下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A、氯水中有下列平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
B、對2HI（g）?H2（g）+I2（g），平衡體系增大壓強可使顏色變深
C、反應(yīng)CO+NO2?CO2+NO（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動
D、合成NH3反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取低溫度的措施（N2+3H2?2NH3；△H＜0）
考點：化學(xué)平衡移動原理
專題：化學(xué)平衡專題
分析：平衡移動原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動；平衡移動原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)，則不能用平衡移動原理解釋，平衡移動原理對所有的動態(tài)平衡都適用．
解答： 解：A、氯水中有下列平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，銀離子和氯離子結(jié)合生成氯化銀沉淀，平衡正向進行溶液顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故A不符合；
B、對于2HI（g）?H2（g）+I2（g），達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色加深，是因為濃度增大的原因，反應(yīng)前后氣體體積不變，增大壓強平衡不動，不能用勒夏特列原理解釋，故B符合；
C、反應(yīng)CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）△H＜0，達平衡后，升高溫度體系顏色變深，是因為費用是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進行二氧化氮濃度增大，氣體顏色加深，能用勒夏特列原理解釋，故C不符合；
D、合成氨工業(yè)中，反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，采用10～30MPa的壓強，平衡正向進行，提高氨的產(chǎn)率，能用勒夏特列原理解釋，故D不符合，故選B．
點評：本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(yīng)（鐵架臺、鐵夾省略）．
①按氣流方向連接各儀器接口順序是：a→
 
．
②反應(yīng)時，盛粗銅粉的試管中的現(xiàn)象是
 
．
③已知：氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
Cu（H2O）42+（aq）+4Cl-（aq）?CuCl42-（aq）+4H2O （l）
藍色                               綠色
該同學(xué)取氯化銅晶體配成藍綠色溶液Y，進行如下實驗，其中能證明溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是
 

 
（填序號）．
A．將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍色             
B．在Y中加入CuCl2晶體，溶液變?yōu)榫G色
C．在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色   
D．取Y進行電解，溶液顏色最終消失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為保護地下鋼管不受腐蝕，可使它與（　�。�
A、直流電源負(fù)極相連
B、銅板相連
C、鋅板相連
D、直流電源正極相連

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用雙線橋配平下列反應(yīng)：Na2S+Na2SO3+H2SO4→S↓+Na2SO4+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室制Cl2反應(yīng)為：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，則下列說法不正確的是（　�。�
A、還原劑是HCl，氧化劑是MnO2
B、Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C、每生成1molCl2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
D、每生成1molCl2有2molHCl被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將潔凈的金屬片F(xiàn)e、Zn、A、B 分別與Cu用導(dǎo)線連結(jié)浸在合適的電解質(zhì)溶液里．實驗并記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下表所示：
金屬電子流動方向電壓/V
FeFe→Cu+0.78
ZnZn→Cu+1.10
ACu→A+0.15
BB→Cu+0.3
根據(jù)以上實驗記錄，完成以下填空：
（1）構(gòu)成化學(xué)電池的兩電極的金屬活動性相差越大，電壓表的讀數(shù)越
 
（填“大”、“小”）．Zn、A、B三種金屬活動性由強到弱的順序是
 
．
（2）Cu與A組成的原電池，
 
 為負(fù)極，此電極反應(yīng)式為
 

（3）A、B形成合金，露置在潮濕空氣中，
 
先被腐蝕．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素．回答下列問題：

（1）、請寫出d在元素周期表中的位置
 
；
（2）、請寫出j的單質(zhì)與a、h形成的化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（3）、請寫出上述元素k的核外電子排布式
 
；
（4）、請比較b、e、j三種元素的電負(fù)性由大到小的順序
 
（寫元素符號）；此三種元素的第一電離能由大到小的順序
 
（寫元素符號）；
（5）、g、e兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水合物的化學(xué)性質(zhì)相似，請寫出e元素最高價氧化物對應(yīng)的水合物與a、c、h三種元素形成的化合物反應(yīng)的離子方程式
 
；
（6）、j、k、l三種元素之間能以原子個數(shù)比1：1兩兩形成互化物，這些互化物的性質(zhì)類似于這些元素單質(zhì)的性質(zhì)．請寫出k、l的互化物的電子式
 
，它是由
 
鍵形成的
 
化合物（填“離子”或“共價”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，含有自由移動的Cl-的是（　�。�
A、KClO3溶液
B、KCl晶體
C、熔融的NaCl
D、氯化氫氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將BaCl2溶液分別滴入到K2SO4、稀H2SO4溶液中，均有白色沉淀產(chǎn)生，它們的離子方程式是
 
，說明離子方程式不僅表示一定物質(zhì)間具體的
 
，而且表示了
 
離子反應(yīng)．向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，溶液中
 
離子的數(shù)目減少，
 
離子的數(shù)目增加，
 
離子的數(shù)目沒有變化，反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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