【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA（g）+yB（g）zC（g）平衡時測得A的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的二倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.24 mol/L。下列有關(guān)判斷錯誤的是

A．x+y<z B．B的轉(zhuǎn)化率降低

C．平衡向正反應方向移動 D．C的體積分數(shù)增大

【答案】B

【解析】

試題分析：保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍時，在這瞬間，A的濃度為原來的1/2即0.25 mol/L.，當反應達到平衡時A的濃度為0.24mol/L，即平衡向正反應方向移動，即減少壓強，平衡向正反應方向移動，正反應方向為氣體體積增大的反應，所以x+y<z 正確；B的轉(zhuǎn)化率增大；C的體積分數(shù)增大；答案B符合題意；

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是

A. 向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色

B. 溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生的變化的離子方程式為4H++2Fe2++O2=2Fe3++2H2O

C. 溶液酸性A>B>C

D. 加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液一定呈酸性的是

A．pH=6.8的溶液

B．常溫下，由水電離的OH﹣離子濃度為1×10﹣13mol/L

C．加入酚酞，不顯紅色的溶液

D．常溫下，溶液中的H+離子濃度為5×10﹣7mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列除雜方案錯誤的是（ ）

選項

被提純的物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜試劑

除雜方法

A

C2H5OH

CH3COOH

生石灰

蒸餾

B

Cl2

HCl(g)

飽和食鹽水、濃H2SO4

洗氣

C

NH4Cl溶液

FeCl3

NaOH溶液

過濾

D

溴苯

Br2

NaOH溶液

振蕩后分液

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將2.32 g Na2CO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中緩慢逐滴加入濃度為 0.1 mol/L的鹽酸，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標準狀況)關(guān)系如下圖所示，下列說法中錯誤的是（ ）

A．OA段發(fā)生反應的離子方程式為：H＋＋OH－===H2O CO＋H＋===HCO

B．當加入350 mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為224 mL（標準狀況）

C．x點對應的數(shù)值是448

D．混合物中NaOH的質(zhì)量為1克

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某白色粉未由兩種物質(zhì)組成，取少量樣品加入足量水中，固體部分溶解，再向其中加入足量NaOH溶液，振蕩，固體全部溶解；另取少量白色粉末加入足量硫酸，有氣泡產(chǎn)生且有淡黃色不溶物生成。則該白色粉末可能為

A. N a2CO3、CaO B. Na2S2O3、Al2O3 C. Na2O2、Al(OH)3 D. NaI、AgNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A. 蔗糖 B. NH3 C. CH3COOH D. Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：氫氧化鎂能溶于濃度均為3mol/L的①鹽酸②NH4Cl溶液③醋酸銨溶液(中性)，下列說法正確的是( )

A. c(NH4+)：③＞②

B. pH：①＞②＞③

C. Mg(OH)2溶于②的主要原因是由于NH4+水解使溶液顯酸性，導致平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)向溶解方向移動

D. 等體積①和③混合溶液中c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含有下列各組離子的溶液中，通入（或加入）過量的某種物質(zhì)后仍能大量共存的是

A. H+、Ba2+、Fe3+、NO3-，通入SO2氣體

B. AlO2-、Na+、Br-、SO42-，通入CO2氣體

C. Ca2+、Cl-、K+、H+，通入CO2氣體

D. HCO3-、Na+、I-、HS-,加入AlCl3溶液

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同步練習冊答案