【題目】捕集、利用CO2是人類可持續(xù)發(fā)展的重要戰(zhàn)略之一。

(1)用太陽能工藝捕獲CO2可得炭黑,其流程如圖所示:

①捕獲1molCO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_________。

②過程2反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

(2)將CO2催化加氫可合成低碳烯烴:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)

按投料比n(CO2) : n(H2)=1:3將CO2與H2充入密閉容器,在0.1MPa時,測得平衡時四種氣態(tài)物質(zhì),其溫度(T)與物質(zhì)的量(n)的關(guān)系如圖所示。

①正反應(yīng)的焓變H_______0 。

②提高CO2的轉(zhuǎn)化率,可采用的方法是_______。

A.減小n(CO2)與n(H2)的投料比

B.改變催化劑

C.縮小容器體積

③圖中表示乙烯的曲線是_______

(3)以NH3與CO2為原料,合成尿素[化學(xué)式:CO(NH2)2]:

反應(yīng)如下:①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) H=-159.5kJ/mol

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) H=+116.5kJ/mol

③H2O(l)=H2O(g) H=+44.0kJ/mol

CO2與NH3形成液態(tài)水時,合成尿素的熱化學(xué)方程式是_______________;

(2)電解CO2可制得多種燃料:下圖是在酸性電解質(zhì)溶液中,以惰性材料做電極,將CO2轉(zhuǎn)化為丙烯的原理模型。

①太陽能電池的負極是_________。

②生成丙烯的電極反應(yīng)式是__________。

【答案】 4mol 6FeO + CO2 = 2Fe3O4 + C H<0 ac c 2NH3(g)+CO2(g)= CO(NH2)2(s)+ H2O(l) H = -87kJ/mol a 3CO2 + 18H+ + 18e- = CH2=CH-CH3 + 6H2O

【解析】1)①捕獲1molCO2生成1molC,化合價+4價升高到0價,因此轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是4mol。②過程2反應(yīng)是氧化亞鐵被CO2氧化為四氧化三鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式是6FeO+CO2 = 2Fe3O4 + C。(2)①隨著溫度的升高,氫氣的物質(zhì)的量增加,說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進行,則正反應(yīng)的焓變H0。②A.減小n(CO2)n(H2)的投料比,相當(dāng)于增大氫氣濃度,有利于提高CO2轉(zhuǎn)化率,A正確;B.改變催化劑不能改變平衡狀態(tài),轉(zhuǎn)化率不變,B錯誤;C.正反應(yīng)體積減小,縮小容器體積,壓強增大,平衡向正反應(yīng)方向進行,轉(zhuǎn)化率升高,C正確,答案選AC。③乙烯是生物物,物質(zhì)的量小于水蒸氣,所以圖中表示乙烯的曲線是c。(3)已知:① 2NH3(g)CO2(g)NH2CO2NH4(s) H=-159.5kJ/mol,②NH2CO2NH4(s) = CO(NH2)2(s) H2O(g) H=+116.5kJ/mol,③H2O(l) H2O(g) H=+44.0kJ/mol,則根據(jù)蓋斯定律可知①+②-③即得到合成尿素的熱化學(xué)方程式是2NH3(g)CO2(g) CO(NH2)2(s) H2O(l) H = -87kJ/mol;(4)①與電源b相連的產(chǎn)生氧氣,氫氧根放電,說明該電極是陽極,b是正極,則太陽能電池的負極是a。②丙烯在陰極產(chǎn)生,則生成丙烯的電極反應(yīng)式是3CO2 +18H+ +18e- = CH2=CH-CH3 + 6H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:2KMnO45H2C2O43H2SO4K2SO42MnSO410CO28H2O。

某化學(xué)小組根據(jù)上述反應(yīng)原理進行下列實驗:

.測定H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度

實驗步驟如下:

取待測H2C2O4溶液25.00mL放入錐形瓶中,再加入適量的稀硫酸;

0.1mol·L1KMnO4溶液滴定至終點,記錄數(shù)據(jù);

重復(fù)滴定2次,平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

請回答:

1)滴定時,將KMnO4溶液裝在________(填酸式堿式)滴定管中。

2)若在步驟操作之前,先用待測H2C2O4溶液潤洗錐形瓶,則測得H2C2O4溶液的濃度會________(填偏大”“偏小無影響)。

3)步驟中到達滴定終點時的現(xiàn)象為________

4)計算H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L1。

.探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響設(shè)計如下實驗方案(實驗溫度均為25):

實驗序號

體積VmL

0.1mol·L1KMnO4溶液

0.1mol·L1H2C2 O4溶液

0.1mol·L1H2SO4溶液

H2O

2.0

5.0

6.0

7.0

2.0

8.0

6.0

V1

2.0

V2

6.0

2.0

請回答:

5)表中V1________V2________。

6)實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是________

7)實驗中________(填不能)用0.2mol·L1鹽酸代替0.1mol·L1H2SO4溶液,理由是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是

A. 酸堿中和反應(yīng) B. 火藥爆炸

C. 木炭燃燒 D. Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對應(yīng)正確的是

A. 燒堿—NaOH B. 小蘇打—Na2SO4

C. 熟石灰—CaCl2 D. 明礬—Al2(SO4)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國《可再生能源法》倡導(dǎo)碳資源的高效轉(zhuǎn)化及循環(huán)利用(如圖所示)。下列做法與上述理念相違背的是( )

A.大力發(fā)展煤的氣化及液化技術(shù)

B.加快石油等化石燃料的開采和使用

C.以CO2為原料生產(chǎn)可降解塑料

D.將秸稈進行加工轉(zhuǎn)化為乙醇燃料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L乙醇所含的分子數(shù)必定為NA

B. 1 mol NO2與足量的水反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C. 0.1molFe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.15NA

D. 在常溫常壓下32g氧氣所含的原子數(shù)目為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.下面列出了幾組物質(zhì),請將物質(zhì)的合適組號填寫在空格上.

金剛石與C60;②O2O3;③

④CH4CH3CH2CH3;⑤乙烯和乙烷;;⑧;⑨CH2=CH﹣COOH和油酸(C17H33COOH)⑩35Cl37Cl

(1)互為同位素的是______;

(2)互為同素異形體的是______;

(3)互為同系物的是______;

(4)互為同分異構(gòu)體的是______

Ⅱ.現(xiàn)有①甲烷、②乙烯、③苯、④乙酸、⑤乙醇5種有機物,請用序號或按題中要求作答:

(1)分子中所有原子一定都共面的是____________。

(2)含氫量最高的有機化合物是______________,其電子式為____________。

(3)完全燃燒后生成的CO2和水的物質(zhì)的量之比為1∶1的化合物是_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )

A.60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NA

B.1L 0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA

C.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA

D.235g核互U發(fā)生裂變反應(yīng):U+nSr+U+10n,凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列過程只涉及物理變化的是

A. 伐薪燒炭 B. 釀酒成醋 C. 滴水成冰 D. 百煉成鋼

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