12．密度1.18g/cm3的MgCl2溶液中Mg2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%，則500mL該溶液含有Cl-的物質(zhì)的量為2.5mol．

分析 根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算出鎂離子的物質(zhì)的量濃度，然后根據(jù)氯化鎂的化學(xué)式計(jì)算出該溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)n=cV計(jì)算出氯離子的物質(zhì)的量．

解答 解：該溶液中鎂離子的物質(zhì)的量濃度為：c（Mg2+）=$\frac{1000×1.18×5.1%}{24}$mol/L≈2.5mol/L，
根據(jù)化學(xué)式MgCl2的組成可知，c（Cl-）=2c（Mg2+）=2.5mol/L×2=5mol/L，
500mL該氯化鎂溶液中含有氯離子的物質(zhì)的量為：5mol/L×0.5L=2.5mol，
故答案為：2.5 mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度中等，明確溶質(zhì)濃度與含有離子濃度的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．我校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時(shí)，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）配制成250mL 0.1mol•L-1的鹽酸溶液．
（1）在圖所示儀器中，配制上述溶液不需要的是C（填如圖相應(yīng)儀器的序號(hào)）； 除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是玻璃棒，其作用按使用的先后順序分別是攪拌和引流．
（2）根據(jù)計(jì)算，下列量程或規(guī)格中，本實(shí)驗(yàn)量筒應(yīng)使用的是A；容量瓶應(yīng)使用C．（在橫線上填寫(xiě)相應(yīng)的序號(hào)，否則無(wú)分，下同）
A、10mL     B、100mL    C、250mL     D、500mL
（3）在量取濃鹽酸后，下列操作先后順序是（用編號(hào)表示）③①④②
①待稀釋的鹽酸溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入所選定規(guī)格的容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使凹液面最低處與瓶頸的環(huán)形刻度線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入適量蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是AE．
A、使用容量瓶前檢查它是否漏水
B、容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤(rùn)洗
C、配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D、配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
E、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻
（5）若定容后搖勻靜置，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，此時(shí)應(yīng)該A
A．直接轉(zhuǎn)移到細(xì)口試劑瓶中           B．再用膠頭滴管加水，重新定容
C．將此溶液倒掉，重新配制           D．直接貯存于容量瓶中
（6）假設(shè)配制時(shí)其他操作均正確，只出現(xiàn)以下某一情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值（即0.1mol/L）如何．（a、偏高；b、偏低；c、無(wú)影響，在下列橫線上填相應(yīng)序號(hào)）
①容量瓶中有少量蒸餾水c
②燒杯和玻棒沒(méi)有洗滌2-3次b
③稀釋濃HCl時(shí)，沒(méi)有冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中a
④配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中b
⑤若定容時(shí)俯視，所配溶液的物質(zhì)的量濃度a．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在含有1mol HNO3和4mol H2SO4的混合稀溶液中，加入1.5mol銅粉，充分反應(yīng)后，生成氣體（假設(shè)全部為NO）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為（　　）
A．5.6 LB．22.4 LC．4.48 LD．無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做丁達(dá)爾效應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)中水只做氧化劑的是（　�。�
A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B．3NO2+H2O═2HNO3+NO↑
C．NaH+H2O═NaOH+H2↑D．2F2+2H2O═4HF+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義．
（1）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：
t/℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
①該反應(yīng)正向反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．（填“放熱”或“吸熱”）
②能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC．
A．容器壓強(qiáng)不變                       B．混合氣體中c（CO2）不變
C．υ正（H2）=υ逆（H2O）                D．c（CO2）=c（CO）
③當(dāng)其他條件不變時(shí)，若縮小容器的體積，該反應(yīng)平衡不移動(dòng)．（選填“正向”、“逆向”或“不”）
（2）工業(yè)上合成甲醇可在密閉容器中采用如下反應(yīng)進(jìn)行：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
②某實(shí)驗(yàn)將1molCO2和3molH2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)（只有一種條件不同）．測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示：

曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ＞KⅡ（選填“＞”、“=”或“＜”）．
③一定溫度下，在容積2L且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
容器甲乙
反應(yīng)物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、
c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
經(jīng)測(cè)定甲容器經(jīng)過(guò)5min達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，甲容器中該反應(yīng)在5min內(nèi)的平均速率υ（H2）=0.15mol•L-1•min-1．
要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為0.5＜n（c）＜1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在燒杯中加水和苯（密度為0.88g/cm3）各50mL．將一小粒金屬鈉（密度為0.97g/cm3）投入燒杯中，觀察到的現(xiàn)象可能是（　　）
A．鈉在燒杯底部四處游動(dòng)
B．鈉停留在苯層中無(wú)氣體放出
C．鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動(dòng)
D．鈉在苯層與水層的交界處上下跳動(dòng)，有氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．海水是巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)．
Ⅰ．從海水中可以提取氯、溴、碘等鹵族元素．
（1）HCl的穩(wěn)定性比HBr強(qiáng)（填寫(xiě)“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）已知：X2 （g）+H2（g）?2HX（g）（X2表示Cl2、Br2和I2）．
圖1表示平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系．

①△H 表示X2與H2反應(yīng)的焓變，△H＜0．（填“＞”、“＜”或“=”）
②曲線a表示的是I2（填“Cl2”、“Br2”或“I2”）與H2反應(yīng)時(shí)K與t的關(guān)系．
Ⅱ．海水淡化具有廣泛的應(yīng)用前景，淡化前需對(duì)海水進(jìn)行預(yù)處理．
（1）通常用明礬[K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O]作混凝劑，降低濁度．明礬水解的離子方程式是Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．
（2）用圖2所示NaClO的發(fā)生裝置對(duì)海水進(jìn)行消毒和滅藻處理．
①裝置中由NaCl轉(zhuǎn)化為NaClO的化學(xué)方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2+H2↑、2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O．
②海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等雜質(zhì)離子，處理過(guò)程中裝置的陰極易產(chǎn)生水垢，其主要成分是Mg（OH）2和CaCO3．生成CaCO3的離子方程式是Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O．
③若每隔5-10min倒換一次電極電性，可有效地解決陰極的結(jié)垢問(wèn)題．
試用電極反應(yīng)式并結(jié)合必要的文字進(jìn)行解釋陰極結(jié)垢后倒換電極電性，陰極變?yōu)殛?yáng)極，其電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，產(chǎn)生的氯氣與水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO，使該電極附近溶液呈酸性，從而將Mg（OH）2和CaCO3溶解而達(dá)到除垢的目的．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在相同狀況下，具有相同數(shù)目氧原子的SO2和SO3氣體的體積之比是（　�。�
A．3：2B．2：3C．1：1D．5：4

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同步練習(xí)冊(cè)答案