Question

14．在2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）?2Z（g），若最初加入的A和B都是4mol，測得10s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率υ（A）=0.15mol/（L•s），則反應(yīng)進行到10s時容器中B的物質(zhì)的量是（　�。�

• A． 3  mol
• B． 2.4mol
• C． 2.2mol
• D． 3.2mol/L

Answer 1

分析 利用速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比計算v（B），再根據(jù)△c（B）=v（B）•△t計算B的濃度變化量△c（B），根據(jù)n=cV計算△n（B），進而計算10s時B的物質(zhì)的量．

解答 解：A的平均反應(yīng)速率為0.12mol•L^-1•s^-1，則v（B）=$\frac{1}{3}$×0.15mol•L^-1•s^-1=0.05mol•L^-1•s^-1，
故△c（B）=0.05mol•L^-1•s^-1×10s=0.5 mol/L，
10s后容器中B的物質(zhì)的量=4mol-0.5mol•L^-1×2L=3 mol，
故選A．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意公式的理解與靈活運用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵．