【題目】下列常見(jiàn)物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對(duì)應(yīng)正確的是

A. 燒堿—NaOH B. 小蘇打—Na2SO4

C. 熟石灰—CaCl2 D. 明礬—Al2(SO4)3

【答案】A

【解析】試題分析:A 、火堿、燒堿是指氫氧化鈉,化學(xué)式為:NaOH,故正確;B.火堿是指氫氧化鈉,碳酸鈉俗稱純堿,故錯(cuò)誤;C.生石灰是指氧化鈣;化學(xué)式為:CaO,故錯(cuò)誤;D.消石灰是氫氧氧化鈣.化學(xué)式為:Ca(OH)2,故錯(cuò)誤;故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的是( )

A. DNA分子結(jié)構(gòu)的多樣性取決于4種堿基配對(duì)方式的多樣性

B. 生物界的豐富多彩,起決定作用的是DNA的多樣性

C. 體現(xiàn)生物界多樣性的是蛋白質(zhì)的多樣性

D. 沒(méi)有RNA的多樣性,就沒(méi)有蛋白質(zhì)的多樣性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)常溫下,用0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定NaOH溶液,當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的PH 7(填>、<=),溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)?/span> ;為了減小滴定誤差在滴定實(shí)驗(yàn)中使用的酸堿指示劑最好是 (填序號(hào))

A、石蕊 B、甲基橙 C、酚酞 D、甲基橙或酚酞

(2)常溫下,將1 mL pH=1的H2SO4溶液加水稀釋到100 mL,稀釋后的溶液C(H+)/C(OH-)=_______

(3)某溫度時(shí),測(cè)得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH為11,則該溫度下水的離子積常數(shù)KW=_______

(4)常溫下,設(shè)pH=5的H2SO4溶液中由水電離出的H濃度為c1;pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H濃度為c2,則C1/C2=________。

(5)已知H2A的電離方程式為:H2A=H++HA-;HA-H++A2-。試判斷H2A 電解質(zhì)(填強(qiáng)”“)。

(6)PH相等的鹽酸和醋酸各100ml,分別與過(guò)量的Zn反應(yīng),相同條件下生成H2的體積V(鹽酸) V(醋酸)(填>;=;<)

(7)已知CH3COO-+H+CH3COOH現(xiàn)要使平衡向右移動(dòng)且氫離子濃度增大,應(yīng)采取的措施是

A.加NaOH B.加鹽酸 C.加水 D.升高溫度

已知CH3COOH在溶劑A中可以全部電離,鹽不溶解于A溶劑。則CH3COOH和Na2CO3在溶劑A中生成CO2反應(yīng)的離子方程式是

(8)向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加0.1mol/LNaCl溶液,至不再有白色沉淀生成;再向其中滴加0.1mol/LKI溶液,白色沉淀變?yōu)辄S色沉淀;再向其中滴加0.1mol/LNa2S溶液,黃色沉淀又變?yōu)楹谏恋,由上述?shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以得出AgCl AgI Ag2S的溶解度由大到小的順序?yàn)?/span> (用序號(hào)填空)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】充分燃燒2.8 g某有機(jī)物A,生成8.8 g CO23.6 g H2O,這種有機(jī)物蒸氣的相對(duì)密度是相同條件下N22倍。

1)該有機(jī)物的分子式為________。

2)該有機(jī)物鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。

3)若在核磁共振氫譜中只有一個(gè)信號(hào)峰(即只有一種氫原子),則用鍵線式表示的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。該分子的所有碳原子能否在一個(gè)平面上(填不能

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列溶液一定呈中性的是

A. pH=7的溶液

B. c(H)=c(OH)=106 mol·L1的溶液

C. c(H)=c(OH)的溶液

D. 酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1體積某氣態(tài)烴 A 最多和 2 體積氯化氫加成生成氯代烷烴,1mol 此氯代烴能和 6molCl2 發(fā)生取代反應(yīng),生成物中只有碳、氯兩種元素,則 A 的化學(xué)式為 ( )

A. C2H4 B. C4H6 C. C2H2 D. C3H4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】捕集、利用CO2是人類可持續(xù)發(fā)展的重要戰(zhàn)略之一。

(1)用太陽(yáng)能工藝捕獲CO2可得炭黑,其流程如圖所示:

①捕獲1molCO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_________。

②過(guò)程2反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

(2)將CO2催化加氫可合成低碳烯烴:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)

按投料比n(CO2) : n(H2)=1:3將CO2與H2充入密閉容器,在0.1MPa時(shí),測(cè)得平衡時(shí)四種氣態(tài)物質(zhì),其溫度(T)與物質(zhì)的量(n)的關(guān)系如圖所示。

①正反應(yīng)的焓變H_______0 。

②提高CO2的轉(zhuǎn)化率,可采用的方法是_______。

A.減小n(CO2)與n(H2)的投料比

B.改變催化劑

C.縮小容器體積

③圖中表示乙烯的曲線是_______。

(3)以NH3與CO2為原料,合成尿素[化學(xué)式:CO(NH2)2]:

反應(yīng)如下:①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) H=-159.5kJ/mol

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) H=+116.5kJ/mol

③H2O(l)=H2O(g) H=+44.0kJ/mol

CO2與NH3形成液態(tài)水時(shí),合成尿素的熱化學(xué)方程式是_______________

(2)電解CO2可制得多種燃料:下圖是在酸性電解質(zhì)溶液中,以惰性材料做電極,將CO2轉(zhuǎn)化為丙烯的原理模型。

①太陽(yáng)能電池的負(fù)極是_________

②生成丙烯的電極反應(yīng)式是__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如表是A、B、C、D四種有機(jī)物的有關(guān)信息:

A

能使溴的四氯化碳溶液褪色;

填充模型為;

能與水在一定條件下反應(yīng)生成C.

B

C、H兩種元素組成;

球棍模型為

C

C、H、O三種元素組成;

能與Na反應(yīng),但不能與NaOH溶液反應(yīng);

能與D反應(yīng)生成一種有香味的油狀物.

D

C、H、O三種元素組成;

球棍模型為

回答下列問(wèn)題:

(1)A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______

A與水在一定條件下反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是______

(2)B具有的性質(zhì)是______

A.無(wú)色無(wú)味液體,密度比水大  B.與酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)褪色

C.有毒,不溶于水 D.任何條件下不與氫氣反應(yīng)

(3)A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成物質(zhì)E,E的組成符合通式CnH2n+2

當(dāng)n=______時(shí),這類有機(jī)物開(kāi)始出現(xiàn)同分異構(gòu)體.

A.2 B.4 C.3 D.5

寫(xiě)出在濃硫酸作用下,B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:______

(4)CD反應(yīng)生成的產(chǎn)物名稱是______,該反應(yīng)的反應(yīng)類型為______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)科研小組在其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)反應(yīng)[可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示的化學(xué)平衡的影響,得到如下圖象(圖中p表示壓強(qiáng),T表示溫度,n表示物質(zhì)的量,α表示平衡轉(zhuǎn)化率)。根據(jù)圖象,下列判斷正確的是(

A.反應(yīng)I:若p1>p2,則此反應(yīng)只能在高溫下自發(fā)進(jìn)行

B. 反應(yīng)此反應(yīng)的ΔH<0,且T1<T2

C.反應(yīng):表示t1時(shí)刻一定是使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

D.反應(yīng):表示t1時(shí)刻增大B的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

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同步練習(xí)冊(cè)答案