Question

7．某溶液中含有Ba²⁺，Mg²⁺，Ag⁺，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na₂SO₄溶液將這三種離子逐一沉淀分離．其流程圖如圖（已知溶液2為無(wú)色溶液）
（1）沉淀的化學(xué)式：沉淀1：AgCl，沉淀2：BaSO₄或Mg（OH）₂；沉淀3：Mg（OH）₂或BaSO₄．
（2）寫(xiě)出“混合液+A”的離子方程式：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；“生成沉淀2”的離子方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓或Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．
（3）從溶液1和B反應(yīng)后分離得到沉淀2和溶液2的實(shí)驗(yàn)中，使用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．

Answer 1

分析 由分離流程可知，溶液含有Ba²⁺、Mg²⁺、Ag⁺，應(yīng)先加A為入HCl，生成沉淀1為AgCl，過(guò)濾后溶液1中加試劑B為Na₂SO₄，可得到沉淀2為BaSO₄，最后溶液2中加入試劑C為NaOH，可得到沉淀3為Mg（OH）₂，或過(guò)濾后溶液1中加試劑B為NaOH，可得到沉淀2為Mg（OH）₂，最后溶液2中加入試劑C為Na₂SO₄，可得到沉淀3為BaSO₄，均符合溶液2為無(wú)色溶液，以此來(lái)解答．

解答 解：（1）由上述分析可知，沉淀1為AgCl，沉淀2為BaSO₄或Mg（OH）₂，沉淀3為Mg（OH）₂或BaSO₄，
故答案為：AgCl；BaSO₄或Mg（OH）₂；
（2）“混合液+A”的離子方程式為Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；“生成沉淀2”的離子方程式為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓或Mg²⁺+2OH^-=Mg （OH）₂↓，
故答案為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓或Mg²⁺+2OH^-=Mg （OH）₂↓；
（3）從溶液1和B反應(yīng)后分離得到沉淀2和溶液2的實(shí)驗(yàn)操作為過(guò)濾，使用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，
故答案為：漏斗、玻璃棒、燒杯．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離，為高頻考點(diǎn)，把握離子的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及混合物分離為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子逐一沉淀的限制條件，題目難度不大．