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12．下列有關實驗敘述正確的是（　�。�
A．除去苯中混有的苯酚可加入濃溴水后過濾
B．向淀粉溶液中滴加稀硫酸后，加熱，再加入新制Cu（OH）2加熱，沒有出現紅色沉淀，說明淀粉沒有發(fā)生水解反應
C．向NaOH溶液中加入溴乙烷，加熱，再加入AgNO3溶液，產生沉淀，說明溴乙烷發(fā)生了水解反應
D．向酸性KMnO4溶液中滴加維生素C溶液，KMnO4溶液褪色，說明維生素C有還原性

分析 A．苯是一種良好的有機溶劑，溴、苯酚以及三溴苯酚都能溶于苯中；
B．水解后溶液顯酸性，檢驗葡萄糖應在堿性條件下；
C．溴乙烷與NaOH溶液共熱后，直接加入硝酸銀，未排除氫氧根的干擾，生成氫氧化銀也是難溶于水的沉淀；
D．維生素C有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．

解答 解：A．加濃溴水，生成三溴苯酚，三溴苯酚和溴都能與苯互溶，不能將二者分離，并引入新的雜質，故A錯誤；
B．水解后溶液顯酸性，檢驗葡萄糖應在堿性條件下，則水解后應加堿至堿性，再加入少量新制Cu（OH）2濁液，加熱，觀察是否生成磚紅色沉淀，分析水解程度，故B錯誤；
C．溴乙烷與NaOH溶液共熱后，直接加入硝酸銀，未排除氫氧根的干擾，生成氫氧化銀也是難溶于水的沉淀，不能說明是氯化銀沉淀，故C錯誤；
D．維生素C有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確．
故選D．

點評 本題主要考查的是常見有機物的性質以及檢驗，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．“嫦娥一號”成功發(fā)射，標志著我國實施繞月探測工程邁出重要一步．其任務之一是探測月球土壤厚度、探明氦（${\;}_{2}^{3}$He）儲量．下列有關氦-3（${\;}_{2}^{3}$He）的說法中正確的是（　�。�
A．${\;}_{2}^{3}$He原子核內含有2個中子
B．${\;}_{2}^{3}$He原子核內含有3個質子
C．${\;}_{2}^{3}$He原子核外有3個電子
D．${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He是兩種不同的核素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．實驗室以銅、稀硫酸、硝酸為原料制取硫酸銅晶體的原理如下：將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體．請回答下列問題：

