下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( )。
A.碳酸鈉的水解:CO+2H2OH2CO3+2OH-
B.硝酸銀溶液中滴加過(guò)量氨水:Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH
C.用惰性電極電解氯化鎂溶液:2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑
D.用過(guò)氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
相同體積的Na2SO4,MgSO4,Al2(SO4)3,溶液分別加入過(guò)量的BaCl2,得到沉淀的物質(zhì)的量之比為113,這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為
A.223 B.113 C.111 D.331
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知某溶液中存在較多的H+、SO、NO,則該溶液中還可能大量存在的離子組是( )
A.Al3+、CH3COO-、Cl- B.Na+、NH、Cl-
C.Mg2+、Cl-、Ag+ D.Mg2+、Ba2+、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
水溶液中能大量共存的一組離子是
A.Na+、Al3+、Cl-、CO32- B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-
C.K+、Ca2+、Cl-、NO3- D.K+、NH4+、OH-、SO42-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 ( )
A.氫氧化鐵溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B.硫酸銅溶液顯酸性:Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2H+
C.向碳酸氫銨溶液中加過(guò)量石灰水并加熱:NH+OH-=NH3↑+H2O
D.用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水:2MnO+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列各組離子在溶液中能夠大量共存,當(dāng)溶液中c(H+)=10-1 mol·L-1時(shí)有氣體產(chǎn)生;而當(dāng)溶液中c(H+)=10-13 mol·L-1時(shí)又能生成沉淀。則該組離子可能是 ( )
A.Na+、Ba2+、NO、CO
B.Ba2+、K+、Cl-、NO
C.Mg2+、NH、SO、Cl-
D.Fe2+、Na+、SO、NO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/mL),所得溶液的密度為ρ g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,物質(zhì)的量濃度為c mol/L,則下列關(guān)系中不正確的是 ( )
A.ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)
B.ω=17c/(1000ρ)
C.ω=17V/(17V+22400)
D.c=1000Vρ/(17V+22400)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是( )
A.給容量瓶檢漏時(shí),向容量瓶中注入適量水,左手托住瓶底右手食指頂住瓶塞,倒置數(shù)次,觀察是否漏水
B.具有腐蝕性的藥品,必須放在玻璃器皿里稱(chēng)量,其他固體藥品可直接放在天平托盤(pán)上稱(chēng)量
C.中和滴定用的錐形瓶中含有少量水,不影響測(cè)定結(jié)果
D.配制稀硫酸溶液時(shí),可先在量筒中加入一定體積的水,再在攪拌下慢慢加入濃硫酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁(如右圖),將試管浸入硝酸汞溶液中片刻取出,然后
置于空氣中,不久鋁箔表面生出“白毛”,紅墨水柱右端上升。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷下列說(shuō)法錯(cuò)
誤的是
A.實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
B.鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物
C.鋁是一種較活潑的金屬
D.鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱
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