Question

已知BaCO₃、BaSO₄溶度積常數(shù)分別為K_sp=5.1×10^-9 mol²?L^-2，K_sp=1.1×10^-10 mol²?L^-2，則BaSO₄可作鋇餐，BaCO₃不能作鋇餐的主要理由是（　�。�

• A、BaSO₄的溶度積常數(shù)比BaCO₃的小
• B、S沒有毒性，C有毒性
• C、BaSO₄的密度大
• D、胃酸能與CO₃^2-結合，生成CO₂和H₂O，使BaCO₃的溶解平衡向右移動，Ba²⁺濃度增大，造成人體Ba²⁺中毒

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：

分析：A．BaSO₄可作鋇餐，與Ksp大小無關；
B．SO₄^2-沒有毒性，CO₃^2-也沒有毒性；
C．BaSO₄密度大小與能否作鋇餐無關；
D．胃酸可與CO₃^2-反應生成水和二氧化碳，使CO₃^2-濃度降低，從而使平衡BaCO₃（s）?Ba²⁺（aq）+CO₃^2-（aq） 向溶解方向移動，使Ba²⁺濃度增大，Ba²⁺有毒．

解答： 解：A．因胃酸可與CO₃^2-反應生成水和二氧化碳，使CO₃^2-濃度降低，從而使平衡BaCO₃（s）?Ba²⁺（aq）+CO₃^2-（aq） 向溶解方向移動，使Ba²⁺濃度增大，Ba²⁺有毒，與Ksp大小無關，故A錯誤；
B．SO₄^2-沒有毒性，CO₃^2-也沒有毒性，故B錯誤；
C．BaSO₄密度大小與能否作鋇餐無關，故C錯誤；
D．BaSO₄可作鋇餐是因為硫酸鋇不溶于酸．胃酸可與CO₃^2-反應生成水和二氧化碳，使CO₃^2-濃度降低，從而使平衡BaCO₃（s）?Ba²⁺（aq）+CO₃^2-（aq） 向溶解方向移動，使Ba²⁺濃度增大，Ba²⁺有毒，故D正確．
故選D．

點評：本題主要考查了溶度積的計算以及溶解平衡的判斷及沉淀溶解平衡的應用，難度不大，根據(jù)課本知識即可完成．