氰化鈉（）是工業(yè)上冶煉黃金的重要原料，工業(yè)上生產(chǎn)氰化鈉的化學(xué)方程式為

2Na+2C+2NH3 =2NaCN+3H2↑該反應(yīng)中的還原劑為（     ）

A、NH3          B、C和Na          C、Na和NH3       D、C和NH3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．請回答：
（1）鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時，正極的電極反應(yīng)是
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．
（2）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式是
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
．
（3）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
（用離子方程式表示）．在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是
酸性環(huán)境中，氫離子抑制了鐵離子的水解，無法生成氫氧化鐵膠體
酸性環(huán)境中，氫離子抑制了鐵離子的水解，無法生成氫氧化鐵膠體
．
（4）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2，若有1.5mol Fe3O4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
12mol
12mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?福建模擬）鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．請回答下列問題：
（1）鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時，正極的電極反應(yīng)式為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．
（2）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式是
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
．
（3）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
（用離子方程式表示）．在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降而除去，其原因是
酸性環(huán)境中，氫離子抑制了鐵離子的水解，無法生成氫氧化鐵膠體
酸性環(huán)境中，氫離子抑制了鐵離子的水解，無法生成氫氧化鐵膠體
．
（4）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO═3Fe+4CO2，若有1.5mol Fe3O4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
12mol
12mol
．
（5）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是
B
B
（填字母）．
選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷 A 鐵是地殼中含量最高的
金屬元素		 鐵是人類最早使用的金屬材料 Ⅰ對；Ⅱ?qū)Γ挥?/td> B 常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)
生成氫氣		 高溫下氫氣能還原氧化
鐵得到鐵		 Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；無 C 鐵屬于過渡元素 鐵和鐵的某些化合物可用作催化劑 Ⅰ錯；Ⅱ?qū)�；無 D 在空氣中鐵的表面能形
成致密的氧化膜		 鐵不能與氧氣反應(yīng) Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；�?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁和鐵在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）“和諧號”動車組是由中國自主研發(fā)制造的世界上運營速度最高的動車組列車之一，列車采用輕量化鋁合金車體，主要利用鋁
 
的性質(zhì)．
（2）明礬可用作凈水劑，在使用時發(fā)現(xiàn)并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是
 
．
（3）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO 
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2，若有1.5mol Fe3O4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
．
（4）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）某高效凈水劑可由Fe（OH）SO4聚合得到．工業(yè)上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸為原料來制備Fe（OH）SO4，反應(yīng)中有NO生成，化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

礦物斜長石（主要成分為KAlSi3O8）在一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸可制得氯化鉀，反應(yīng)原理是：
NaCl（l）+KAlSi3O8（s）?KCl（l）+NaAlSi3O8（s）．
（1）將斜長石用氧化物的形式表示為
 
．
（2）上述反應(yīng)涉及的元素中，原子半徑最大的是
 
．該反應(yīng)中位于同一周期的幾種元素中，有一種元素的最高價氧化物的水化物和其余元素的最高價氧化物的水化物均能發(fā)生反應(yīng)，該元素是
 
；寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）為研究上述反應(yīng)中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質(zhì)量占樣品質(zhì)量的百分率）與溫度的關(guān)系，進行對照實驗（保持其它條件不變），獲得如下數(shù)據(jù)：

時間（h）
溶出率
溫度		 1.5 2.5 3.0 3.5 4.0 5.0
800℃ 0.054 0.091 0.127 0.149 0.165 0.183
830℃ 0.481 0.575 0.626 0.669 0.685 0.687
860℃ 0.515 0.624 0.671 0.690 0.689 0.690
950℃ 0.669 0.714 0.710 0.714 0.714 --
①分析以上數(shù)據(jù)可以得出，氯化鈉熔浸鉀長石是
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
②950℃時，欲提高熔出鉀的速率可以采取的措施是
 
（選填編號）．
a．充分攪拌                              b．延長反應(yīng)時間
c．增大反應(yīng)體系的壓強                     d．將鉀長石粉粹成更小的顆粒
（4）該方法制得KCl提純后可用來冶煉金屬鉀．反應(yīng)Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）是工業(yè)上冶煉金屬鉀常用的方法，用平衡原理解釋該方法可行的原因是
 
．

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