Question

18．下列說法中不正確的是（　�。�

• A． 常溫下pH=7的溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-能大量共存
• B． 在含有0.1mol•L^-1 Fe³⁺的溶液中：SCN^-、Cl^-、K⁺不能大量共存
• C． 在含有HCO₃^-、SO₃^2-、S^2-、CH₃COO^-四種陰離子的溶液中加入足量的Na₂O₂固體后，CH₃COO^-濃度變化最小
• D． 常溫下，水電離出c（H⁺）=10^-10的溶液中：Na⁺、ClO^-、S^2-、NH₄⁺不能大量共存

Answer 1

分析 A．Fe³⁺在pH為4.4左右沉淀完全；
B． Fe³⁺與SCN^-結合生成絡離子；
C．加入足量的Na₂O₂固體后，與水反應生成NaOH，與HCO₃^-反應，Na₂O₂與SO₃^2-、S^2-發(fā)生氧化還原反應；
D．水電離出c（H⁺）=10^-10的溶液，為酸或堿溶液．

解答 解：A．Fe³⁺在pH為4.4左右沉淀完全，則中性溶液中不能大量存在，故A錯誤；
B． Fe³⁺與SCN^-結合生成絡離子，則不能共存，故B正確；
C．加入足量的Na₂O₂固體后，與水反應生成NaOH，與HCO₃^-反應，Na₂O₂與SO₃^2-、S^2-發(fā)生氧化還原反應，則CH₃COO^-濃度變化最小，故C正確；
D．水電離出c（H⁺）=10^-10的溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中不能大量存在ClO^-、S^2-，堿溶液中不能大量存在NH₄⁺，故D正確；
故選A．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意復分解反應、氧化還原反應的判斷，題目難度不大．