下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價,根據(jù)表中信息,判斷以下敘述正確的是(  )。

元素代號

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.089

0.102

0.074

主要化合價

+2

+3

+2

+6、-2

-2

A.L2+與R2-的核外電子數(shù)相等       B.M與T形成的化合物既能與強酸反應又能與強堿反應

C.氫化物的穩(wěn)定性為H2T<H2R      D.單質與濃度相等的稀鹽酸反應的速率為Q>L

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


為達到預期的實驗目的,下列操作中正確的是(   )

A.用濃NaOH溶液和藍色石蕊試紙來檢驗溶液中有無NH4+

B.測定某溶液的pH,先用蒸餾水潤濕pH試紙,再用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴在試紙上,并與標準比色卡比較

C.為鑒別NaNO3、Al(NO3)3和Mg(NO3)2溶液,分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量

D.欲分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物(物質的量比為1∶1),先將樣品溶解,然后加熱至表面出現(xiàn)晶膜后冷卻,過濾得硝酸鉀晶體;將母液加熱至大量晶體析出后,用余熱蒸干,得氯化鈉晶體

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列關系正確的是(       )

A.熔點:戊烷>2,2一二甲基戊烷>2,3一二甲基丁烷>丙烷

B.密度:CCl4>CHCl3>H2O>苯

C.同質量的物質燃燒耗O2量:丙炔>乙烷>乙烯>乙炔>甲烷

D.同物質的量物質燃燒耗O2量:已烷>環(huán)已烷>苯>苯甲酸

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科目:高中化學 來源: 題型:


某化學小組以苯甲酸為原料,制取苯甲酸甲酯。已知有關物質的沸點如下表:

物質

甲醇

苯甲酸

苯甲酸甲酯

沸點/℃

64.7

249

199.6

Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗產品

在圓底燒瓶中加入12.2g苯甲酸和20ml甲醇(密度約0.79g·mL-1 ),再小心加入3mL濃硫酸,混勻后,投入幾粒碎瓷片,小心加熱使反應完全,得苯甲酸甲酯粗產品!

(1)濃硫酸的作用是                       ;

簡述混合液體時最后加入濃硫酸的理由:                                  

(2)甲、乙、丙三位同學分別設計了如下圖三套實驗室合成苯甲酸甲酯的裝置(夾持儀器和加熱儀器均已略去)。根據(jù)有機物的沸點,最好采用         裝置(填“甲”或“乙”或“丙”)。

Ⅱ.粗產品的精制

(3)苯甲酸甲酯粗產品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等,現(xiàn)擬用下列流程進行精制,請根據(jù)流程圖寫出操作方法的名稱。操作Ⅰ                   操作Ⅱ                     。

(4)能否用NaOH溶液代替飽和碳酸鈉溶液?                   (填“能”或“否”),

并簡述原因                                                                         。

(5)通過計算,苯甲酸甲酯的產率是                                

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科目:高中化學 來源: 題型:


居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素,下列關于鐳的性質描述

不正確的是(    )

A.在化合物中呈+2價    B.單質能使水分解,放出氫氣

C.氫氧化物呈兩性        D.碳酸鹽難溶于水

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科目:高中化學 來源: 題型:


微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中是廣泛應用的一種銀鋅電池,其電極分別是Ag2O和Zn,電解質溶液為KOH溶液,電極反應式分別為:Zn+2OH-2e===ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e===2Ag+2OH,電池總反應式為Ag2O+Zn===2Ag+ZnO。根據(jù)上述反應式,判斷下列敘述中正確的是(     )

A.在使用過程中,電池負極區(qū)溶液pH增大

B.在使用過程中,電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極

C.在使用過程中,Zn電極發(fā)生還原反應,Ag2O電極發(fā)生氧化反應

D.外電路中每通過0.2 mol電子,正極的質量理論上減小1.6 g

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科目:高中化學 來源: 題型:


進行一氯取代反應后,生成4種沸點不同的有機產物的是(  )

A.2,2­二甲基丁烷                    B.2,2,3­三甲基戊烷

C.2,3­二甲基戊烷                    D.2,2­二甲基­3­乙基戊烷

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科目:高中化學 來源: 題型:


下表是A、B、C、D、E五種有機物的有關信息:

A

①能使溴的四氯化碳溶液褪色;


②比例模型為

③能與水在一定條件下反應生成C

B

①由C、H兩種元素組成。

②球棍模型為

C

①由C、H、O三種元素組成;

②能與Na反應;

③與E反應生成相對分子質量為88的酯

D

①相對分子質量比C多18.5;

②在不同條件下, D能生成A,也能生成C

E

①由C、H、O三種元素組成;

②其水溶液能使紫色石蕊試液變紅

回答下列問題:

(1)A~E中,屬于烴的是___________(填字母)。

(2)A能使溴的四氯化碳溶液褪色,發(fā)生反應的化學方程式為_______________。

(3)寫出D生成A的化學方程式_________________________________。

(4)有機物B具有的性質是__________ (填序號)。

①無色無味的液體;②有毒;③不溶于水;④密度比水大;⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

(5)E的水溶液能使紫色石蕊試液變紅,說明E的水溶液顯酸性,現(xiàn)設計一個實驗來比較E與碳酸酸性的強弱,則該實驗的原理是________________________

(用化學方程式說明)。

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科目:高中化學 來源: 題型:


已知水的電離方程式:H2O  H + OH。下列敘述中,正確的是    

A.升高溫度,KW增大,pH不變

B.向水中加入氨水,平衡向逆反應方向移動,c(OH)降低

C.向水中加入少量硫酸,c(H)增大,KW不變

D.向水中加入少量固體CH3COONa,平衡向逆反應方向移動,c(H)降低

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