11．選用適當(dāng)?shù)脑噭┖筒僮鳎ダㄌ杻?nèi)的雜質(zhì)，并寫出相應(yīng)的離子方程式．
可供選擇的試劑有：A足量CO2 B．澄清石灰水 C．飽和 NaHCO3溶液 D．CaCl2溶液 E．水 F．Cu  G．Fe
操作有：（1）過濾  （2）分液  （3）洗氣瓶洗氣 （4）無 （試劑和操作用字母及序號回答）試劑和操作 離子方程式：
（1）SiO2（CaO）：E、（1）、CaO+H2O=Ca2++2OH-
（2）CO2（HCl）：C、（3）、HCO3-+H+=CO2+H2O
（3）FeCl2溶液（CuCl2）：G、（1）、Cu2++Fe=Cu+Fe2+
（4）NaHCO3溶液（Na2CO3）：A、（4）、CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．

分析 （1）CaO與水反應(yīng)后溶于水，而二氧化硅不溶于水；
（2）飽和碳酸氫鈉溶液與HCl反應(yīng)生成二氧化碳；
（3）Fe與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和Cu；
（4）碳酸鈉、水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉．

解答 解：（1）CaO與水反應(yīng)后溶于水，而二氧化硅不溶于水，則選擇試劑為E，分離方法為（1），發(fā)生的離子反應(yīng)為CaO+H2O=Ca2++2OH-，
故答案為：E、（1）、CaO+H2O=Ca2++2OH-；
（2）飽和碳酸氫鈉溶液與HCl反應(yīng)生成二氧化碳，則選擇試劑為C，分離方法為（3），發(fā)生的離子反應(yīng)為HCO3-+H+=CO2+H2O，
故答案為：C、（3）、HCO3-+H+=CO2+H2O；
（3）Fe與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和Cu，則選擇試劑為G，分離方法為（1），發(fā)生的離子反應(yīng)為Cu2++Fe=Cu+Fe2+，
故答案為：G、（1）、Cu2++Fe=Cu+Fe2+；
（4）碳酸鈉、水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則選擇試劑為A，分離方法為（4），發(fā)生的離子反應(yīng)為CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，
故答案為：A、（4）、CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重混合物分離提純及分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．水的電子式：H+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]2-H+
B．乙烷的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6
C．鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
D．硫酸鈉的電離方程式：Na2SO4═2Na++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)化學(xué)用語或表達正確的是（　　）
A．三硝酸纖維素脂B．硬酯酸鈉
C．硝酸苯的結(jié)構(gòu)簡式：D．NaCl晶體模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了圖示實驗裝置（省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（1）稱取w g鐵碳合金，加入足量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：
①常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng)；②．
（2）寫出加熱時A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）B中的現(xiàn)象是：品紅溶液褪色；C的作用是：除盡反應(yīng)產(chǎn)物中的SO2氣體．
（4）如果利用球形干燥管反應(yīng)前后質(zhì)量的變化來測定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲同學(xué)認(rèn)為結(jié)果可能偏大，理由是裝置內(nèi)的CO2難以被E完全吸收；也可能偏小，理由是空氣中的CO2和水被堿石灰吸收．
（5）乙同學(xué)認(rèn)為可以用燒瓶里反應(yīng)后的溶液經(jīng)過一系列操作來測定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：加入足量的NaOH溶液、洗滌、在空氣中、稱重．
洗滌應(yīng)該在過濾裝置中進行；檢查是否洗凈，需要用到的試劑是BaCl2溶液．
一系列操作后所得固體為a g，則合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{70a}{w}$%．
（6）丙同學(xué)認(rèn)為可以用中和滴定的方法來測定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：將反應(yīng)后燒瓶里的溶液轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入0.1000mol/L氫氧化鈉溶液30.00mL，反應(yīng)完全后，加2滴甲基橙溶液，過量的氫氧化鈉用0.1000mol/L鹽酸滴定至終點，耗用鹽酸20.10mL．
①把標(biāo)準(zhǔn)鹽酸注入潤洗過的紅色手柄滴定管后，應(yīng)該打開活塞，使，并使液面位于零刻度或零刻度以下位置，記錄讀數(shù)．
②從物質(zhì)性質(zhì)的角度分析，該方法即使操作規(guī)范，也有很大的誤差，其實屬于“方法錯誤”，理由是因為溶液中可能同時有+3價和+2價的鐵，無法計量，不能用甲基橙，因為酸性環(huán)境，可能造成沉淀溶解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．實驗?zāi)康模簽檠芯胯F質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)
（1）稱取鐵釘（碳素鋼）12.0g放入30.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+若要確認(rèn)其中是否含有Fe2+，應(yīng)選擇加入的試劑為d （選填序號）
a．KSCN溶液和氯水  b．鐵粉和KSCN溶液   c．濃氨水   d．酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=═2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得到干燥固體4.66g．據(jù)此推知氣體Y 中SO2的體積分?jǐn)?shù)為66.7%．
分析上述實驗中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體．為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．

（2）氣體Y中 還有H2的原因是濃硫酸變?yōu)橄×蛩�，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣．
（3）裝置A中試劑的作用是除去混合氣體中的SO2，反應(yīng)的離子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．
（4）簡述確認(rèn)氣體Y中含有CO2的實驗現(xiàn)象B中品紅溶液不褪色，C中石灰水變渾濁．
（5）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是E中黑色固體變紅色，F(xiàn)中無水硫酸銅由白色變藍色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、滲析、加熱分解等．下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？
（1）實驗室中的石灰水久置，常產(chǎn)生CaCO3微粒．可用過濾 的方法除去Ca（OH）2溶液中的CaCO3微粒；
（2）實驗室中制取的Fe（OH）3膠體中常常含有雜質(zhì)Cl-離子．可用滲析的方法除去Fe（OH）3膠體中混有的雜質(zhì)Cl-離子；
（3）除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用蒸餾的方法；
（4）除去固體氧化鈣中的碳酸鈣可用加熱分解 的方法．

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3．下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（　　）
A．將Al條投入NaOH溶液中：Al+OH-+H2O═[Al（OH）4]-+H2↑
B．向氯化銨的稀溶液中加入少量NaOH NH4++OH-═NH3↑+H2O
C．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．向濃硝酸中加入銅片Cu+4H++2N03-═Cu2++2NO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出）．

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ANa、甲H2
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)③2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2↑；
反應(yīng)⑤2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
反應(yīng)④2HCl+Fe=2FeCl3+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)的貯存方法不正確的是（　�。�
A．新制氯水應(yīng)保存在棕色瓶中B．少量金屬鈉保存在煤油中
C．漂白粉可露置于空氣中保存D．液溴采用液封法保存

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