3．下列化學方程式或離子方程式正確的是（　�。�
A．將Al條投入NaOH溶液中：Al+OH-+H2O═[Al（OH）4]-+H2↑
B．向氯化銨的稀溶液中加入少量NaOH NH4++OH-═NH3↑+H2O
C．濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．向濃硝酸中加入銅片Cu+4H++2N03-═Cu2++2NO2↑+2H2O

分析 A．電子不守恒；
B．少量NaOH，生成氯化鈉、一水合氨；
C．反應生成氯化亞鐵和氫氣；
D．發(fā)生氧化還原反應，遵循電子、電荷守恒．

解答 解：A．將Al條投入NaOH溶液中的離子反應為2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑，故A錯誤；
B．向氯化銨的稀溶液中加入少量NaOH的離子反應為NH4++OH-═NH3．H2O，故B錯誤；
C．濃鹽酸與鐵屑反應的離子反應為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C錯誤；
D．向濃硝酸中加入銅片的離子反應為Cu+4H++2N03-═Cu2++2NO2↑+2H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應、復分解反應的離子反應及分析與應用能力的考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如下表所示．下列判斷正確的是（　�。�
甲乙
丙丁戊
A．原子半徑：丙＜丁＜戊B．金屬性：甲＜丙
C．氫氧化物的堿性：丙＞�。疚�D．最外層電子數(shù)：甲＞乙

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質不能通過化合反應得到的是（　�。�
A．Fe （OH）3B．FeCl2C．FeSD．Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．選用適當?shù)脑噭┖筒僮鳎ダㄌ杻鹊碾s質，并寫出相應的離子方程式．
可供選擇的試劑有：A足量CO2 B．澄清石灰水 C．飽和 NaHCO3溶液 D．CaCl2溶液 E．水 F．Cu  G．Fe
操作有：（1）過濾  （2）分液  （3）洗氣瓶洗氣 （4）無 （試劑和操作用字母及序號回答）試劑和操作 離子方程式：
（1）SiO2（CaO）：E、（1）、CaO+H2O=Ca2++2OH-
（2）CO2（HCl）：C、（3）、HCO3-+H+=CO2+H2O
（3）FeCl2溶液（CuCl2）：G、（1）、Cu2++Fe=Cu+Fe2+
（4）NaHCO3溶液（Na2CO3）：A、（4）、CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，得到5.6L H2（標準狀況下）．試列式計算：
（1）該合金中鋁的質量分數(shù)；
（2）該合金中鋁和鎂的物質的量之比．
（3）該反應過程中轉移的電子數(shù)目．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）粗制CuSO4•5H2O晶體中常含有雜質Fe2+．
①在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質最好選用的是D．
A．氯水　  　B．HNO3　　   C．KMnO4　  　D．H2O2
②然后再加入適當物質調整溶液至pH=4，使Fe3+轉化為Fe（OH）3，調整溶液pH可選用下列中的AB．
A．CuO　B．Cu（OH）2　     C．NaOH  D．NH3•H2O
（2）在25℃下，向濃度均為0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
（3）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=2.7×10-3．[Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如下圖所示警示標記中，放濃硫酸的試劑瓶上應印有的（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．鋁、鈹（Be）及其化合物具有相似的化學性質，如其氯化物分子內鍵型相同，故其氯化物晶體的熔點都較低．已知反應：BeCl2+Na2BeO2+2H2O═2NaCl+2Be（OH）2↓能完全進行，則下列推斷正確的是（　�。�
A．Na2BeO2溶液的pH＞7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物為BeO
B．BeCl2溶液的pH＜7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物可能是BeO
C．Be（OH）2只能溶于鹽酸，不能溶于NaOH溶液
D．BeCl2水溶液的導電性強，故BeCl2是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．如圖是中學化學中常見物質之間的一些反應關系，其中部分產物未寫出．常溫下X和H是固體，B和G是液體，其余均為氣體，1molX分解得到A、B、C各1mol．試回答下列各題：
（1）寫出下列物質的化學式：XNH4HCO3，BH2O．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
①H+G→A+F：C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
②C+D→E：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
（3）寫出下列反應的離子方程式：G+Cu→E：3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）工業(yè)上合成C，合成后采用加壓降溫液化方法從混合氣體中分離出C，能用上述方法分離出C的原因是NH3易液化．

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