4．一定溫度下，10mL0.4mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解．不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表：下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）（　　）
 t/min0246810
 V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9
A．0～6min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）≈3.3×10-2mol/（L•min）
B．6～10的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）＜3.3×10-2mol/（L•min）
C．反應(yīng)至6min時，c（H2O2）=0.20mol/L
D．反應(yīng)至6min時，H2O2分解了40%

分析 A.0～6min時間內(nèi)，生成氧氣為$\frac{0.0224}{22.4L/mol}$=0.001mol，則△c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算v（H2O2）；
B．隨著反應(yīng)的進行，H2O2的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率減慢，小于0～6min時間內(nèi)反應(yīng)速率；
C．由A計算可知6min內(nèi)過氧化氫濃度變化量，6min時的濃度=起始濃度-濃度變化量；
D．H2O2分解率=（H2O2濃度變化量÷H2O2起始濃度）×100%．

解答 解：A.0～6min時間內(nèi)，生成氧氣為$\frac{0.0224}{22.4L/mol}$=0.001mol，由2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑，可知△c（H2O2）=0.001mol×2÷0.01L=0.2mol/L，所以v（H2O2）=0.2mol/L÷6min≈0.033mol/（L•min），故A正確；
B．隨著反應(yīng)的進行，H2O2的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率減慢，4～6 min的平均反應(yīng)速率小于0～6min時間內(nèi)反應(yīng)速率，故B正確；
C．由A計算可知，反應(yīng)至6 min時c（H2O2）=0.4mol/L-0.2mol/L=0.2mol/L，故C正確；
D．6min內(nèi)△c（H2O2）=0.2mol/L，則H2O2分解率為：$\frac{0.2mol/L}{0.4mol/L}$×100%=50%，故D錯誤，
故選：D．

