標準狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/mL),所得溶液的密度為ρ g/mL,質(zhì)量分數(shù)為ω,物質(zhì)的量濃度為c mol/L,則下列關(guān)系中不正確的是 ( )
A.ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)
B.ω=17c/(1000ρ)
C.ω=17V/(17V+22400)
D.c=1000Vρ/(17V+22400)
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用NaOH與Na2CO3·nH2O的混合物共28 g配制成100 mL溶液,測得該溶液中c(Na+)=4 mol/L。另取相同質(zhì)量的上述混合物,加入足量的鹽酸完全反應后,放出的氣體在標準狀況下的體積為3.36 L,試計算:
(1)原混合物中NaOH的質(zhì)量分數(shù)。
(2)Na2CO3·nH2O中n值。
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能正確表示下列反應的離子方程式是( )
A.濃鹽酸與鐵屑反應:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.鈉與CuSO4溶液反應:2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應:CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
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下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是 ( )。
A.碳酸鈉的水解:CO+2H2OH2CO3+2OH-
B.硝酸銀溶液中滴加過量氨水:Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH
C.用惰性電極電解氯化鎂溶液:2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑
D.用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-14 mol·L-1,滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是 ( )
A.Al3+、Na+、NO、Cl-
B.K+、Na+、Cl-、NO
C.K+、Na+、Cl-、AlO
D.K+、NH、SO、NO
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設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.高溫下,0.2molFe與足量水蒸氣反應,生成的H2分子數(shù)目為0.3NA
B.室溫下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA
C.氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標準狀況)氣體時,電路中通過的電子數(shù)目為2NA
D.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應中,生成28g N2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4 的混合氣體1120mL (標準狀況),向反應后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時,得到2.54g沉淀,下列說法不正確的是 ( )
A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2 ︰1
B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L
C. NO2和N2O4 的混合氣體中,NO2 的體積分數(shù)是80%
D. 得到2.54沉淀時,加入NaOH溶液的體積是600mL
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(1)下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉拿枋霾徽_的是________(填序號)。
A.不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉
B.使用容量瓶配制溶液時,俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏大
C.分液操作時,由于分液漏斗下端已沾滿下層液體,故上層液體要從上口倒出
D.用托盤天平稱量11.74 g氯化鈉晶體
E.用結(jié)晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物
(2)實驗室需要0.1 mol·L-1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
①如圖21所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號);配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。
②下列操作中,容量瓶所不具備的功能有________(填序號)。
A.配制一定體積準確濃度的標準溶液
B.貯存溶液
C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D.準確稀釋某一濃度的溶液
E.用來加熱溶解固體溶質(zhì)
③請計算需用托盤天平稱取固體NaOH的質(zhì)量為________g。某同學用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖22。由圖中可以看出,燒杯的實際質(zhì)量為________g。
④根據(jù)計算得知,所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸的體積為________mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋,稀釋時的操作方法是
_______________________________________________。
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若圖1是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙,圖2是NaBH4/H2O2燃料電池,則下列的說法中正確的是 ( )
A.圖2電池在放電過程中,正極區(qū)的電極反應為:BH4-— 8e- + 8OH-=BO2- + 6H2O
B.若用稀硫酸浸濕濾紙并用導線將a、b相連,則有電子從b極流出通過導線流向a極
C.若用硫酸鈉和紫色石蕊的混合溶液浸濕濾紙并用導線將a、b相連,則可看到鉛筆芯C點處浸有紫色石蕊的濾紙變藍,此處發(fā)生電極反應為:O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH-
D.若用KI-淀粉溶液浸濕濾紙,同時用導線將a、b分別與A、B電極相連,若看到鉛筆芯C點處出現(xiàn)變藍現(xiàn)象,則b極連接的是燃料電池的A極
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