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20．鍍鋅自來水管與下列水龍頭連接，連接處自來水管銹蝕最快的是（　�。�
A．銅制水龍頭B．鐵制水龍頭C．塑料水龍頭D．陶瓷水龍頭

分析 根據鍍鋅自來水管銹蝕最快，即與水龍頭材料要形成原電池，并且鍍鋅自來水管中的鋅和鐵都要比水龍頭材料活潑作負極，據此分析．

解答 解：鍍鋅自來水管與銅水龍頭相連接，首先鍍鋅和銅以及自來水形成原電池，Zn的活動性強于Cu，金屬Zn作負極，故使Zn銹蝕更快，表面的鋅腐蝕了，里面的鐵與Cu以及自來水又形成原電池，Fe的活動性強于Cu，金屬鐵作負極，故使Fe銹蝕更快；
鐵制水龍頭只能與鍍鋅以及自來水形成原電池，鋅腐蝕了，里面的鐵與鐵制水龍頭不能形成原電池；
塑料水龍頭、陶瓷水龍頭都不能形成原電池；
所以連接處自來水管銹蝕最快的是銅制水龍頭；
故選A．

點評 本題考查了金屬銹蝕的條件，完成此題，依據與水龍頭材料要形成原電池，并且鍍鋅自來水管中的鋅和鐵都要比水龍頭材料活潑作負極，腐蝕加快．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．若NA表示阿佛加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數為NA
B．在25℃，101kPa時，22.4L氫氣中含有2NA個氫原子
C．14g氮氣中含有7NA個電子
D．NA個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質量比為7：4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在元素周期表中前18號元素中，其原子的最外層電子數是最內層電子數2k倍的（k為正整數）共有（　�。�
A．2種B．4種C．6種D．8種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質屬于含有共價鍵的離子化合物是（　�。�
A．Na2O2B．CaCl2C．Na2SD．H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．合成氨的反應進行到2秒時，氨氣的濃度增加了0.6mol/L．用氮氣的濃度變化表示該時間段的反應速率為（　�。�
A．0.15 mol/（L•S）B．0.3 mol/（L•S）C．0.6 mol/（L•S）D．0.9 mol/（L•S）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．能在水溶液中大量共存的一組離子是（　�。�
A．H+、I-、NO3-、CO32-B．NH4+、Fe3+、OH-、Br-
C．K+、Cl-、Cu2+、NO3-D．Al3+、SO42-、Na+、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．下列每一序號代表一種元素．元素①是常見的過渡元素，其氧化物呈黑色且只有磁性．元素②-⑤性質如表1和元素⑥-⑩在周期表中的位置如表2所示，請回答下列有關問題：
表1
元素符號 ② ③ ④ ⑤
原子半徑1301187573
主要化合價+2+3+5、+3、-3-2
表2
（1）元素⑩的名稱是溴；元素⑤的簡單離子的結構示意圖是；所給元素中，其含氧化合物能用于漂白，該元素可能是S、Cl（填元素符號）
（2）元素④在周期表中的位置是第二周期VA族，該元素的氫化物與元素⑤的單質在高溫催化劑條件下反應的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
（3）元素②、③、⑥的離子的氧化性由強到弱的順序為Al3+＞Mg2+＞Na+（填離子符號）；元素③的單質與元素①的磁性氧化物咋高溫條件下發(fā)生反應的化學方程式為3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Al+4Al2O3
（4）元素⑥的焰色反應為黃色，該元素的單質在元素⑤的單質中燃燒的產物含量的化學鍵為離子鍵、共價鍵
（5）元素⑦、⑧、⑨的氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序為SiH4＜H2S＜HCl（填化學式），設計實驗證明單質氧化性順序為⑩＞⑧取少量硫化鈉溶液于試管中，滴加溴水，試管中出現淡黃色沉淀，證明Br2的氧化性比S的強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．NA為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　　）
A．11.2 L氧氣中所含有的原子數為NA
B．標準狀況下，22.4LCCl4所含分子數為NA
C．7.8g的Na2O2中含有的陰離子的數目為0.2NA
D．27g Al分別與足量的稀硫酸及氫氧化鈉溶液反應失去的電子數都是3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列反應中，屬于加成反應的是（　�。�
A．CH2═CH2+HCl→CH3CH2ClB．+HO-NO2$→_{55～60℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O
C．nCH2═CH2$\stackrel{一定條件}{→}$D．（C6H10O5）n+nH2O$\stackrel{一定條件}{→}$nC6H12O6

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