將8g鐵片放入100mL CuSO4溶液中，Cu2+全部被置換后，取出附有銅的鐵片洗滌、干燥、稱重，其質(zhì)量變?yōu)?.2g，則原溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、0.125 mol/L
B、0.175 mol/L
C、0.25 mol/L
D、0.5 mol/L
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，利用差量法來(lái)計(jì)算溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算其物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：設(shè)原溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量為xmol，則：
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu△m
    1mol                64g-56g=8g
    xmol                8.2g-8g=0.2g
1mol：xmol=8g：0.2g
解得x=0.025，
則原溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度=0.025mol÷0.1L=0.25mol/L，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，注意利用差量法來(lái)計(jì)算，簡(jiǎn)化計(jì)算過(guò)程，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中NH3的含量為25%（體積分?jǐn)?shù)）．則：
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，n（N2）=13mol，n（NH3）=6mol，則a的值為
 
；
（2）原混合氣體中，a：b=
 
；
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比，n（始）：n（平）=
 
；
（4）若把容器體積減小一半，則正反應(yīng)速率變
 
，逆反應(yīng)速率變
 
．（填“大”、“小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各離子組在溶液中能共存且通入括號(hào)中相應(yīng)氣體后，仍能大量存在的是（　�。�
A、Na+、Ba2+、HSO3-、I-（氯氣）
B、Ca2+、NO3-、Na+、Cl-（二氧化硫）
C、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-（氨氣）
D、Na+、K+、HCO3-、Cl-（二氧化碳）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知1～18號(hào)元素的離子aXm+、bY n+、cZP-、dWk-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確是（　�。�
A、若P＞K，則其氫化物的穩(wěn)定性HKW＜HPZ
B、若m＞n，則堿性 X（OH）m＞Y（OH）n
C、若半徑aXm+＞bY n+，則a＜b
D、若半徑aXm+＞bY n+，則X的單質(zhì)一定能從含Yn+的鹽溶液中置換出Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、用Fe除去FeCl2溶液中的少量的FeCl3雜質(zhì)：Fe+Fe3+=2Fe2+
B、實(shí)驗(yàn)室制取NO2：Cu+4H++2NO
 
-
3
=Cu2++2NO2↑+2H2O
C、硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：H++SO
 
2-
4
+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D、向氯化鋁溶液通足量氨氣：Al3++4NH3+4H2O=4NH
 
+
4
+[Al（OH）4]-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、將鹽酸和醋酸鈉溶液混合后溶液呈中性，溶液中c（Na+）=c（Cl-）
B、1 mol CH4分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目等于1 mol Na2O2固體中含有的離子總數(shù)
C、80℃的純水的pH大于25℃的純水的pH
D、等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液中離子總數(shù)大于NaClO溶液中離子總數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)況下，11.2L的CHCl3含有分子數(shù)為0.5NA個(gè)
B、1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA個(gè)
C、常溫下，14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個(gè)
D、0.1molCnH2n+2中含有的碳碳單鍵數(shù)為0.1nNA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)中，可行的是（　�。�
A、向某溶液中滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加足量稀HCl，若白色沉淀不溶解，則說(shuō)明原溶液中一定含SO42-
B、某氣體通入澄清石灰水溶液能使其變渾濁，該氣體一定是CO2
C、向某鹽溶液中滴加NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液含NH4+
D、某氣體通入滴有紫色石蕊試劑的水中，若水變?yōu)榧t色，該氣體一定是SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室里通常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）在該反應(yīng)中，如有1mol Cl2生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是
 
mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
mol，濃鹽酸在此反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是
 
．
（2）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到含有ClO-與ClO3-物質(zhì)的量之比為1：1的混合液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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