(10分)已知:
Ⅰ.SO2通入堿溶液時:SO2+2OH=SO32+H2O ;SO2(過量)+OH=HSO3
Ⅱ.SO32與H反應(yīng)生成SO2:① SO32+H= HSO3;② HSO3+H = SO2↑+H2O
(1)寫出K2SO3與足量稀H2SO4反應(yīng)制備SO2的離子方程式:
_________________________________________________________________。
(2)SO2與KOH溶液反應(yīng)有多種可能,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的組成可能是(填寫化學(xué)式):
①K2SO3;②KHSO3;③______________ ;④               ;⑤              
(3)在數(shù)字實驗中用傳感器對亞硫酸鉀和亞硫酸氫鉀混合物樣品進(jìn)行測定,分別稱取三份不同質(zhì)量的混合物樣品,配成溶液,然后用相同濃度的硫酸與之恰好反應(yīng),測得如下數(shù)據(jù):
編號
1
2
3
混合物質(zhì)量/g
4.36
5.54
9.81
硫酸溶液體積/mL
50.00
50.00
50.00
生成SO2的物質(zhì)的量/mol
0.03
0.0375
0.03
求:該混合物中K2SO3與KHSO3的物質(zhì)的量之比是多少?寫出計算過程。

(1)SO32+2H=SO2↑+H2O                                                             (2分)
(2)KHSO3和H2SO3;K2SO3和KHSO3;K2SO3和KOH             (各1分,共3分)
(3)由實驗1或2的數(shù)據(jù)可求得,例由實驗1:                                     
n(K2SO3)×158g/mol+120g/mol×n(KHSO3)="4.36g      " (1分)    
n(K2SO3)+n(KHSO3)="0.03mol                       " (1分)
得:n(K2SO3)=0.02mol;n(KHSO3)=0.01mol。        (各1分,共2分)
則n(K2SO3)∶n(KHSO3)=2∶1                      (1分)
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(6分)已知硫酸錳(MnSO4)和過硫酸鉀(K2S2O8)兩種鹽溶液在催化劑作用下可發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸
(1)完成反應(yīng)的化學(xué)方程式,并表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
   MnSO4  K2S2O8          KMnO4   K2SO4  H2SO4
(2)此反應(yīng)的還原產(chǎn)物是        ,當(dāng)生成1mol高錳酸鉀時,共有   mol電子轉(zhuǎn)移

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(9分)已知在酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系:
①KBrO3能將KI氧化成I2或KlO3,其本身被還原為Br2
2BrO3+10I+12H===5I2+Br2+6H2O      6BrO3+5I+6H===5IO3+3Br2+3H2O
②Br2能將I氧化為I2
Br2+2I===2Br+I(xiàn)2
③KIO3能將I氧化為I2,也能將Br氧化成Br2,其本身被還原為I2
IO3+5I+6H===3I2+3H2O    2IO3+10Br+12H===I2+5Br2+6H2O
(1)在上述反應(yīng)涉及的粒子中氧化性最強的是________。
(2)在KI和KBr的混合溶液中,加入過量的KBrO3,其氧化產(chǎn)物為________,還原產(chǎn)物為________。
(3)向含有1 mol KI的硫酸溶液中加入KBrO3溶液,反應(yīng)后碘元素只存在于I2中,溴元素只存在于Br中,則加入KBrO3的物質(zhì)的量為________。
(4)將6 mL 0.4 mol·L-1 KBrO3溶液和10 mL 0.4 mol·L-1KI溶液在稀H2SO4中混合。寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________________________________。
(4)10I+6BrO3+12H===3Br2+3I2+4IO3+6H2O

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

某;瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組擬驗證NO能被氨氣還原并測定其轉(zhuǎn)化率,設(shè)計如下實驗:
參考知識:NO氣體與FeSO4溶液反應(yīng)生成可溶性硫酸亞硝基合鐵(Ⅱ):NO+FeSO4=Fe(NO)SO4

試回答下列問題:

⑴實驗室用氯化銨與氫氧化鈣固體制備氨氣,應(yīng)選用的裝置是      
該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                     
實驗室通常用        法收集氨氣,檢驗該氣體是否收集滿方法               
⑵裝置③、④若用同一裝置,則該裝置中所盛裝的藥品是       
A.Na2O2B.濃硫酸C.P2O5D.堿石灰
⑶裝置⑥中,粗玻璃管X的作用         ,裝置⑦的作用           
⑷裝置⑥的廣口瓶中,除生成Fe(NO)SO4外,還有白色沉淀生成,寫出生成該沉淀的離子方程式                                      
⑸若參加反應(yīng)的NO為2.688L(標(biāo)準(zhǔn)狀況,下同),氨氣過量,最后收集到2.016LN2,則裝置⑤中NO的轉(zhuǎn)化率為        

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(1)配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(假定NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1:3)
Fe +  HNO3  =Fe(NO3)3 +NO↑+NO2↑+H2O
(2)此反應(yīng)配平時可以有多組系數(shù),其原因是                                    (3)請簡述檢驗溶液中的金屬陽離子的實驗操作及現(xiàn)象                              

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(6分)某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有:Cr2(SO43、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O。已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7強。
(1)請將以上反應(yīng)物與生成物編寫成一個氧化還原反應(yīng)方程式(要求配平)             。
(2)反應(yīng)中,被還原的物質(zhì)是        ,Cr2(SO4)3             。
(3)在酸性條件下K2Cr2O7與草酸(H2C2o4)反應(yīng)的產(chǎn)物是:Cr2(SO43、CO2、K2SO4和H2O,則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為        。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2。下列各項為通Cl2過程中,溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式,其中不正確的是
A.x=0.4a,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B.x=0.6a,2Br+ Cl2=Br2+2Cl
C.x=a,2Fe2+2Br+2Cl2=Br2+2Fe3+4Cl
D.x=1.5a,2Fe2+4Br+3Cl2=2Br2+2Fe3+6Cl

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各項所述的兩個量,前者一定大于(或高于)后者的是
A.F2和Br2的沸點B.H和H+的離子半徑
C.同溫下同壓分別在1升水中最多能溶解的Cl2和SO2的體積
D.在NH3+NO → N2+H2O反應(yīng)中,被氧化和被還原的N原子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在一個密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì),在一定條件下充分反應(yīng),測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表
物 質(zhì)
X
Y
Z
Q
反應(yīng)前質(zhì)量/g
2
2
84
5
反應(yīng)后質(zhì)量/g
待測
24
0
14
試判斷該密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)屬于…………………………………………………(  )
A.化合反應(yīng)B.置換反應(yīng)C.分解反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

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