12．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．CuSO4溶液與Ba （OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)：H++HCO3-═H2O+CO2↑
C．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．往BaCl2溶液中通入少量的SO2：Ba2++SO2+H2O═BaSO3↓+2H+

分析 A．漏掉氫氧根離子與銅離子的反應(yīng)；
B．二者反應(yīng)生成二氧化碳、水和硫酸鈉；
C．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)，一水合氨為弱堿，不能溶解氫氧化鋁；
D．二者不反應(yīng)．

解答 解：A．CuSO4溶液與Ba （OH）2溶液反應(yīng)，離子方程式：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故A錯(cuò)誤；
B．二者反應(yīng)生成二氧化碳、水和硫酸鈉，離子方程式：H++HCO3-═H2O+CO2↑，故B正確；
C．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水，離子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；
D．氯化鋇與二氧化硫不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　　）
A．NaOH溶液能導(dǎo)電，所以NaOH溶液是電解質(zhì)
B．固體KC1不導(dǎo)電，但KC1是電解質(zhì)
C．氯水能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)
D．CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有少量Cl2可采用的方法是（　�。�
A．憑氣味和顏色
B．通入AgNO3溶液
C．干燥的藍(lán)色石蕊試紙，觀察其顏色變化
D．紫色石蕊試液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．對(duì)下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程的評(píng)價(jià)，正確的是（　�。�
A．某無(wú)色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定顯堿性
B．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無(wú)色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽
C．驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl-
D．某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀鹽酸，生成白色沉淀，證明該溶液一定含有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某溶液中含有Ba2+，Mg2+，Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離．其流程圖如圖（已知溶液2為無(wú)色溶液）
（1）沉淀的化學(xué)式：沉淀1：AgCl，沉淀2：BaSO4或Mg（OH）2；沉淀3：Mg（OH）2或BaSO4．
（2）寫(xiě)出“混合液+A”的離子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓；“生成沉淀2”的離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓或Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
（3）從溶液1和B反應(yīng)后分離得到沉淀2和溶液2的實(shí)驗(yàn)中，使用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．關(guān)于金屬腐蝕的知識(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．古代金銀制品能保存至今是因?yàn)樗鼈兘饘倩顒?dòng)性強(qiáng)
B．銅器保存在潮濕的空氣中不會(huì)生成銅綠
C．鋁鍋比較耐用，是因?yàn)殇X鍋表面有一層致密的氧化物薄膜
D．不銹鋼制成的廚具不易生銹，是因?yàn)樗缓F

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在兩個(gè)恒容的密閉絕熱容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：
甲：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；
乙：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
現(xiàn)有下列狀態(tài)：
①混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
②恒溫時(shí)，氣體壓強(qiáng)不再改變
③各氣體組成濃度相等
④反應(yīng)體系中溫度保持不變
⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍
⑥混合氣體密度不變
其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．僅④⑤B．僅③④⑥C．僅⑥⑦D．僅①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．有一化學(xué)平衡mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），如圖表示的是A的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系．下列正確的是（　　）
A．△H＜0；△S＜0B．△H＞0；△S＞0C．△H＜0；△S＞0D．△H＞0；△S＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＞0、△S＜0
B．使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H）
C．由Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH）可說(shuō)明在相同條件下，氫氰酸的酸性比醋酸弱
D．化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)有關(guān)，與催化劑無(wú)關(guān)

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