【題目】借助太陽(yáng)能將光解水制H2與脫硫結(jié)合起來(lái),既能大幅度提高光解水制H2的效率,又能脫除SO2,工作原理如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. 該裝置可將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B. 催化劑b附近的溶液pH增大
C. 吸收1mol SO2,理論上能產(chǎn)生1mol H2
D. 催化劑a表面發(fā)生的反應(yīng)為:2H2O+2e-=H2↑+2OH-
【答案】B
【解析】
A.該裝置沒(méi)有外加電源,是通過(guò)光照使SO2發(fā)生氧化反應(yīng),把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,故A正確;
B.由圖示可看出,電子由b表面轉(zhuǎn)移到a表面,因此b表面發(fā)生氧化反應(yīng),根據(jù)題意SO2轉(zhuǎn)化為H2SO4,因此催化劑b表面SO2發(fā)生氧化反應(yīng),生成硫酸,使催化劑b附近的溶液pH減小,故B錯(cuò)誤;
C. 根據(jù)電子守恒SO2~H2SO4~H2~2e-,吸收1mol SO2,理論上能產(chǎn)生1mol H2,故C正確;
D.催化劑a表面H2O發(fā)生還原反應(yīng)生H2,催化劑a表面發(fā)生的反應(yīng)為:2H2O+2e-=H2↑+2OH-,故D正確;
綜上所述,本題正確答案:B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物H()是一種用于合成健脾,祛風(fēng),散寒藥物的中間體,其合成路線(xiàn)如下:
已知:①+H2O(R,是H或烴基)
②(可以是或)
回答下列問(wèn)題:
(1)A含有的官能團(tuán)是__________________________________;
(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________________________;
(3)將下列B→C的多步反應(yīng)流程圖補(bǔ)充完整(標(biāo)明反應(yīng)條件):
_____________________________________________;
(4)由C和D生成E的化學(xué)方程式為_______________________________________;
(5)下列說(shuō)法正確的是_______________________;
a.物質(zhì)D的核磁共振氫譜有2組吸收峰;
b.物質(zhì)F可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
c.G→H的反應(yīng)為加成反應(yīng);
(6)E和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高溫下,超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu),晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià),部分為-2價(jià),如圖所示為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞,則下列說(shuō)法正確的是
A. 超氧化鉀的化學(xué)式為KO2,每個(gè)晶胞含有4個(gè)K+和4個(gè)
B. 晶體中每個(gè)K+周?chē)?/span>8個(gè),每個(gè)周?chē)?/span>8個(gè)K+
C. 晶體中與每個(gè)K+距離最近的K+有8個(gè),晶體中與每個(gè)距離最近的有6個(gè)
D. 晶體中其中0價(jià)氧和-2價(jià)氧的物質(zhì)的量之比為1:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低,其工作原理如圖所示,其中電極 a常用摻有石墨烯的S8材料,電池反應(yīng)為:16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 電池工作時(shí),正極可發(fā)生反應(yīng):2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
B. 電池工作時(shí),外電路中流過(guò) 0.02 mol 電子,負(fù)極材料減重 0.14 g
C. 石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性
D. 電池充電時(shí)間越長(zhǎng),電池中Li2S2的量越多
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置。在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨(石棉絨是耐高溫材料,與水、鐵不反應(yīng))的混合物,加熱,并通入水蒸氣,就可以完成高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。
(1)已知該實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的反應(yīng)方程式為:Fe+H2OFe3O4+H2(請(qǐng)配平)____。
(2)儀器a的名稱(chēng)是________。
(3)某同學(xué)為了研究一定時(shí)間內(nèi)鐵粉的轉(zhuǎn)化率,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確稱(chēng)量一定質(zhì)量的鐵粉進(jìn)行反應(yīng),測(cè)量反應(yīng)后生成氣體的體積,計(jì)算鐵粉的轉(zhuǎn)化率。
①該同學(xué)應(yīng)該先點(diǎn)燃___(填“A”或“B”)處的酒精燈(或酒精噴燈),測(cè)量氣體體積不可以選用上圖中___(填“甲”“乙”或“丙”)裝置。
②稱(chēng)取5.6 g鐵粉與適量石棉絨混合,然后加熱反應(yīng)一段時(shí)間。若測(cè)出的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.448 L,則鐵粉的轉(zhuǎn)化率為___。
(4)將硬質(zhì)玻璃管中反應(yīng)后的固體混合物全部取出置于燒杯中,加入足量的鹽酸溶解并過(guò)濾,為探究反應(yīng)后溶液中可能的陽(yáng)離子,小林同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)你將下表補(bǔ)充完整:
步驟 | 現(xiàn)象 | 解釋(用離子方程式表示) | 結(jié)論 |
Ⅰ.取樣,滴加KSCN溶液 | 溶液不變紅色 | ①Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O ②____________ | Ⅲ.反應(yīng)后的溶液中陽(yáng)離子為_______ |
Ⅱ.取樣,滴加NaOH溶液 | 剛開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象,一段時(shí)間后先出現(xiàn)白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色 | ①____________ ②Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓ ③4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>W>Q>Y
B.元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8
C.Z單質(zhì)和W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物濃溶液不反應(yīng)
D.電解熔融ZQ3可以制備Z的單質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.將氯氣通入苦鹵中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
B.可以通過(guò)物理方法從海水中得到粗鹽
C.生產(chǎn)中用NaOH作為沉淀劑獲得Mg(OH)2
D.用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收,以達(dá)到富集溴的目的
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙酰水楊酸(阿司匹林)是目前常用藥物之一。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)水楊酸進(jìn)行乙酰化制備阿司匹林的一種方法如下:
水楊酸 | 醋酸酐 | 乙酰水楊酸 | |
熔點(diǎn)/℃ | 157~159 | -72~-74 | 135~138 |
相對(duì)密度/(g·cm﹣3) | 1.44 | 1.10 | 1.35 |
相對(duì)分子質(zhì)量 | 138 | 102 | 180 |
實(shí)驗(yàn)過(guò)程:在100 mL錐形瓶中加入水楊酸6.9 g及醋酸酐10 mL,充分搖動(dòng)使固體完全溶解。緩慢滴加0.5 mL濃硫酸后加熱,維持瓶?jī)?nèi)溫度在70 ℃左右,充分反應(yīng)。稍冷后進(jìn)行如下操作.
①在不斷攪拌下將反應(yīng)后的混合物倒入100 mL冷水中,析出固體,過(guò)濾。
②所得結(jié)晶粗品加入50 mL飽和碳酸氫鈉溶液,溶解、過(guò)濾。
③濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過(guò)濾得固體。
④固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4 g。
回答下列問(wèn)題:
(1)該合成反應(yīng)中應(yīng)采用__________加熱。(填標(biāo)號(hào))
A.熱水浴 B.酒精燈 C.煤氣燈 D.電爐
(2)下列玻璃儀器中,①中需使用的有________(填標(biāo)號(hào)),不需使用的_______________________(填名稱(chēng))。
(3)①中需使用冷水,目的是______________________________________。
(4)②中飽和碳酸氫鈉的作用是_________________________________,以便過(guò)濾除去難溶雜質(zhì)。
(5)④采用的純化方法為____________。
(6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是_________%。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】400℃時(shí),將一定量的SO2和14molO2壓入一個(gè)盛有催化劑的10L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2+O22SO3。已知2min時(shí),容器中剩余2molSO2和12molO2。試計(jì)算:
(1)SO2的起始物質(zhì)的量濃度__________________。
(2)2min內(nèi)SO3的反應(yīng)速率____________________。
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