶液離子濃度的計(jì)算，同素異形體的判斷以及沉淀溶解平衡的判斷等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)操作正確或能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
比較Cl2、Br2、I2的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱B．
探究燒緘溶解時(shí)的熱效應(yīng)C．
將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．為了探究三種氣態(tài)氧化物（SO2、NO2、CO2）的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一：探究三種氣體在水中的溶解性，用三支相同的試管收集滿(mǎn)三種氣體，倒置在盛滿(mǎn)水的燒杯中，一段時(shí)間后，觀察到的試管中液面高度如圖A、B、C所示．
（1）在相同條件下，三種氣體在水中溶解度最大的是NO2，寫(xiě)出A燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：3NO2+H2O═2HNO3+NO．
實(shí)驗(yàn)二：用三只集氣瓶收集滿(mǎn)二氧化硫、二氧化氮?dú)怏w，然后將其倒置在水槽中．分別緩慢通入適量O2或Cl2，如圖D、E、F所示．一段時(shí)間后，D、E裝置的集氣瓶中充滿(mǎn)溶液，F(xiàn)裝置的集氣瓶中還有氣體剩余．

（2）實(shí)驗(yàn)二中裝置D的集氣瓶最終充滿(mǎn)溶液（假設(shè)瓶?jī)?nèi)液體不擴(kuò)散）：
①寫(xiě)出裝置D中總反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NO2+O2+2H2O═4HNO3，
②假設(shè)該實(shí)驗(yàn)條件下，氣體摩爾體積為a L/mol，則裝置D的集氣瓶中所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1}{a}$mol/L
（3）實(shí)驗(yàn)前在F裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是紫色石蕊試液變紅，通入氧氣后，可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液顏色加深，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
（4）寫(xiě)出E裝置的溶液充滿(mǎn)集氣瓶時(shí)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．有反應(yīng)mA（g）+nB（g）?wC（g），測(cè)得在同一時(shí)間內(nèi)A每分鐘減少0.15mol•L-1，B每分鐘減少0.05mol•L-1，C每分鐘增加0.1mol•L-1，則下列敘述不正確的是（　�。�
A．m：n：w=3：1：2
B．體積和溫度不變時(shí)，若在前10s內(nèi)A減少了x mol，則B在前20s內(nèi)減少$\frac{2x}{3}$ mol
C．體積和溫度不變時(shí)，隨反應(yīng)進(jìn)行壓強(qiáng)逐漸下降，一段時(shí)間后壓強(qiáng)保持恒定不變
D．單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少大于生成物濃度的增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染．下列做法不符合綠色化學(xué)理念的是（　�。�
A．研制水溶劑涂料替代有機(jī)溶劑涂料
B．用可降解塑料生產(chǎn)包裝盒或快餐盒
C．用反應(yīng)：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O  制備硫酸銅
D．+CH2=CH2→

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．鈉硫電池以熔融金屬Na、熔融S和多硫化鈉（Na2SX）分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，多孔固體Al2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì)，其原理如圖所示：Na2SX$?_{放電}^{充電}$2Na+xS  （3＜x＜5）
物質(zhì)NaSAl2O3
熔點(diǎn)/℃97.81152050
沸點(diǎn)/℃892444.62980
（1）根據(jù)表數(shù)據(jù)，判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)為C（填字母序號(hào)）．
A．100℃以下    B．100℃～300℃C．300℃～350℃D．350℃～2050℃
（2）關(guān)于鈉硫電池，下列說(shuō)法正確的是ACD（填字母序號(hào)）．
A．放電時(shí)，電極A為負(fù)極
B．放電時(shí)，Na+的移動(dòng)方向?yàn)閺腂到A
C．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為 2Na-2e-=2Na+
D．充電時(shí)電極B的電極反應(yīng)式為SX2--2e-=xS
（3）25℃時(shí)，若用鈉硫電池作為電源電解200mL 0.2mol/L NaCl溶液，當(dāng)溶液的pH變?yōu)閘3時(shí)，電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為0.02mol，兩極的反應(yīng)物的質(zhì)量差為0.92g．（假設(shè)電解前兩極的反應(yīng)物的質(zhì)量相等且忽略體積變化）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．如圖所示是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖．

（1）寫(xiě)出N2和H2通過(guò)紅熱的鐵紗網(wǎng)生成氨氣的反應(yīng)方程式：N2+3H2$?_{△}^{鐵}$2NH3．
（2）B裝置中Pt-Rh合金網(wǎng)的作用是催化劑
（3）寫(xiě)出B中的反應(yīng)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;Pt-Rh合金網(wǎng)\;}}{\;}$4NO+6H2O．
（4）寫(xiě)出D中的反應(yīng)方程式：NH3+HNO3=NH4NO3．
（5）吸收塔C中通入空氣的目的是利用空氣中的氧氣將NO氧化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．金屬鈦（Ti）被譽(yù)為21世紀(jì)金屬，具有良好的生物相容性，它兼具鐵的高強(qiáng)度和鋁的低密度．其單質(zhì)和化合物具有廣泛的應(yīng)用價(jià)值．氮化鈦（Ti3N4）為金黃色晶體，由于具有令人滿(mǎn)意的仿金效果，越來(lái)越多地成為黃金的代替品．以TiCl4為原料，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以制得Ti3N4和納米TiO2（如圖1）．

圖中的M是短周期金屬元素，M的部分電離能如下表：
I1I2I3I4I5
電離能/kJ•mol-1738145177331054013630
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Ti的基態(tài)原子外圍電子排布式為3d24s2；
（2）M是Mg（填元素符號(hào)），該金屬晶體的堆積模型為六方最密堆積，配位數(shù)為12；
（3）納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個(gè)實(shí)例如圖2所示．化合物甲的分子中采取sp2方式雜化的碳原子有7個(gè)，化合物乙中采取sp3方式雜化的原子對(duì)應(yīng)的元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C；
（4）有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似，如圖3所示，該晶胞中N、Ti之間的最近距離為a pm，則該氮化鈦的密度為$\frac{4×62}{{N}_{A}×（2a×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，只列計(jì)算式）．該晶體中與N原子距離相等且最近的N原子有12個(gè)；
（5）科學(xué)家通過(guò)X一射線探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶體與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似．則KCl、CaO、TiN三種離子晶體熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)門(mén)iN＞CaO＞KCl．判斷依據(jù)是：離子所帶的電荷數(shù)越高，晶格能越大，熔點(diǎn)越高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列減小環(huán)境污染的方法，其原理不涉及化學(xué)變化的是（　�。�
ABCD
污染廢舊熱固性塑料煤燃燒含Hg2+的工業(yè)廢水生活垃圾
方法粉碎作為填充劑煤中加入適量石灰石加入Na2S溶液焚燒發(fā)電
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊(cè)答案