含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過程中,溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式,其中不正確的是
A.x=0.4a,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B.x=0.6a,2Br+ Cl2=Br2+2Cl
C.x=a,2Fe2+2Br+2Cl2=Br2+2Fe3+4Cl
D.x=1.5a,2Fe2+4Br+3Cl2=2Br2+2Fe3+6Cl
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(8分)近年來,我國儲(chǔ)氫碳管研究獲得重大進(jìn)展,電弧法合成碳納米管,長伴有大量物質(zhì)——碳納米顆粒,這種碳納米顆?捎醚趸瘹饣ㄌ峒,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__C+___K2Cr2O7+__H2SO4(。 → ___CO2+__K2SO4+  Cr2(SO43+   __  ___
(1)完成并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式
(2)此反應(yīng)的氧化劑______,還原劑______
(3)硫酸在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)是____________(填選項(xiàng)編號(hào))
A.酸性B.氧化性C.吸水性D.脫水性
(4)上述反應(yīng)若產(chǎn)生11克氣體物質(zhì),則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目___________

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

(10分)已知:
Ⅰ.SO2通入堿溶液時(shí):SO2+2OH=SO32+H2O ;SO2(過量)+OH=HSO3
Ⅱ.SO32與H反應(yīng)生成SO2:① SO32+H= HSO3;② HSO3+H = SO2↑+H2O
(1)寫出K2SO3與足量稀H2SO4反應(yīng)制備SO2的離子方程式:
_________________________________________________________________。
(2)SO2與KOH溶液反應(yīng)有多種可能,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的組成可能是(填寫化學(xué)式):
①K2SO3;②KHSO3;③______________ ;④               ;⑤              
(3)在數(shù)字實(shí)驗(yàn)中用傳感器對亞硫酸鉀和亞硫酸氫鉀混合物樣品進(jìn)行測定,分別稱取三份不同質(zhì)量的混合物樣品,配成溶液,然后用相同濃度的硫酸與之恰好反應(yīng),測得如下數(shù)據(jù):
編號(hào)
1
2
3
混合物質(zhì)量/g
4.36
5.54
9.81
硫酸溶液體積/mL
50.00
50.00
50.00
生成SO2的物質(zhì)的量/mol
0.03
0.0375
0.03
求:該混合物中K2SO3與KHSO3的物質(zhì)的量之比是多少?寫出計(jì)算過程。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

為檢驗(yàn)?zāi)巢∪搜褐械暮}量,現(xiàn)取10mL血液樣品稀釋后用草酸銨[ (NH42C2O4]處理成草酸鈣沉淀,將此沉淀溶于過量的稀H2SO4 中,然后用0.5mol/LKMnO4溶液(生成Mn2+、CO2、H2O)恰好消耗1.6mL,則該病人血液中含鈣量為
A.2.4 g/LB.8 g/LC.6 g/LD.12 g/L

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(10分)
1)在Fe3O4 +4CO3Fe+4CO2的反應(yīng)中,            是氧化劑,                 是還原劑,       元素被氧化,       元素被還原。
2)配平下列化學(xué)方程式并用單線橋法分析下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,
  Cu + HNO3(濃)    Cu(NO32 +    NO2↑ +   H2O
濃硝酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)是_______________(填寫編號(hào))。?
①還原性         ②酸性        ③氧化性  ?

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(14分)醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)用于測定血鈣的含量;卮鹣铝袉栴}:
    H++   MnO4- +     H2C2O4     CO2↑+    Mn2++    
(1)配平以上離子方程式,并在□中填上所需的微粒。
(2)該反應(yīng)中的還原劑是                  
(3)反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4mol電子,則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為      mol。
 (4)測定血鈣的含量的方法是:取2mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量(NH42C2O4溶液,反應(yīng)生成CaC2O4沉淀,將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定。
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學(xué)方程式是                           。
②溶解沉淀時(shí)       (能或不能)用稀鹽酸,原因是                       。
③若消耗了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.00mL,則100mL該血液中含鈣      g。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(8分)現(xiàn)有①KMnO4 ②H2 ③O2 ④CL2 ⑤CO ⑥AL 六種物質(zhì),從氧化性、還原性的角度分類,若將常用的氧化劑放入甲:_____ 中,常用的還原劑放入乙:_____中,則:
⑴甲中有       ;乙中有       。(填序號(hào))
⑵由Fe Fe3O4 ,F(xiàn)e2O3Fe 可知,欲實(shí)現(xiàn)I反應(yīng)過程應(yīng)從___________ (填“甲”或“乙”,下同)中找物質(zhì),欲實(shí)現(xiàn)II反應(yīng)過程應(yīng)從        中找物質(zhì)。
⑶請將4種物質(zhì):Fe、Fe2O3、CO、CO2分別填入下面對應(yīng)的橫線上,組成一個(gè)配平了的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(提示:反應(yīng)物是Fe2O3和3 CO )
+           ="====             " +                   
⑷一氧化氮是工業(yè)制硝酸的中間產(chǎn)物,生成一氧化氮的化學(xué)方程式為:
4X+5O2 4NO+6H2O,則根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以推出X的化學(xué)式為        。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

高鐵酸鉀是一種理想的綠色水處理劑,工業(yè)上可通過如下反應(yīng)制得:
Fe(OH)3+ClO-+OH- 一FeO42-+Cl- +H2O(未配平),在上述反應(yīng)中(   )
A.FeO42-是還原產(chǎn)物B.ClO-是還原劑
C.1molFe(OH)3得到3mol電子D.配平后OH- 的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

有三種說法:①NH4NO3中氮元素顯+5價(jià);②4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2反應(yīng)中+2價(jià)鐵和-2價(jià)硫都被氧化;③氧化還原反應(yīng)中還原劑得電子數(shù)與氧化劑失電子數(shù)一定相等。這三種說法中錯(cuò)誤的是    (   ) 
A.只有①B.只有②③C.只有①③D.①②③

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