20．區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做丁達(dá)爾效應(yīng)．

分析 丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性，據(jù)此解題．

解答 解：丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性，溶液無丁達(dá)爾效應(yīng)，故答案為：丁達(dá)爾效應(yīng)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了膠體的性質(zhì)應(yīng)用，主要是溶液和膠體的區(qū)別方法，題目較簡單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．一定量的鋅與30ml、18mol/L的濃硫酸充分反應(yīng)，鋅完全溶解，同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體6.72L．將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液的C（H+）=0.08mol/L．求（1）此一定量鋅的質(zhì)量；（2）所得氣體中各組分的體積比是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．室溫下，下列各組離子在給定條件的溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12 mol•L一1的溶液中：K+、Na+、Fe2+、NO3-
B．pH=7的溶液中：Al3+、Cl-、HCO3-、SO42-
C．pH=13的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、OH-
D．pH=13的溶液中：NH4+、Na+、HS-、Cl-

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8．實(shí)驗(yàn)室常用以下方法制取氯氣：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O，
（1）用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的Cl2為11.2L時(shí)，參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為2mol，被氧化HCl的質(zhì)量為36.5g．
（3）為保證實(shí)驗(yàn)安全，常用NaOH溶液吸收多余的氯氣．
①寫出反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
②當(dāng)氯氣以每分鐘1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的流速勻速通入時(shí)，若實(shí)驗(yàn)需耗時(shí)4分鐘，小燒杯中盛2mol•L-1的NaOH溶液的體積至少應(yīng)為多少？（寫出計(jì)算過程）

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15．Fe和Fe2O3的混合物投入250mL 2mol/L硝酸溶液中，反應(yīng)完全后，生成2.24L NO（標(biāo)況），再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加入的NaOH溶液體積最少是（　　）
A．450mLB．500mLC．400mLD．不能確定

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5．反應(yīng)Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO+H2O中，9.6g Cu消耗做氧化劑的HNO3（　�。�
A．0.4molB．0.3molC．0.2molD．0.1mol

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12．密度1.18g/cm3的MgCl2溶液中Mg2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%，則500mL該溶液含有Cl-的物質(zhì)的量為2.5mol．

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9．已知5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列說法不正確的是（　�。�
A．KClO3是氧化劑
B．被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5：1
C．H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑
D．反應(yīng)中KCl被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．實(shí)驗(yàn)中發(fā)生如下事故，處理方法正確的是（　�。�
A．少量濃硫酸濺在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗
B．酒精灑在桌面上引起失火，可用水澆滅
C．輕度燒傷、燙傷可用冰水或者冷水降溫止痛
D．誤服可溶性鋇鹽，可及時(shí)服用Na2CO3溶液解毒

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