7．下列物質(zhì)的電子式錯(cuò)誤的是（　　）
A．CaCl2 
B．Na2O  
C．NaCl     
D．H2O  

分析 A、氯化鈣為離子化合物，陰陽(yáng)離子需要標(biāo)出電荷，氯離子還要標(biāo)出最外層電子；
B、氧化鈉為離子化合物，鈉離子直接用離子符號(hào)表示，陽(yáng)離子需要標(biāo)出最外層電子及所帶的電荷；
C、氯化鈉為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽(yáng)離子所帶電荷；
D、水為共價(jià)化合物，其電子式由對(duì)應(yīng)原子的電子式組成，并要表示出兩原子之間的共用電子對(duì)情況．

解答 解：A、氯化鈣為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽(yáng)離子所帶電荷，氯化鈣的電子式為：，故A錯(cuò)誤；
B、氧化鈉為離子化合物，鈉離子直接用離子符號(hào)表示，陽(yáng)離子需要標(biāo)出最外層電子及所帶的電荷，氧化鈉的電子式為：，故B正確；
C、氯化鈉屬于離子化合物，電子式中鈉離子形成離子符號(hào)形式，氯離子需要標(biāo)出最外層電子，氯化鈉正確的電子式為，故C正確；
D、H2O是共價(jià)化合物，氧原子分別與兩個(gè)氫原子通過(guò)一對(duì)共用電子對(duì)結(jié)合，H2O電子式為，故D正確，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵的類型以及電子式的書寫，題目難度不大，注意離子鍵與共價(jià)鍵的區(qū)別以及電子式的書寫方法，原子團(tuán)的電子式不僅要標(biāo)出最外層電子數(shù)，而且要用“[]”括起來(lái)，在右上角標(biāo)明離子所帶的電荷，并要表示出兩原子之間的共用電子對(duì)情況．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列酸與堿中和反應(yīng)熱化學(xué)方程式可用：H+（aq）+OH-（aq）H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1來(lái)表示的是（　�。�
A．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=-Q1 kJ•mol-1
B．$\frac{1}{2}$H2SO4（濃）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-Q2 kJ•mol-1
C．HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-Q3 kJ•mol-1
D．$\frac{1}{3}$H3PO4（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）═$\frac{1}{6}$Ba3（PO4）2（s）+H2O（l）；△H=-Q4 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．100 mL 2 mol/L的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入3mol/L的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變
B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
C．在做草酸與高錳酸鉀的反應(yīng)時(shí)，加入少量硫酸錳固體可加快溶液褪色速率
D．500mL 1mol/L的稀HCl與鋅粒反應(yīng)，將500mL 1mol/L的HCl改為1000mL 1mol/L的鹽酸會(huì)使反應(yīng)速率減慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知a、b的陽(yáng)離子和c、d的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且原子半徑a＞b，陰離子所帶電荷數(shù)c＞d，則它們的原子序數(shù)關(guān)系是（　　）
A．c＞d＞a＞bB．a＞b＞d＞cC．b＞a＞d＞cD．b＞a＞c＞d

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　�。�
A．質(zhì)量數(shù)為35的氯原子：${\;}_{35}^{17}$ClB．NCl3的電子式為      
C．甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H5OOCHD．次氯酸的結(jié)構(gòu)式H-Cl-O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．有一環(huán)狀化合物C8H8，它不能使含溴的CCl4溶液褪色，它的分子中碳環(huán)上的一個(gè)氫原子被氯取代后的衍生物只有一種．這種環(huán)狀化合物可能是（　�。�
A．B．
C．（立方烷）D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　�。�
選項(xiàng)\物質(zhì)abc
AFeFeCl2FeCl3
BNaSiO3SiSiO2
CCCOCO2
DSSO2SO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．配平化學(xué)方程式：5KI+1KIO3+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．最多能與4mol的氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；與溴水反應(yīng)生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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