（1）為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質的量之比最佳為：3：2．
（2）為了吸收該反應中產生的尾氣，請選擇下列裝置中合適的裝置序號B．
（3）為了使制備實驗更加符合綠色化學的要求，某�；瘜W研究性學習小組進行如下設計：
第一組：以空氣為氧化劑法．
【方案1】將銅粉在坩堝（填儀器名稱）中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應．
【方案2】將空氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現在常溫下幾乎不反應．向反應液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應，生成硫酸銅．反應完全后，加物質甲調節(jié)pH，鐵元素全部沉淀（注：鐵離子的濃度下降到10-5mol•L-1，就認為沉淀完全），然后過濾、濃縮、結晶．
已知：Ksp[Cu（（OH）2]≈10-22，Ksp[Fe（（OH）2]≈10-16，Ksp[Fe（（OH）3]≈10-38若開始時加入的銅粉為3.2g，最后所得溶液為500mL，溶液中含有鐵元素0.005mol．則：
①為了使鐵元素全部沉淀，應調節(jié)pH至少為3．
②上述物質甲不可以選用的物質是BE．
A、CuO   B、NaOH   C、CuCO3   D、Cu2（OH）2CO3   E、Fe2（SO4）3  F、Cu（OH）2
③反應中加入少量FeSO4可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因如下：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
第二組：以過氧化氫為氧化劑法．
將3.2g銅絲放到45mL 1.5mol•L-1的稀硫酸中，控溫在50℃，再加入18mL 10%的H2O2，反應0.5h；然后升溫至60℃，持續(xù)反應1h．反應后先過濾除去過量的銅；再蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾并用少量95%的酒精淋洗后晾干，稱量得CuSO4•5H2O 10.5g．則：
④反應時溫度控制在50℃～60℃不宜過高的原因是防止雙氧水分解．
⑤本實驗中CuSO4•5H2O的產率為84%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血的特效藥．某化學興趣小組對綠礬進行了如下的探究：
Ⅰ．【制備產品】
該小組由廢鐵屑（含少量氧化銅、氧化鐵等雜質），用如圖所示裝置制備FeSO4•7H2O晶體，步驟如下：
（1）預處理：先將廢鐵屑加入到飽和Na2CO3溶液中洗滌，目的是洗去鐵屑表面的油污，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍．
（2）將洗滌后的廢鐵屑加入到圓底燒瓶中，并持續(xù)通入N2，N2的作用是排除裝置中的空氣或氧氣．
（3）再加入足量稀硫酸，控制溫度50℃～80℃之間，充分反應后，圓底燒瓶中剩余的固體為Cu．
（4）獲取產品：先向步驟（3）中反應后的混合物中加入少許蒸餾水，趁熱過濾，冷卻結晶．
濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干，密閉保存．
Ⅱ．【測定FeSO4•7H2O含量】
（1）稱取上述樣品10.0g，溶于適量的稀硫酸中，配成100mL溶液，需要的儀器除天平、膠頭滴管、燒杯、量筒外，還需要的儀器有（填儀器名稱）100mL 容量瓶、玻璃棒．膠頭滴管，250ml容量瓶
…
（2）準確量取25mL該液體于錐形瓶中，用0.1000mol/L KMnO4標準溶液滴定，則滴定終點的判斷方法是當最后一滴標準液滴入時，溶液變?yōu)樽霞t色，且30s保持不變．
（3）用同樣的方法滴定3次，平均消耗10.00mL標準液，該樣品中FeSO4•7H2O的質量分數為55.6%．
（已知Mr（FeSO4•7H2O）=278）
（4）若測量結果偏小，則可能是在定容時仰視（填“俯視”或“仰視”）讀數．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．美國梅奧診所的研究人員發(fā)現，綠茶中含有EGCG（表示沒食子兒茶素沒食子酸酯）物質具有抗癌作用，能使血癌（白血�。┲邪┘毎詺⑿运劳�，已知EGCG的結構式如圖：有關EGCG的說法錯誤的是（　�。�
A．EGCG的分子式為C22H18O11
B．EGCG在空氣中易氧化，也能與溴水發(fā)生加成反應
C．1molEGCG最多可與含9mol氫氧化鈉的溶液完全作用
D．EGCG能與碳酸鈉溶液反應，但不能放出二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．八角、茴香中含有一種抗亞川禽流感病毒的重要成分莽草酸，它的結構簡式如圖：下列關于莽草酸的說法中正確的是（　�。�
A．該化合物的分子中處于同一平面的原子只有4個
B．該化合物能發(fā)生消去反應，不能發(fā)生酯化反應
C．該化合物屬于多元醇類物質，不能使溴水褪色
D．該化合物只有酸性，不具有堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．A、B都是短周期元素，原子半徑B＞A，它們可形成化合物AB2，由此可以得出的正確判斷是（　　）
A．原子序數：A大于BB．A和B可能在同一主族
C．A可能在第2周期ⅣA族D．A肯定是金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某同學在實驗室研究SO2的性質（夾持裝置省略，裝置內的空氣已排除）
（1）請寫出Cu與濃硫酸反應的化學方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）②中的現象是品紅溶液褪色；⑤的作用是吸收尾氣．
（3）③中產生大量白色沉淀，白色沉淀的化學式為BaSO3．
（4）④中發(fā)生反應的化學方程式為SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．
（5）該同學設計的實驗可證明SO2具有B C E．
A．氧化性  B．還原性  C．漂白性  D．酸性  E．酸性氧化物的某些通性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列平衡體系在體積不變時，加入所給物質，平衡可以發(fā)生移動的是（　�。�
A．在FeCl3（aq）+KSCN（aq）?Fe（SCN）3（aq）+3KCl（aq） 平衡體系中，加入KCl晶體
B．在N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 平衡體系中，通入HCl氣體
C．在CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq）平衡體系中，加入CaCO3固體
D．在2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 平衡體系中，通入N2

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