15．某溫度下，將Cl2通入氫氧化鉀溶液中，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KCl3的混合溶液，經(jīng)測定ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為1：2，則Cl2與KOH反應(yīng)時，被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．11：3B．10：3C．4：3D．2：3

分析 Cl2生成ClO-、ClO3-化合價升高，是被氧化的過程，而Cl2生成NaCl是化合價降低被還原的過程，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，根據(jù)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比可計算出失去電子的總物質(zhì)的量，進(jìn)而可計算得到電子的總物質(zhì)的量；再根據(jù)氯元素被還原生成KCl的化合價變化為1計算出被還原的氯元素的物質(zhì)的量，以此計算被還原的氯原子和被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比．

解答 解：Cl2生成ClO-與ClO3-是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+1價和+5價，
經(jīng)測定ClO-和ClO3-物質(zhì)的量之比為1：2，
則可設(shè)ClO-為1mol，ClO3-為2mol，被氧化的氯原子的物質(zhì)的量為1mol+2mol=3mol，
根據(jù)化合價變化可知，反應(yīng)中失去電子的總物質(zhì)的量為1mol×（1-0）+2mol×（5-0）=11mol，
氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目一定相等，則該反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)的量也是11mol，
Cl2生成KCl是被還原的過程，化合價由0價降低為-1價，
則被還原的Cl的物質(zhì)的量為$\frac{11mol}{（1-0）}$=11mol，
所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為11mol：3mol=11：3，
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化、電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意守恒法的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．比較下列各組物質(zhì)的沸點，結(jié)論正確的是（　　）
①丙烷＜乙醇②正戊烷＞正丁烷③乙醇＞乙二醇．
A．①②B．②③C．①③D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．一種用于治療高血脂的新藥滅脂靈（Hepronicate）是按如下路線合成的：

已知：
①
②
試回答：
（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式：E；E中所含官能團(tuán)的名稱是羥基、醛基．
（2）上述①至⑤反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是①②⑤（填序號）；
（3）寫出反應(yīng)方程式：
Ⅰ．反應(yīng)②；
Ⅱ．反應(yīng)⑤；
Ⅲ．B與新制的Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)：HCHO+4Cu（OH）2+2NaOH$\stackrel{△}{→}$ Na2CO3+2Cu2O↓+6H2O；
（4）分子式與I相同，屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有4種（不含其它的環(huán)不包括I）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為：它是汽油燃燒品質(zhì)抗震性能的參照物，用系統(tǒng)命名法對A進(jìn)行命名，其名稱為：2，2，4-三甲基戊烷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．砷為VA族元素，金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測．
I．冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸（H3AsO3）形式存在，可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過量的S2-存在以下反應(yīng)：As2S3（s）+3S2-（aq）?2AsS33-（aq）；
②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽．
（1）亞砷酸中砷元素的化合價為+3；砷酸的第一步電離方程式為H3AsO4?H++H2AsO4-．
（2）“一級沉砷”中FeSO4的作用是，“二級沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O．
（3）沉淀X為CaSO4（填化學(xué)式）．
Ⅱ．冶煉廢渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏試砷法半定量檢測（As的最低檢出限為3.0×10-6g）．
步驟1：取10g廢渣樣品，粉碎后與鋅粉混合，加入H2SO4共熱，生成AsH3氣體．
步驟2：將AsH3氣體通入AgNO3溶液中，生成銀鏡和As2O3．
步驟3：取1g廢渣樣品，重復(fù)上述實驗，未見銀鏡生成．
（4）AsH3的電子式為．
（5）配平步驟2的離子方程式：
12Ag++2AsH3+3H2O═12Ag↓+1As2O3+12H+
（6）固體廢棄物的排放標(biāo)準(zhǔn)中，砷元素不得高于4.0×10-5g/kg，請通過計算說明該排放的廢渣中砷元素的含量不符合（填“符合”、“不符合”）排放標(biāo)準(zhǔn)，原因是因為該廢渣砷含量為（3.0×10 -6g÷10g）×1000g/kg=3.0×10-4g/kg，大于排入標(biāo)準(zhǔn)4.0×10-5g•kg-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．五種短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，W與X的原子序數(shù)之和等于Y 的原子序數(shù)，X、Y同周期，Z的單質(zhì)與冷水能劇烈反應(yīng)生成W的單質(zhì)，R的簡單離子在同周期元素的簡單離子中半徑最小，W2Y2常溫下為一種液態(tài)化合物．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑為W＜X＜Y＜Z＜R
B．2 mol Z單質(zhì)投入足量W2Y中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2×6.02×1023
C．電解熔融狀態(tài)的R的氯化物，可制得R的單質(zhì)
D．W、X、Y三種元素不能組成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
實驗?zāi)康?/TD>實驗操作
ANaOH固體先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體
B配制FeCl3溶液將FeCl3固體溶于適量蒸餾水
C檢驗溶液中是否含NH4+取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體
D驗證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．苯的硝化反應(yīng)B．甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷
C．溴乙烷的水解反應(yīng)D．乙炔在一定條件下生成乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)的產(chǎn)物中，有的有同分異構(gòu)體，有的沒有同分異構(gòu)體，其中產(chǎn)物中一定不存在同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．鄰羥基苯甲酸與NaHCO3溶液反應(yīng)
B．2-氯丁烷（）與NaOH的乙醇溶液共熱
C．甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應(yīng)
D．異戊二烯（）與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)

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