100mL 0.1mol/L AlCl3溶液中,加入1mol/L NaOH溶液v mL后,再滴加1mol/L鹽酸。滴加鹽酸的體積(橫坐標(biāo))與生成沉淀的質(zhì)量(縱坐標(biāo))

如圖示的關(guān)系,則加NaOH溶液的體積為(　　)

A. 50mL　　 B. 40mL　　

C. 30mL　　 D. 10mL

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)①100mL 0.1mol/L NaHCO3②100mL 0.1mol/L Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制100ml 0.1mol?L-1的氫氧化鈉溶液：
（1）配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取固體氫氧化鈉的質(zhì)量正確的是
b
b
．
a．300ml  2.4g    b．100ml  0.4g     c．200ml  4.0g    d．任意規(guī)格  4.0g
（2）在該實(shí)驗(yàn)中要用到容量瓶，使用容量瓶的第一步操作是
檢漏
檢漏
．
（3）針對(duì)此實(shí)驗(yàn)過程設(shè)計(jì)了5個(gè)操作步驟：
①向盛有燒堿的燒杯中加入20ml的蒸餾水使其溶解；
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1cm-2cm；
③將氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；
④在燒杯中加入少量蒸餾水，小心洗滌2-3次后移入容量瓶中；
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻．正確的操作順序?yàn)?!--BA-->
①③④②⑤
①③④②⑤
．
（4）上述操作⑤中，如果不小心加水超過刻度線，采取的補(bǔ)救措施為
重新配制
重新配制
．
（5）以下操作會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低的是
abe
abe
．
a．在燒杯中溶解時(shí)，有少量液體濺出
b．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線
c．容量瓶使用前未干燥
d．所使用的容量瓶事先用某種濃度的氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗過
e．定容后加蓋搖勻，分裝入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)裝置圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，正確的是（　�。�
A、精英家教網(wǎng)
干燥Cl2		B、精英家教網(wǎng)
配制100ml 0.1mol?L-1硫酸溶液		C、精英家教網(wǎng)
分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體混合物		D、精英家教網(wǎng)
分離互不相溶的兩種液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

與100mL 0.1mol?L-1 Na2SO4溶液中含有的Na+數(shù)目相同的是（　　）
A、0.1mol?L-1 NaNO3溶液50mLB、0.2mol?L-1 NaOH溶液100mLC、0.2mol?L-1 NaCl溶液50mLD、0.1mol?L-1 NaHCO3溶液100mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）常溫下100mL 0.1mol?L-1 H2C2O4（草酸，也叫乙二酸）溶液pH=2，
①將它稀釋10倍后，溶液pH
 
3（填“＜”、“＞”或“=”），此時(shí)同體積0.01mol?L-1稀鹽酸與其分別和足量鋅反應(yīng)，稀鹽酸放出氫氣的體積
 
（填“多”、“少”或“相等”）；
②向其中加少量草酸鈉固體，以下數(shù)據(jù)增大的是
 
．
A．c（H2C2O4）   B．c（OH-）   C．水的離子積D．溶液導(dǎo)電性
（2）現(xiàn)有下列四種溶液：①0.01mol/L的CH3COOH溶液、②pH=2的稀鹽酸、③pH=12的石灰水、④0.01mol/L的KOH溶液．其中水的電離程度最大的是
 
（填編號(hào)），若將pH=2的醋酸溶液與③溶液等體積混合，所得溶液pH
 
7（填“＜”、“＞”或“=”）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案