實(shí)驗(yàn)室里通常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）在該反應(yīng)中，如有1mol Cl2生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是
 
mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
mol，濃鹽酸在此反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是
 
．
（2）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到含有ClO-與ClO3-物質(zhì)的量之比為1：1的混合液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計算
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：（1）在氧化還原反應(yīng)中，化合價升高元素在反應(yīng)中被氧化，化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，據(jù)此回答；
（2）Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到含有ClO-與ClO3-物質(zhì)的量之比為1：1的溶液，根據(jù)得失電子守恒配平方程式即可．
解答： 解：（1）在氧化還原反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O中，化合價升高的Cl元素在反應(yīng)中被氧化，化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=2，在反應(yīng)的4mol鹽酸中，有一半做還原劑，一半顯示酸性，
故答案為：2；2；氧化性和酸性；
（2）Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到含有ClO-與ClO3-物質(zhì)的量之比為1：1的溶液，即氯元素的化合價升高為+1價和+5價，所以產(chǎn)物還有氯化鈉，此時氯元素的化合價降低，ClO-與ClO3-物質(zhì)的量之比為1：1，即NaClO3和NaClO的系數(shù)都是1，即發(fā)生的反應(yīng)為：4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O，
故答案為：4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O．
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的基本概念以及氧化還原反應(yīng)中的化合價變化規(guī)律知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將8g鐵片放入100mL CuSO4溶液中，Cu2+全部被置換后，取出附有銅的鐵片洗滌、干燥、稱重，其質(zhì)量變?yōu)?.2g，則原溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、0.125 mol/L
B、0.175 mol/L
C、0.25 mol/L
D、0.5 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、22.4L O2中一定含有6.02×1023個氧分子
B、18g H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L
C、將80g NaOH固體溶于1升水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2mol/L
D、H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一塊表面已被氧化為Na2O的鈉塊17.0g，將其投入100g水中，產(chǎn)生H2 0.2g，則被氧化的鈉是（　　）
A、4.6gB、12.4g
C、6.2gD、9.2g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧種元素，填寫下列空白．

主族
周期		 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA O
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
 
（填元素符號）這種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；
（2）用電子式表示元素⑦的單質(zhì)分子的形成過程
 
；
（3）在非金屬元素的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物是
 
（填化學(xué)式）．在金屬元素氧化物所對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物是
 
  （填化學(xué)式），具有兩性的化合物是
 
（填化學(xué)式）；
（4）元素③的氫化物的電子式為
 
．元素③的氫化物分別跟元素④、元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了測定某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)，做如下實(shí)驗(yàn)．

①將2.3g該有機(jī)物完全燃燒，生成0.1mol CO2和2.7g H2O．
②用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量，得如圖1所示的質(zhì)譜圖．
③用核磁共振儀處理該化合物，得到如圖所示譜圖2，圖中三個峰的面積之比是1：2：3．
試回答下列問題．
（1）有機(jī)物A的相對分子質(zhì)量是
 
．
（2）計算有機(jī)物A的實(shí)驗(yàn)式
 
．（請寫出計算過程）
（3）能否根據(jù)A的實(shí)驗(yàn)式確定A的分子式？
 
（填“能”或“不能”），若能，則A的分子式是
 
（若不能，則此空不填）．
（4）寫出有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（5）若某有機(jī)物的分子式為C4H10O，請寫出屬于醇類的所有同分異構(gòu)體
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

依據(jù)事實(shí)，按要求作答．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2（氣態(tài)）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出650kJ的熱量．熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）某溫度（t℃）時，測得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11，則該溫度下水的Kw=
 
．
（4）已知Sn（s）+Cl2（g）=SnCl2（s）△H=-349.8kJ?mol-1；
SnCl2（s）+Cl2（g）=SnCl4（l）△H=-195.4kJ?mol-1．
則Sn（s）+2Cl2（g）=SnCl4（l）的反應(yīng)熱為△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（理科學(xué)生做，文科學(xué)生不做）為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請回答相關(guān)問題：

（1）定性分析：如圖甲可通過觀察
 
現(xiàn)象，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將Cu SO4改為CuCl2更為合理，其理由是
 
，
（2）定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為
 
，實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是
 
．
（3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖丙所示．
①實(shí)驗(yàn)時放出氣體的總體積是
 
mL．
②A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)?div id="91dl7x9" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
＞
 
＞
 
＞
 
．
③解釋反應(yīng)速率變化的原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A、Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
B、K+、NH4+、OH-、CO32-
C、Mg2+、Al3+、SO42-、Cl-
D、Fe2+、H+、Cl-、NO3-

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