Question

20．五種短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，W與X的原子序數(shù)之和等于Y 的原子序數(shù)，X、Y同周期，Z的單質與冷水能劇烈反應生成W的單質，R的簡單離子在同周期元素的簡單離子中半徑最小，W₂Y₂常溫下為一種液態(tài)化合物．下列說法正確的是（　�。�

• A． 原子半徑為W＜X＜Y＜Z＜R
• B． 2 mol Z單質投入足量W₂Y中，電子轉移數(shù)為2×6.02×10²³
• C． 電解熔融狀態(tài)的R的氯化物，可制得R的單質
• D． W、X、Y三種元素不能組成離子化合物

Answer 1

分析 五種短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，Z的單質與冷水能劇烈反應生成W的單質，Z為Na，W為H；R的簡單離子在同周期元素的簡單離子中半徑最小，R為Al；W₂Y₂常溫下為一種液態(tài)化合物，Y為O；X、Y同周期，W與X的原子序數(shù)之和等于Y 的原子序數(shù)，X的原子序數(shù)為8-1=7，X為N，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，W為H，X為N，Y為O，Z為Na，R為Al，
A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑為W＜Y＜X＜R＜Z，故A錯誤；
B．由2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑可知，該反應轉移2e^-，2 mol Z單質投入足量W₂Y中，電子轉移數(shù)為2×6.02×10²³，故B正確；
C．氯化鋁為共價化合物，不導電，應電解熔融氧化鋁冶煉Al，故C錯誤；
D．W、X、Y三種元素可形成離子化合物硝酸銨，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、元素化合物知識來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度中等．