點評 本題考查化學(xué)平衡有關(guān)計算、化學(xué)反應(yīng)速率計算、化學(xué)反應(yīng)速率影響因素等，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．1、2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑，常溫下它是無色液體，密度2.18g/cm3，沸點131.4 0C，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑．在實驗室可以用下圖所示裝置制備1、2-二溴乙烷，其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管c中裝有濃溴水．
填寫下列空白
（1）寫出本題中制備1、2-二溴乙烷的兩個化學(xué)方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
（2）燒瓶a在加熱到1400C時發(fā)生的一個有機反應(yīng)是CH3CH2OH+C2H5OH$→_{140℃}^{濃硫酸}$C2H5OC2H5+H2O（寫化學(xué)方程式，并注明條件）．
（3）某學(xué)生做實驗時使用了一定量的液溴，當(dāng)液溴全部褪色時，所消耗的乙醇和濃硫酸混合液的量比理論值超出許多．如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因，并寫出其中二條原因產(chǎn)生乙烯的速率太快，許多乙烯氣體沒有與溴反應(yīng)就溢出；產(chǎn)生乙烯的速率太快，許多乙烯氣體沒有與溴反應(yīng)就溢出
（4）容器b、d中試劑均為NaOH 溶液，容器b中NaOH 溶液作用是吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣體；容器d中NaOH 溶液作用是吸收HBr和Br2等氣體，防止大氣污染．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．二氧化氯泡騰片，有效成分（ClO2）是一種高效、安全的殺菌、消毒劑．
方法一：氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2氣體的方法．該法工藝原理如圖．其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)生成ClO2．
（1）工藝中可利用的單質(zhì)有H2、Cl2（填化學(xué)式），發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．
（2）此法的缺點主要是同時產(chǎn)生了大量的氯氣，不僅產(chǎn)率低，而且產(chǎn)品難以分離，同時很有可能造成環(huán)境污染；用電解的方法耗能大．
方法二：最近，科學(xué)家又研究出了一種新的制備方法，纖維素還原法制ClO2，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物X與NaClO3反應(yīng)生成ClO2．
（3）配平方程式：1C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4→24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4
（答題紙上，僅寫出方程式中所有的系數(shù)以及未知物質(zhì)的化學(xué)式）
若反應(yīng)中產(chǎn)生4.48L（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，電子轉(zhuǎn)移0.16NA個．
（4）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl-．處理含CN-相同量的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的2.5倍．
方法三：實驗室常用氯酸鈉（NaClO3）和亞硫酸鈉（Na2SO3）用硫酸酸化，加熱制備二氧化氯，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4$\stackrel{△}{→}$2ClO2↑+2Na2SO4+H2O
（5）反應(yīng)中的Na2SO3溶液中存在如下平衡：H2O?H++OH-和SO32-+H2O?HSO3-+OH-．（用離子方程式表示），常溫下，0.1mol/L該溶液中離子濃度由大到小排列c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）（用離子符號表示）
（6）常溫下，已知NaHSO3溶液呈酸性，在Na2SO3溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質(zhì)的主要成分有Na2SO3、NaHSO3、NaCl．（用化學(xué)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．（1）反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1，平衡常數(shù)為K1
反應(yīng)Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H2，平衡常數(shù)為K2
在不同溫度時K1、K2的值如表：
700℃900℃
K11.472.15
K22.381.67
①反應(yīng) CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H，平衡常數(shù)K，則△H=△H1-△H2（用△H1和△H2表示），K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1和K2表示），且由上述計算可知，反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
②能判斷恒溫恒容容器CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是B（填序號）．
A．容器中壓強不變  B．混合氣體中c（CO）不變  C．容器中密度不變    D．c（CO）=c（CO2）
（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），CO2的濃度與時間的關(guān)系如圖所示：
①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為2；0-10min的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.1mol•L-1•min-1；
若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0mol•L-1，則平衡時CO2的濃度為0.67mol•L-1．
②下列措施中能使平衡時$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$增大的是A（填序號）
A．升高溫度      B．增大壓強     C．充入一定量的CO2D．再加入一定量鐵粉．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組以在不同的溫度下淀粉遇碘變藍色的快慢為背景來研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響．具體研究過程：
1、反應(yīng)原理：NaHSO3首先和KIO3反應(yīng)先產(chǎn)生碘離子，NaHSO3消耗完碘離子再和過量的KIO3溶液反應(yīng)生成I2．在實驗的過程中，發(fā)現(xiàn)當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，即淀粉變藍．請寫出此反應(yīng)過程的離子方程式：3HSO3-+IO3-=I-+SO42-+3H+、IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．
2、探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：
已知NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，根據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率．實驗如下：將濃度均為0.020mol•L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（過量）酸性溶液40.0mL混合，記錄10～55℃間溶液變藍時間，55℃時未觀察到溶液變藍，實驗結(jié)果如圖所示．據(jù)圖分析討論：
（1）興趣小組對于55℃時未觀察到溶液變藍原因進行了猜測：
假設(shè)一：此溫度下，亞硫酸氫鈉分解；
假設(shè)二：沒有生成單質(zhì)碘；
假設(shè)三：淀粉變質(zhì)；
…
（2）由圖分析：溫度的變化與溶液變藍時間的關(guān)系是：40℃以前，溫度越高，反應(yīng)速率越快，40℃后溫度越高，變色時間越長，反應(yīng)速率越慢．
（3）圖中b、c兩點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為v（b）小于v（c）（填大于、小于或等于）．
（4）圖中a點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)平均速率為5.0×10-5mol•L-1•s-1．
（5）根據(jù)圖象分析，你認為淀粉能否作為檢驗碘單質(zhì)的試劑？簡述理由：溫度高于40℃時，淀粉易糊化，不宜在高于40℃的條件下作指示劑．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各原子或離子的基態(tài)電子排列式錯誤的是（　�。�
A．N3-：1s22s22p3B．F-：1s22s22p6
C．Fe2+：1s22s22p63s23p63d6D．O2-：1s22s22p6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．酸牛奶中含有乳酸，其結(jié)構(gòu)為，試寫出：
（1）乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH（OH）COOH+2Na=H2+CH3CH（ONa）COONa．
（2）乳酸與少量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH3CH（OH）COOH+2Na=H2+CH3CH（OH）COONa．
（3）3分子乳酸在濃硫酸存在下相互反應(yīng)，生成物為鏈狀時，其結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）2分子乳酸在濃硫酸存在下相互反應(yīng)，生成物為環(huán)狀時，其結(jié)構(gòu)簡式為
．
（5）若乳酸在濃硫酸存在下相互反應(yīng)形成鏈狀高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為．
（6）若乳酸在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)，生成有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，
該物質(zhì)與甲醇一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，
酯化產(chǎn)物在一定條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)，反應(yīng)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．半導(dǎo)體工業(yè)用石英砂做原料通過三個重要反應(yīng)生產(chǎn)單質(zhì)硅：
①SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）△H=+682.44kJ•mol-1，
（石英砂）　　　 （粗硅）
②Si（s）+2Cl2（g）═SiCl4（g）△H=-657.01kJ•mol-1
③SiCl4（g）+2Mg（s）═2MgCl2（s）+Si（s）△H=-625.63kJ•mol-1
                               （純硅）
用石英砂生產(chǎn)1.00kg純硅的總放熱為（　�。�
A．2.43×104 kJB．2.35×104 kJC．2.23×104 kJD．2.14×104 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）?2Z（g），若最初加入的A和B都是4mol，測得10s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率υ（A）=0.15mol/（L•s），則反應(yīng)進行到10s時容器中B的物質(zhì)的量是（　　）
A．3  molB．2.4molC．2.2molD．3.2mol/L

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