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下列溶液中，能使鐵粒溶解，但不會產生沉淀和氣體的是（  ）。
A．稀H2SO4                              B．CuSO4溶液 
C．Fe2(SO4)3溶液                     D．MgSO4溶液
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe（OH）3膠體的制備實驗：
甲同學向1mol?L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；
乙同學直接加熱飽和FeCl3溶液；
丙同學向25ml沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．
試回答下列問題：
（1）其中能得到Fe（OH）3膠體的同學是
丙
丙
．
（2）證明有Fe（OH）3膠體生成的實驗操作是
使一束光射向燒杯中的液體，若能產生丁達爾效應，則證明生成了氫氧化鐵膠體
使一束光射向燒杯中的液體，若能產生丁達爾效應，則證明生成了氫氧化鐵膠體
．
（3）丁同學利用所制得的Fe（OH）3膠體進行下列實驗：
①將其裝入U形管內，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）3膠粒帶
正
正
電荷（填“正”或“負”）．
②向其中加入飽和Na2SO4溶液，產生的現象是
產生紅褐色沉淀
產生紅褐色沉淀
．
（4）Fe（OH）3膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是
Fe（OH）3膠粒帶正電荷，導致膠粒之間互相排斥且膠粒在做布朗運動，所以能穩(wěn)定存在
Fe（OH）3膠粒帶正電荷，導致膠粒之間互相排斥且膠粒在做布朗運動，所以能穩(wěn)定存在
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?棗莊一模）（1）右圖所示是實驗室中制取氣體的一種簡易裝置．
①請簡述檢驗它的氣密性的方法
關閉止水夾B，從A處加入水，使U形管兩端形成液面差，一段時間后，液面差沒有變化，說明氣密性良好（沒有關閉止水夾B不得分）
關閉止水夾B，從A處加入水，使U形管兩端形成液面差，一段時間后，液面差沒有變化，說明氣密性良好（沒有關閉止水夾B不得分）
．
②利用右圖所示裝置可以制取
塊狀或較大顆粒狀固體與液體不需要加熱反應生成的
塊狀或較大顆粒狀固體與液體不需要加熱反應生成的
氣體（填反應物狀況及發(fā)生反應是否需要的條件）．
（2）張明同學設計下圖所示裝置，用粗鐵粒與189g?L-1硝酸反應制取NO氣體．請回答有關問題．

①189g?L-1硝酸的物質的量濃度為
3mol?L-1
3mol?L-1
．
②NO氣體能用排水法收集，而不能用排空氣法收集的可能原因是
NO與空氣中的O2反應，NO與空氣密度接近
NO與空氣中的O2反應，NO與空氣密度接近
．
③當打開止水夾a，關閉止水夾b時，A裝置的干燥管中觀察到的現象是
有紅棕色氣體出現
有紅棕色氣體出現
．B裝置燒杯中液體的作用是
吸收NO2
吸收NO2
．當A裝置中氣體幾乎無色時，打開止水夾b，關閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體．
④該實驗中，若去掉B裝置，對實驗結果是否有影響？
無影響
無影響
．
⑤將a mol鐵與含b molHNO3的稀溶液充分反應后，若HNO3的還原產物只有NO，反應后Fe和HNO3均無剩余，則反應中轉移電子的物質的量是
3b
4
mol（2amol或3amol或2amol～3amol）
3b
4
mol（2amol或3amol或2amol～3amol）
（用含a或b的代數式表示）．w⑥完全反應后，A裝置燒杯里含鐵的價態(tài)可能是
+2價或+3價或+2價和+3價
+2價或+3價或+2價和+3價
．現有儀器和藥品：試管和膠頭滴管．0.1mol?L-1KSCN溶液、0.1mol?L-1KI溶液、0.2mol?L-1酸性KMnO4溶液、氯水等．請你設計一個簡單實驗，探究上述判斷，填寫下列實驗報告：
實驗步驟 操作 現象與結論
第一步 取少量液體裝于試管，向試管中滴入幾滴KSCN溶液
第二步 若溶液紫色退去，則說明含有Fe2+，
若無明顯變化，則說明不含Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?江蘇三模）三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體的化學式為K3[Fe（C2O4）3]?nH2O，常作為有機反應的催化劑．實驗室可用（NH4）2Fe（SO4）2?2H2O等為原料制備，實驗步驟如下：
步驟1：稱取2.5g （NH4）2Fe（SO4）2?2H2O放入燒杯中，滴入3滴硫酸后再加水溶解．
步驟2：向上述溶液中加入飽和草酸溶液12.5mL，沸水浴加熱，使形成FeC2O4?2H2O黃色沉淀．
步驟3：沉淀經洗滌、除雜后，加入5mL飽和K2C2O4溶液，滴加6% H2O2溶液5mL，再加入飽和草酸溶液4mL．
步驟4：冷卻至室溫，加入10mL 95%乙醇和幾粒硝酸鉀，置于暗處1～2h即可析出三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體．
（1）步驟1中加入少量硫酸的目的是
防止Fe2+水解
防止Fe2+水解
．步驟3中滴加H2O2溶液的目的是
使Fe2+氧化為Fe3+
使Fe2+氧化為Fe3+
．
（2）步驟4中將析出的晶體通過如圖所示裝置進行減壓過濾．下列操作不正確的是
BC
BC
（填字母）．
A．選擇比布氏漏斗內徑略小又能將全部小孔蓋住的濾紙
B．放入濾紙后，直接用傾析法轉移溶液和沉淀，再打開水龍頭抽濾
C．洗滌晶體時，先關閉水龍頭，用蒸餾水緩慢淋洗，再打開水龍頭抽濾
D．抽濾完畢時，應先斷開抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，以防倒吸
（3）晶體中所含的結晶水可通過重量分析法測定，主要步驟有：①稱量；②置于烘箱中脫結晶水；③冷卻；④稱量；⑤重復步驟②～④至恒重；⑥計算．步驟③需要在干燥器中進行，理由是
防止吸收空氣中的水
防止吸收空氣中的水
；步驟⑤的目的是
檢驗晶體中的結晶水是否已全部失去
檢驗晶體中的結晶水是否已全部失去
．
（4）晶體中C2含量的測定可用酸性KMnO4標準溶液滴定．滴定過程中發(fā)現，開始時滴入1滴KMnO4溶液，紫紅色褪去很慢，滴入一定量后紫紅色很快褪去，原因是
生成的Mn2+起催化作用
生成的Mn2+起催化作用
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）如圖所示是實驗室中制取氣體的一種簡易裝置．①甲同學用下列方法檢驗裝置的氣密性，請問能否達到目的
能
能
 （填能或否）
關閉止水夾a和b，從A處燒杯中加入水，使干燥管與燒杯中液面形成液面差，一段時間后，液面差沒有變化，說明氣密性良好．
②實驗室利用上圖所示發(fā)生裝置可以制取下列
B C
B C
氣體．
A．Cl2        B．CO2         C．H2S           D．SO2
（2）乙同學利用該圖所示裝置，用粗鐵粒與3mol?L-1硝酸反應制取NO氣體．請回答有關問題．
①NO氣體能用排水法收集，而不能用排空氣法收集的可能原因是
NO與空氣中的O2反應，NO與空氣的密度接近
NO與空氣中的O2反應，NO與空氣的密度接近
．
②制取NO時，向A杯中加入稀硝酸，同時打開止水夾a，關閉止水夾b，A裝置的干燥管中觀察到氣體的顏色的變化為
紅棕色
紅棕色
．B裝置燒杯中液體的作用是
吸收NO2
吸收NO2
．當A裝置中氣體幾乎無色時，打開止水夾b，關閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體．
③將a mol鐵與含b molHNO3的稀溶液充分反應后，若HNO3的還原產物只有NO，反應后Fe和HNO3均無剩余，則反應中轉移電子的物質的量為
3b
4
3b
4
mol（用含b的代數式表示）．

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