海帶含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）步驟③和⑤的實(shí)驗(yàn)操作名稱分別是
 
、
 
．
（2）步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)裝置是
 
．

（3）步驟④反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘：
 
．
考點(diǎn)：海帶成分中碘的檢驗(yàn)
專題：
分析：（1）分離固體和液體用過(guò)濾，分離互溶的兩種液體且沸點(diǎn)相差不大的物質(zhì)用蒸餾；
（2）分離互溶的兩種液體用蒸餾；
（3）H2O2具有較強(qiáng)的氧化性，在酸性條件下可氧化碘離子．
（4）根據(jù)淀粉遇碘變藍(lán)的性質(zhì)來(lái)檢驗(yàn)；
解答： 解：（1）步驟③是分離固體和液體，則實(shí)驗(yàn)操作為過(guò)濾，步驟⑤是將碘單質(zhì)從碘水中分離出來(lái)，實(shí)驗(yàn)操作為萃取分液，
故答案為：過(guò)濾；萃取分液；
（2）步驟⑥是利用互溶的兩種液體的沸點(diǎn)不同來(lái)分離，則實(shí)驗(yàn)操作為蒸餾，
故答案為：C；
（3）碘離子在酸性條件下可被H2O2氧化成單質(zhì)碘，H2O2被還原為水，反應(yīng)的離子方程式為2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，
故答案為：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O．
（4）由于淀粉遇碘單質(zhì)會(huì)變藍(lán)，故取少量溶液于試管中，滴加少量淀粉溶液，若溶液變藍(lán)，說(shuō)明原溶液中含有單質(zhì)碘，反之則無(wú)．
故答案為：取少量溶液于試管中，滴加少量淀粉溶液，若溶液變藍(lán)，說(shuō)明原溶液中含有單質(zhì)碘，反之則無(wú)．
點(diǎn)評(píng)：本題考查灼燒的實(shí)驗(yàn)，物質(zhì)的分離方法，難度適中，注意從框圖關(guān)系找出解題突破口．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

天然堿的化學(xué)式表示為2Na2CO3?NaHCO3?2H2O，取少量該物質(zhì)溶于水得到稀溶液，在溶液中逐滴加入稀鹽酸．下列離子方程式與事實(shí)不相符的是（　�。�
A、HCO3-+CO32-+3H+→2H2O+2CO2↑
B、2HCO3-+CO32-+4H+→3H2O+3CO2↑
C、CO32-+H+→HCO3-
D、HCO3-+3CO32-+7H+→4H2O+4CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液一定呈中性的是（　�。�
A、pH=7的溶液
B、pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等體積混合
C、CH3COONa溶液
D、c（NH+4）=c（Cl-）的NH4Cl和氨水的混合溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向Fe2（SO4）2和CuSO4的混合液中，加入足量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥，得地到固體沉淀質(zhì)量與加入的鐵粉質(zhì)量相等，則原溶液Fe2（SO4）2和CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度之比為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

天然藥物白藜蘆醇具有抗菌、抗腫瘤、防治冠心病等功能，其合成路線如下：
閱讀以上信息，回答下列問(wèn)題：

已知：
閱讀以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為
 
，X的含氧官能團(tuán)有
 
．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
．
（3）B的某種滿足下列條件同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
①遇FeCl3溶液呈紫色          ②分子中含2個(gè)甲基，4個(gè)碳原子上未連接氫原子
③核磁共振氫譜有5種吸收峰  ④1mol該同分異構(gòu)體與2molNaOH的水溶液反應(yīng)
（4）設(shè)置反應(yīng)①的目的是
 
．
（5）以   和P（OC2H5）3為原料，選擇適當(dāng)?shù)臒o(wú)機(jī)試劑和催化劑，通過(guò)合理的途徑合成．請(qǐng)補(bǔ)全下列合成路線（含條件、試劑和主要產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫時(shí)，Ksp[Mg（OH）2]=1.1×10-11，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12，Ksp（CH3COOAg）=2.3×10-3，下列敘述不正確的是（　�。�
A、在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不變
B、濃度均為0.2 mol?L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀
C、c（Mg2+）為0.11 mol?L-1的溶液中要產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH要控制在9以上
D、將0.001 mol?L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol?L-1的KCl和0.001 mol?L-1的K2CrO4溶液中，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、晶體和非晶體的區(qū)別，就是晶體有自范性，而非晶體沒(méi)有
B、常溫下為氣體或者液體的物質(zhì)，固體時(shí)都是分子晶體
C、原子晶體一定是單質(zhì)元素的原子組成的
D、金屬晶體的熔沸點(diǎn)總比分子晶體的熔沸點(diǎn)高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）①常溫下，某溶液中由水電離出的c （OH-）=1.0×10-10mol/L，該溶液可以是
 
．（填選項(xiàng)）
A．pH=4的醋酸      B．pH=10的NaOH溶液      C．pH=9的Na2CO3溶液
D．pH=2的硫酸      E．pH=4的NH4Cl溶液
（2）在100℃時(shí)，將100mL 0.1mol/L的稀H2SO4溶液與100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=
 
．（混合時(shí)溶液體積變化忽略不計(jì)）
（3）常溫下，a mL 0.1mol/L鹽酸與b mL 0.1mol/L氨水混合，充分反應(yīng)．若混合后溶液呈中性，則a
 
b（填“＜”、“=”或“＞”）．
（4）常溫下，a mL pH=3的鹽酸與b mL pH=11的氨水混合，充分反應(yīng)．若a=b，則反應(yīng)后溶液中離子濃度從大到小的順序是
 
．
（5）氯化鋁水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：
 
．把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
 
．
（6）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
 
．已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）若室溫時(shí)純水中水的電離度為α1，PH=x的鹽酸中水的電離度為α2，pH=y的氨水中水的電離度α3．兩溶液等體積混合后溶液中的電離度為α4，若x+y=14（其中x≤6，y≥8），則a1、a2、a3、a4從小到大的順序是：
 
．
（2）在25℃時(shí)，0.1mol/LNaR的溶液中水的電離度為a1，在0.1mol/L鹽酸中水的電離度為a2，若a1：a2=109，則0.1mol/LNaR溶液的PH為
 
．
（3）已知濃度均為0.1moL/L的8種溶液：①HNO3②H2SO4③HCOOH④Ba（OH）2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl其溶液PH由小到大的順序是
 
．

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