Question

【題目】400℃時，將一定量的SO2和14molO2壓入一個盛有催化劑的10L密閉容器中進行反應：2SO2＋O22SO3。已知2min時，容器中剩余2molSO2和12molO2。試計算：

(1)SO2的起始物質的量濃度__________________。

(2)2min內SO3的反應速率____________________。

Answer 1

【答案】0. 6 mol·L-1 0. 2 mol·L-1·min-1

【解析】

先計算出氧氣的濃度的變化量，根據(jù)變化量之比等于化學計量數(shù)之比計算出SO2 和SO3的濃度的變化量，再用三段法進行計算。

根據(jù)c=，開始時容器內有14molO2，O2的物質的量濃度為1. 4 mol·L-1，2min時容器中剩余2molSO2和12molO2，，2min時容器中剩余SO2和O2物質的量濃度分別為：0. 2 mol·L-1，1. 2 mol·L-1，設SO2的起始物質的量濃度為x，根據(jù)變化量之比等于化學計量數(shù)之比,寫出該反應的三段式如下：

SO2的起始物質的量濃度x=0. 2 mol·L-1+0. 4 mol·L-1=0. 6 mol·L-1；2min內SO3的反應速率v==0. 2 mol·L-1·min-1，答案為：0. 6 mol·L-1；0. 2 mol·L-1·min-1。