Question

12．下列每一序號代表一種元素．元素①是常見的過渡元素，其氧化物呈黑色且只有磁性．元素②-⑤性質(zhì)如表1和元素⑥-⑩在周期表中的位置如表2所示，請回答下列有關(guān)問題：
表1

元素符號	②	③	④	⑤
原子半徑	130	118	75	73
主要化合價	+2	+3	+5、+3、-3	-2

表2
（1）元素⑩的名稱是溴；元素⑤的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖是；所給元素中，其含氧化合物能用于漂白，該元素可能是S、Cl（填元素符號）
（2）元素④在周期表中的位置是第二周期VA族，該元素的氫化物與元素⑤的單質(zhì)在高溫催化劑條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O
（3）元素②、③、⑥的離子的氧化性由強到弱的順序為Al³⁺＞Mg²⁺＞Na⁺（填離子符號）；元素③的單質(zhì)與元素①的磁性氧化物咋高溫條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe₃O₄+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Al+4Al₂O₃
（4）元素⑥的焰色反應(yīng)為黃色，該元素的單質(zhì)在元素⑤的單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物含量的化學(xué)鍵為離子鍵、共價鍵
（5）元素⑦、⑧、⑨的氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序為SiH₄＜H₂S＜HCl（填化學(xué)式），設(shè)計實驗證明單質(zhì)氧化性順序為⑩＞⑧取少量硫化鈉溶液于試管中，滴加溴水，試管中出現(xiàn)淡黃色沉淀，證明Br₂的氧化性比S的強．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置，可知⑥為Na、⑦為Si、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Br，元素①是常見的過渡元素，其氧化物呈黑色且只有磁性，則①為Fe，②、③化合價分別為+2、+3，分別處于ⅡA、ⅢA族，原子半徑相近，二者同周期，由化合價可知，④為ⅤA族元素、⑤為ⅥA族元素，④⑤原子半徑相近，二者同周期，且與②③原子半徑相差較大，故②③處于第三周期，④⑤處于第二周期，故②為Mg、③為Al、④為N、⑤為O，據(jù)此解答．

解答 解：由元素在周期表中的位置，可知⑥為Na、⑦為Si、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Br，元素①是常見的過渡元素，其氧化物呈黑色且只有磁性，則①為Fe，②、③化合價分別為+2、+3，分別處于ⅡA、ⅢA族，原子半徑相近，二者同周期，由化合價可知，④為ⅤA族元素、⑤為ⅥA族元素，④⑤原子半徑相近，二者同周期，且與②③原子半徑相差較大，故②③處于第三周期，④⑤處于第二周期，故②為Mg、③為Al、④為N、⑤為O．
（1）元素⑩的名稱是：溴；元素⑤的簡單離子為O^2-，結(jié)構(gòu)示意圖是；所給元素中，其含氧化合物能用于漂白，SO₂、HClO具有漂白性，該元素可能是S、Cl，
故答案為：溴；；S、Cl；
（2）元素④為N元素，在周期表中的位置是：第二周期VA族，該元素的氫化物與元素⑤的單質(zhì)在高溫催化劑條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，
故答案為：第二周期VA族；4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；
（3）金屬性Na＞Mg＞Al，故離子的氧化性由強到弱的順序為Al³⁺＞Mg²⁺＞Na⁺，元素③的單質(zhì)與元素①的磁性氧化物高溫條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe₃O₄+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Al+4Al₂O₃，
故答案為：Al³⁺＞Mg²⁺＞Na⁺；3Fe₃O₄+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Al+4Al₂O₃；
 （4）元素⑥為Na，焰色反應(yīng)為黃色，該元素的單質(zhì)在元素⑤的單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物為Na₂O₂，含有離子鍵、共價鍵，
故答案為：黃色；離子鍵、共價鍵；
（5）非金屬性Si＜S＜Cl，故氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序為SiH₄＜H₂S＜HCl，利用單質(zhì)之間的相互置換可以證明單質(zhì)氧化性，具體方案為：取少量硫化鈉溶液于試管中，滴加溴水，試管中出現(xiàn)淡黃色沉淀，證明Br₂的氧化性比S的強，
故答案為：SiH₄＜H₂S＜HCl；取少量硫化鈉溶液于試管中，滴加溴水，試管中出現(xiàn)淡黃色沉淀，證明Br₂的氧化性比S的強．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律，注意根據(jù)化合價與原子半徑推斷元素，注意金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實．